Слайд 2
Понятие
Гидролиз (от греч. hydro – вода, lysis – разложение) означает разложение вещества водой.
Гидролизом соли называют обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее
к образованию слабого электролита.
Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует:
H2O = H+ + OH–
Слайд 3
Характер среды
Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH–
равны между
собой, [H+] = [OH–], то среда
нейтральная,
если [H+] > [OH–] – среда кислая,
если [Н+] < [ОН–] – среда щелочная
Слайд 4
Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах
Слайд 5
Cуть реакции гидролиза
pH водного раствора соли может быть
не нейтральным, а кислым или щелочным. Именно гидролиз и
объясняет почему.
Как научиться составлять уравнения реакции гидролиза?
Общая схема проста: гидролиз идет по более слабому иону соли.
Если слабый катион – значит он соединяется с гидроксид ионом воды, а оставшийся от воды протон водорода дает кислую реакцию среды.
Слайд 6
Cуть реакции гидролиза
Если слабый анион – то он
присоединяет к себе протон водорода воды – и в
растворе остается некоторое избыточное количество гидроксид-ионов воды. Значит реакция раствора будет щелочной.
Если оба иона соли слабы – то реакция гидролиза идет сразу по этим двум ионам. И здесь рН среды будет зависить от констант диссоциации кислот и щелочей, которые образовали данную соль.
Слайд 7
Оба иона сильные
Вариант, когда оба иона сильные, мы
сейчас разберем на примере гидролиза сульфата натрия. Остальные варианты
протекания гидролиза смотрите ниже.
Сульфат натрия образован сильной серной кислотой и сильным основанием – гидроксидом натрия.
Напишем гидролиз сульфата натрия в молекулярной, а потом в ионной форме:
Na2SO4+ HOH →
2Na+ + SO42- + HOH → 2Na+ + SO42- + H+ +OH-
Слайд 8
Оба иона сильные
В ходе реакции гидролиза, образовавшиеся вещества
снова распадаются в растворе на ионы – реакция обратима.
И никакого нового вещества не образовалось – все исходные ионы находятся в растворе. А это значит, что гидролиз сульфата натрия, как и других солей, образованных сильными кислотами и основаниями не протекает.
Слайд 9
Гидролиз по аниону
рассмотрим гидролиз карбоната натрия как еще один вариант
протекания гидролиза.
Карбонат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой
кислотой H2CO3 . Следовательно, гидролиз карбоната натрия будет протекать по аниону.
Слайд 10
Гидролиз по аниону
Слабый карбонат ион будет соединяться с
ионом водорода:
2 Na+ + CO3 2- + HOH → HCO3 - + 2 Na+ +
OH –
Пишем уравнение реакции гидролиза, суть которого сводится к взаимодействию между карбонат ионом и водой:
CO3 2- + HOH → HCO3 - + OH –
Слайд 11
Гидролиз по аниону
Реакция среды щелочная, обусловлена присутствием некоторого
количества гидроксид-ионов.
Напишем гидролиз карбоната натрия в молекулярной форме:
Na 2CO3 + HOH→ NaHCO3+
NaOH
Продуктом реакции гидролиза является кислая соль – гидрокарбонат натрия.
Слайд 12
Гидролиз по аниону
А так как карбонат – ион
многоосновный, значит протекает и вторая ступень гидролиза:
HCO3 - + HOH → H2CO3 +OH -
NaHCO3 + HOH
→ H2CO3 +NaOH
Характер среды- щелочной
Слайд 13
Гидролиз по катиону
А сейчас мы рассмотрим еще один
вариант протекания гидролиза - гидролиз нитрата свинца.
Прежде чем написать уравнение реакции
гидролиза нитрата свинца, нужно узнать какой кислотой и основанием образована данная соль:азотной кислотой HNO3 и гидроксидом свинца Pb(OH)2 .
Слайд 14
Гидролиз по катиону
Азотная кислота – сильная кислота, а
вот гидроксид свинца-это слабое основание. Поэтому гидролиз идет по
катиону Pb2+ (он слабее).
Для начала запишем гидролиз нитрата свинца в молекулярной форме:
Pb(NO3)2 + HOH →
Далее те вещества, которые образовывают ионы, раскладываем и пишем уравнение в ионной форме:
Pb2+ + NO32- + HOH →
Слайд 15
Гидролиз по катиону
Так как гидролиз идет по катиону,
следовательно катион свинца Pb2+ будет притягивать гидроксогруппу
OH- от молекул воды:
Pb2+ + NO32- + HOH →
PbOH+ + NO32- + H+
Как мы видим, в растворе остаются свободные протоны. А это значит, что среда водного раствора нитрата свинца будет кислая.
Слайд 16
Гидролиз по катиону
Теперь запишем уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме:
Pb(NO3)2 +HOH
→ Pb(OH)NO3 + HNO3
В результате, гидролиз нитрата свинца протекает с образованием основной соли
– гидроксонитрат свинца.
Но так как гидроксид свинца – двуосновный, то гидролиз протекает еще и во вторую стадию:
II ступень:
PbOH+ + HOH→ PbOH+ + H+
Pb(NO3)2 +2HOH → Pb(OH)2 + 2HNO3
Слайд 17
Гидролиз по катиону и по аниону.
Последний вариант протекания
гидролиза – гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым
основанием.
Примером является: гидролиз сульфидов аммония, цинка, железа, алюминия..и т.д.
Выберем сульфид аммония. Он образован слабой кислотой и слабым основанием, значит гидролиз будет протекать и по катиону и по аниону.
Напишем уравнения гидролиза сульфида аммония в молекулярной форме:
(NH4)2S + HOH→
Разложим на ионы:
2NH4+ + S2- + HOH →
Слайд 18
Гидролиз по катиону и по аниону.
А теперь протон
водорода будет соединяться с сульфид – анионом, а гидроксид
ион – с катионом аммония:
2NH4+ + S2- + HOH → NH4OH + HS-
Напишем полную реакцию гидролиза сульфидов в молекулярной форме:
(NH4)2S + HOH→NH4OH + NH4HS
Так как сероводород – многоосновная кислота, поэтому гидролиз сульфидов будет протекать по второй ступени:
HS- + HOH → H2S + OH-
NH4HS + HOH → H2S + NH4OH
![Характер среды Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH– равны между собой, [H+] =](/img/tmb/13/1283654/d12d72bad4aaad575bd4433948592839-720x.jpg "Гидролиз солей")
