Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гетерогенные равновесия

Константа растворимости
Гетерогенные равновесия Константа растворимости Растворимость малорастворимого вещества Связь Кs и s Задача Эффект общего ионаДобавление общего иона уменьшает растворимость малорастворимых соединенийЗадача. Найти растворимость AgCl Солевой эффектУвеличение ионной силы раствора увеличивает растворимость малорастворимых соединенийПоскольку концентрации ионов, образующихся Условие осаждения и растворения осадкаДля AgCl: AgCl  Ag+ + Cl- и ЗадачаЗадача. Выпадает ли осадок PbCl2 при смешивании равных объемов растворов 0,1M Pb(NO3)2
Слайды презентации

Слайд 2 Константа растворимости

Константа растворимости

Слайд 3 Растворимость малорастворимого вещества

Растворимость малорастворимого вещества

Слайд 4 Связь Кs и s

Связь Кs и s

Слайд 5 Задача

Задача

Слайд 6 Эффект общего иона
Добавление общего иона уменьшает растворимость малорастворимых

Эффект общего ионаДобавление общего иона уменьшает растворимость малорастворимых соединенийЗадача. Найти растворимость

соединений
Задача. Найти растворимость AgCl в 0,1 М растворе NaCl.
Решение.

AgCl ⇄ Ag+ + Cl-
s s s+0,1  0,1
Ks AgCl = [Ag+][Cl-] = s  0,1 = 1,610-10,
s = 1,610-9 моль/л.
Растворимость AgCl в воде (находили ранее) равна 1,3410-5 моль/л, растворимость AgCl в 0,1М NaCl равна 1,610-9 моль/л, т.е. в 104 раз меньше.


Слайд 7 Солевой эффект
Увеличение ионной силы раствора увеличивает растворимость малорастворимых

Солевой эффектУвеличение ионной силы раствора увеличивает растворимость малорастворимых соединенийПоскольку концентрации ионов,

соединений
Поскольку концентрации ионов, образующихся при диссоциации малорастворимых соединений, то

оказывается возможным использовать в выражениях KS концентрации ионов, а не их активности. В тех случаях, когда в растворе присутствуют сильные электролиты, обусловливающие большую ионную силу раствора, необходимо в выражении для KS подставлять активность ионов.
Солевой эффект слабее, чем эффект общего иона.
Так учет солевого эффекта при расчете растворимости AgCl в 0,1М растворе NaCl увеличивает растворимость в 1,64 раза, что меньше, чем эффект общего иона, уменьшающий растворимость, как показано ранее, в ~10000 раз.


Слайд 8 Условие осаждения и растворения осадка
Для AgCl: AgCl 

Условие осаждения и растворения осадкаДля AgCl: AgCl  Ag+ + Cl-

Ag+ + Cl- и KS = [Ag+][Cl-] имеем:

а) условие равновесия между осадком и раствором: [Ag+][Cl-] = KS
б) условие осаждения [Ag+][Cl-] > KS; в ходе осаждения концентрации ионов уменьшаются до установления равновесия
в) условие растворения осадка или существования ненасыщенного раствора записывается в виде [Ag+][Cl-] < KS; в ходе растворения осадка концентрация ионов увеличивается до установления равновесия


  • Имя файла: geterogennye-ravnovesiya.pptx
  • Количество просмотров: 121
  • Количество скачиваний: 0