- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему
Содержание
- 2. СаЗаряд ядра +20Аr=40 a.o.мВалентність ІІСтупінь окиснення +2Calcis (лат.) – вапно (“мягкий камінь”) 1808 р
- 3. Фізичні властивостіСріблясто-білий метал=1,55 г/см3tплавлення=8510СВисока пластичністьСа
- 4. Поширення в природіЗаймає 5 місце серед хімічних
- 5. Хімічні властивостіВзаємодія з галогенами Са+Cl2=СаCl2Взаємодія з киснем
- 6. 2. Взаємодія зі складними речовинамиВзаємодія з водою
- 7. в організмі людини Забезпечує діяльність м'язівВходить до складу кісток та зубівРегулює систему згортання кровіАктивізує деякі ферментиСа
- 8. Необхідний вашій майбутній дитині для формування скелетуЗміцнює
- 9. Добова потреба кальцію для організму людини800
- 10. в продуктах харчуванняСа
- 11. в продуктах харчуванняСа
- 12. КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД Са(ОН)2
- 13. КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД Са(ОН)2
- 14. КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД Са(ОН)2Хімічні властивостіСильний електроліт, луг, хоча
- 15. КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД Са(ОН)22 . Кислотами
- 16. ЗАСТОСУВАННЯ КАЛЬЦІЮДля одержання чистих металів: нікелю,міді тощоВиготовлення акумуляторних батарей та підшипників (у сплаві зі свинцем)
- 17. ЗАСТОСУВАННЯ СПОЛУК КАЛЬЦІЮКальцій карбонат СаСО3 - виробництво
- 19. Скачать презентацию
- 20. Похожие презентации
СаЗаряд ядра +20Аr=40 a.o.мВалентність ІІСтупінь окиснення +2Calcis (лат.) – вапно (“мягкий камінь”) 1808 р
Слайд 2
Са
Заряд ядра +20
Аr=40 a.o.м
Валентність ІІ
Ступінь окиснення +2
Calcis (лат.)
– вапно (“мягкий камінь”) 1808 р
Слайд 4
Поширення в природі
Займає 5 місце серед хімічних елементів
Вапняк,
крейда, мармур (СаСО3)
Апатити і фосфорити (Са3(PO4)2
Гіпс СаSO4 • 2Н2О.
В грунтах та природних водах
В рослинних та тваринних організмах
Са
Слайд 5
Хімічні властивості
Взаємодія з галогенами Са+Cl2=СаCl2
Взаємодія з киснем
2Са+О2=2СаО
Взаємодія з сіркою Са+S = СаS
Взаємодія з вуглецем Са+2C= СаC2
Реакція має велике промислове значення (кальцій карбід)
Змішується з водою та активно реагує з утворенням етину (ацетилену)
Са + 2Н2О = Сa(ОН)2 + С2Н2 ↑
Взаємодія з простими речовинами
Са
Слайд 6
2. Взаємодія зі складними речовинами
Взаємодія з водою
Са
+ 2Н2О = Сa(ОН)2 + Н2 ↑
Взаємодія з
кислотамиСа + 2НCl = СаCl2 + Н2 ↑
Са
Слайд 7
в організмі людини
Забезпечує діяльність м'язів
Входить до складу
кісток та зубів
Регулює систему згортання крові
Активізує деякі ферменти
Са
Слайд 8
Необхідний вашій майбутній дитині для формування скелету
Зміцнює ваші
кістки
Зберігає ваші зуби
Нормалізує артеріальний тиск
Регулює функцію нервової системи,
скорочення серцевого м’язаЄ компонентом системи згортання крові
Бере участь у регуляції скорочень м’язів та запобігає розвитку судом
Зберігає здоровим і красивим ваше волосся та нігті.
Са
Слайд 9
Добова потреба кальцію
для організму людини
800 мг –
для дорослої людини
1000 -1200 мг – для дітей
99% -
в кістках, зубах1% - в тканинах, рідинах, органах.
Са
Слайд 12
КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД Са(ОН)2
Гашене вапно
Білий
Порошкоподібний
Малорозчинний у воді
При підвищення температури води розчинність зменшується
tплавлення=5120С, а при t=5800С – розкладається
Слайд 13
КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД Са(ОН)2
Добування
в лабораторії - гасіння негашеного вапна водою : СаО + Н2О = Сa(ОН)2
Виділяється велика кількість теплоти
Слайд 14
КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД Са(ОН)2
Хімічні властивості
Сильний електроліт, луг, хоча малорозчинний
Сa(ОН)2 =Сa2+
+2ОН-Фенолфталеїн набуває малинового забарвлення
Виявляє загальні хімічні властивості основ .
Взаємодіє з :
Кислотними оксидами
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О.
Слайд 15
КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД Са(ОН)2
2 . Кислотами
Са(ОН)2 + 2НСl = СаСl2 + 2H2O
Розчинними солями (при
умові утворення осаду) Са(ОН)2 + СuСl2 = СаСl2 + Сu(ОН)2↓Амфотерними оксидами (за сплавляння)
Са(ОН)2 + ZnO= СаZnO2 + H2O
5. Амфотерними основами(за сплавляння)
Са(ОН)2 + Zn(ОН)2= СаZnO2 + 2H2O
Слайд 16
ЗАСТОСУВАННЯ КАЛЬЦІЮ
Для одержання чистих металів: нікелю,міді тощо
Виготовлення акумуляторних
батарей та підшипників (у сплаві зі свинцем)
Слайд 17
ЗАСТОСУВАННЯ СПОЛУК КАЛЬЦІЮ
Кальцій карбонат СаСО3 - виробництво цементу,скла,сталі
Кальцій
оксид СаО та кальцій гідроксид Са(ОН)2
Сировина для виготовлення вогневитривких
сумішейВиготовлення будівельних сумішей
Виготовлення сумішей для зниження кислотності грунтів
Виготовлення вапняного молока для побілки приміщень,дерев
Виготовлення вапняної води для зниження жормткості води
