Презентация на тему ХлороводородСоляная кислота

Химические свойства Применения
Соляная кислота
Получение Химические свойства Применение Особенности

обращения
4. Эксперименты

всех галогеноводородов особенно большое значение имеют хлороводород и его

раствор в воде соляная кислота.
Химическая формула HCl. Электронная формула Н:Cl:.

Химическая связь в молекуле ковалентная, сильнополярная .

хлоре.
Cl2 + H2 = 2HCl↑
В лаборатории хлороводород

получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
При сильном нагревании получается сульфат натрия
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑

t

= 36,5 г/моль
Dвозд.(HCl) = 36,5/29 = 1,26, немного тяжелее

воздуха
Хорошо растворим в воде
Раствор хлороводорода в воде - соляная кислот HCl (конц.) – 37%, «дымит». При 0 оС в одном объеме воды растворяется около 500 объемов газа

обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с

их оксидами.
При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства.
MnO2+4HCl→ MnCl2+2H2O+Cl2↑
При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2).
4HCl+O2→2H2 O+Cl2 ↑
Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):

кислоты . Благодаря тому что хлороводород может присоединяться к

молекулам некоторых органических веществ , его используют для производств пластмасс и каучука.

способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную

соль:
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
Возможно получение путем гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения

хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности (рН), пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
Медицина
Естественная составная часть желудочного сока человека. Растворы соляной кислоты, 0,3—0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначают внутрь больным с недостаточной кислотностью.

вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги.

Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды.
При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями, например, хлорной известью, диоксидом марганца, или перманганатом калия, образует токсичный газообразный хлор.

степень окисления +7.
2.В промышленности хлор полу-
чают из

соляной кислоты.
3.Бесцветный газ с резким
запахом.
4.Является сильным окислителем.
5.В хлорной воде обесцвечивают-
ся многие красители.
6.Хлор взаимодействует с
фторидом натрия.

2 вариант
1.Хлор про являет только
окислительные свойства.
2.В природе встречается в виде
хлоридов.
3.Токсичен для всего живого.
4.Хлор принадлежит к наиболее
активным веществам.
5.В соединениях с неметаллами
проявляет степень окисления -1.
6.Многие металлы сгорают в
хлоре с образованием солей.

поместить 15-20 г хлорида натрия; в капельную воронку -

концент­рированный раствор серной кислоты. Конец газоотводной трубки ввести в сухой сосуд для собирания хлороводорода так, чтобы трубка дохо­дила почти до дна. Закрыть отверстие сосуда рыхлым комоч­ком ваты. Рядом с прибором поставить кристаллизатор с во­дой. Из капельной воронки налить раствор серной кислоты.Для ускоре­ния реакции колбу слегка подогреть. Когда над ватой, кото­рой закрыто отверстие сосуда, появится туман, нагревание колбы прекрать, а конец газоотводной трубки опустить в колбу с водой . Вынув вату, тотчас закрыть отверстие сосуда с хлороводородом стеклянной пла­стинкой. Перевернув сосуд отверстием вниз, погрузить его в кристаллизатор с водой и вынуть пластинку.

лапке штатива. Газоотводную трубку от прибора для получения хлора

соединить с одним концом тройника, а газоотводную трубку от аппарата Киппа -со вторым концом тройника. Открыть кран аппарата Киппа и поджечь водород. Вставить в пробку тройника стеклянную трубку пустить ток хлора. Поместить над стеклянной трубкой влажную синюю лакмусовую бумажку

1-2 мл концентрированной серной кислоты, во вторую 1-2 мл

дистиллированной воды. Пробирку повернуть так, чтобы кислота и вода смочили стенки пробирок. Газоотводную трубку от прибора для получения хлороводорода поочередно опустить в первую, а затем во вторую пробирку. б) Растворение хлороводорода в воде-”фонтан” В кристаллизатор налить на ⅔ объема дист.воды и добавить 1-2 мл р-ра лакмуса. Короткую круглодонную колбу обильно наполнить хлороводородом и закрыть пробкой с длинной трубкой с отогнутым концом, на которую надета резиновая трубка. Трубка должна доходить почти середины колбы. Резиновую трубку согнуть, зажать пальцам и опустить в кристаллизатор с водой и раствором лакмуса .Пальца разжать и зачерпнуть резиновой трубкой несколько капель воды. Снова зажать резиновую трубку и перевернуть колбу так, чтобы в нее попали капли воды.