Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Общая и неорганическая химия

Содержание

2. Элементы VIА-группы (халькогены)
3. Элементы VIА-группы (халькогены) Общая электронная формула:[…] ns
4. Простые вещества Аллотропия: O2, O3 (озон)S8(ромбич.), S8
5. Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами O2,
6. Соединения Э–II
7. Кислородные кислоты
8. Соединения Э+IV SO2 SeO2
9. Соединения Э+VISeO42– + 4H+ + 2e 
10. В природе1. O 49,5 % (масс.)15. S
11. История открытия кислородаКислород: 1772-1774 гг., Дж. Пристли,
12. История открытия Se, Te, PoТеллур открыл в
13. Кислород Кислород – самый распространенный элемент на
14. Шкала степеней окисления кислородаOF2 O2F2 O2, O3,
15. Физические и химические свойства O2O2 – газ
16. Озон O3 O3 – светло-синий газ, т.пл.
17. Молекула O3 полярна и диамагнитнаОбнаружение озона: 2KI
18. Пероксид водорода H2O2Молекула H2O2 полярна и диамагнитнаH2O2
19. Физические свойства H2O и H2O2Водородные связи: H2O
20. Пероксид водорода H2O2Дисмутация в присутствии катализаторов (например
21. Протолиз в водном раствореПероксид водорода – очень
22. Окислительно-восстановительные св-ваОкислительные свойстваВ кислотной среде: H2O2 +
23. Получение H2O2 В лаборатории:2BaO + O2
24. Сера-S (ромбическая) -S (моноклинная)  95 °С
25. Шкала степеней окисления серы SO3, SO42, HSO4,
26. Скачать презентацию
27. Похожие презентации

Элементы VIА-группы (халькогены)

Главная
Разное
Общая и неорганическая химия

Общая и неорганическая химияОбщая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Кислород

Элементы VIА-группы (халькогены) Общая электронная формула:[…] ns 2 (n–1)d 10np 4 Степени

Простые вещества Аллотропия: O2, O3 (озон)S8(ромбич.), S8 (монокл.), S6, S4, Sx (пластич.),

Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами O2, S(т), Se(т), Te(т) + H2O(ж)

Соединения Э+IV SO2 SeO2 TeO22SO2 + SeO2 =

Соединения Э+VISeO42– + 4H+ + 2e  = H2SeO3 + H2O =

В природе1. O 49,5 % (масс.)15. S 0,048 %60. Se 8·10–5 %74.

История открытия кислородаКислород: 1772-1774 гг., Дж. Пристли, К. Шееле, А.Л. Лавуазье (название

История открытия Se, Te, PoТеллур открыл в 1782 г. Ф. Мюллер фон

Кислород Кислород – самый распространенный элемент на Земле (49,5% масс.).Кислород существует в

Шкала степеней окисления кислородаOF2 O2F2 O2, O3, O0 H2O2, Na2O2, BaO2 OH,

Физические и химические свойства O2O2 – газ без цвета, запаха и вкуса,

Озон O3 O3 – светло-синий газ, т.пл. –192,7 С, т.кип. –111,9 С,

Молекула O3 полярна и диамагнитнаОбнаружение озона: 2KI + O3 + H2O =

Пероксид водорода H2O2Молекула H2O2 полярна и диамагнитнаH2O2 – бесцветная вязкая жидкость (в

Физические свойства H2O и H2O2Водородные связи: H2O ··· H2O ··· H2O ···

Пероксид водорода H2O2Дисмутация в присутствии катализаторов (например MnO2):2H2O2–I = 2H2O–II + O20

Протолиз в водном раствореПероксид водорода – очень слабая двухосновная кислота:H2O2 + H2O

Окислительно-восстановительные св-ваОкислительные свойстваВ кислотной среде: H2O2 + 2H+ + 2e  =

Получение H2O2 В лаборатории:2BaO + O2 = 2BaO2 BaO2 + H2SO4(конц.,

Сера-S (ромбическая) -S (моноклинная)  95 °С 119 °СS (ж) 445 °С

Шкала степеней окисления серы SO3, SO42, HSO4, H2SO4, K2SO4, SF6, SCl2O2 SO2,

Слайды презентации

Слайд 2 Элементы VIА-группы (халькогены)

Слайд 3 Элементы VIА-группы (халькогены)
Общая электронная формула:
[…] ns 2

Элементы VIА-группы (халькогены) Общая электронная формула:[…] ns 2 (n–1)d 10np 4

(n–1)d 10np 4
Степени окисления:
O: –II, –I,

0, +I, +II
H2O; H2O2; O2; O2F2; OF2

S, Se, Te (Po): –II, 0, (+II), +IV, +VI
H2Э; Эх; ЭО2; ЭО3

Слайд 4 Простые вещества
Аллотропия: O2, O3 (озон)
S8(ромбич.), S8 (монокл.),

Простые вещества Аллотропия: O2, O3 (озон)S8(ромбич.), S8 (монокл.), S6, S4, Sx

S6, S4, Sx (пластич.), S2
Se красн.  Se серый

Слайд 5 Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами
O2, S(т),

Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами O2, S(т), Se(т), Te(т) +

Se(т), Te(т) + H2O(ж) 
3S + 2H2O 

2H2S + SO2 (t) (дисмутация)
Te + 2H2O  TeO2 + 2H2
Po + 2HCl = PoCl2 + 2H2
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
(Se,Te) (дисмутация)
Э + 6OH– – 4e  = ЭO32– + 3H2O
Э + 2e  = Э2

Слайд 6 Соединения Э–II
H2O

H2S H2Se H2Te
G °, кДж/моль

–229 –34 +16 +85
Kк (H2Э/HЭ–, водн. р-р) – 10–7 10–4 10–3
Kк (HЭ–/Э2–, водн. р-р) – 10–13 10–11 10–12

O S Se Te (Po)

Слайд 7 Кислородные кислоты

S

Se Te

IV SO2·n H2O H2SeO3 H2TeO3

+VI H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

H6TeO6

Слайд 8 Соединения Э+IV
SO2 SeO2

Соединения Э+IV SO2 SeO2 TeO22SO2 + SeO2 = 2SO3

TeO2
2SO2 + SeO2 = 2SO3 + Se
Соединения Э+VI
H2SeO4 +

2HCl = H2SeO3 + Cl2 + H2O

H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

Слайд 9 Соединения Э+VI
SeO42– + 4H+ + 2e  =

H2SeO3 + H2O
 = +1,15 В
SO42– + 4H+ +

(n -2)H2O + 2e  = SO2·n H2O
 = +0,18 В

Устойчивые степени окисления:

O (–II)

S (+VI)

Po (+II)

Se и Te (+IV)

Слайд 10 В природе
1. O 49,5 % (масс.)
15. S 0,048

В природе1. O 49,5 % (масс.)15. S 0,048 %60. Se 8·10–5

%
60. Se 8·10–5 %
74. Te 1·10–6 %
87. Po 2·10–14

Самородная сера
Минералы – сульфиды:
Пирит FeS2
Халькопирит CuFeS2
Сфалерит (цинковая обманка) ZnS
Галенит (свинцовый блеск) PbS …
Минералы – сульфаты:
Гипс CaSO4 · 2H2O
Мирабилит Na2SO4 · 10H2O …

Редкие элементы

Слайд 11 История открытия кислорода
Кислород: 1772-1774 гг., Дж. Пристли, К.

История открытия кислородаКислород: 1772-1774 гг., Дж. Пристли, К. Шееле, А.Л. Лавуазье

Шееле, А.Л. Лавуазье (название элемента)
Термическое разложение HgO, KNO3, KMnO4,

Ag2CO3 и др.

Слайд 12 История открытия Se, Te, Po
Теллур открыл в 1782

История открытия Se, Te, PoТеллур открыл в 1782 г. Ф. Мюллер

г. Ф. Мюллер фон Райхенштайн (название дал М. Клапрот)
Селен

открыли в 1817 г. Й.Я. Берцелиус и Ю. Ган

Полоний впервые получила в 1898 г. М. Склодовская-Кюри

Слайд 13 Кислород
Кислород – самый распространенный элемент на Земле

Кислород Кислород – самый распространенный элемент на Земле (49,5% масс.).Кислород существует

(49,5% масс.).
Кислород существует в самородном виде (воздух) и входит

в состав воды, горных пород и живых организмов.
В атмосфере содержание кислорода – 23,13% масс. (20,94% по объему), в литосфере – 46,60%, около 85% в гидросфере (85,8% кислорода в океанах и 88,81% в чистой воде).

Слайд 14 Шкала степеней окисления кислорода
OF2
O2F2
O2, O3, O0

Шкала степеней окисления кислородаOF2 O2F2 O2, O3, O0 H2O2, Na2O2, BaO2

H2O2, Na2O2, BaO2
OH, H2O, Na2O, SO3, H2SO4, NaOH,

K3PO4, KAl(SO4)2 …

Атомарный кислород
KClO3 = KCl + 3[O]
KNO3 = KNO2 + [O]
K2S2O6(O2) = K2S2O7 + [O]

Слайд 15 Физические и химические свойства O2
O2 – газ без

Физические и химические свойства O2O2 – газ без цвета, запаха и

цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 С, т.кип. –182,96

С, парамагнитен
Жидкий O2 голубого, твердый – синего цвета.
O2 растворим в воде (лучше, чем азот и водород).
O2 растворим в металлах, с которыми непосредственно не реагирует (при 450 С 1 см3 золота и платины растворяют соответственно 77 и 48 см3 кислорода).

Слайд 16 Озон O3
O3 – светло-синий газ, т.пл. –192,7

Озон O3 O3 – светло-синий газ, т.пл. –192,7 С, т.кип. –111,9

С, т.кип. –111,9 С, взрывоопасен и ядовит.
В

жидком состоянии – темно-голубой, в твердом – темно-фиолетовый.
Получение:
электр. разряд
3 O2  2 O3

Озонаторы

Слайд 17 Молекула O3 полярна и диамагнитна
Обнаружение озона:
2KI +

O3 + H2O =
= I2 + 2KOH +

O2
Применение: санитарная обработка питьевой воды (озонирование), отбеливание, дезинфекция и т.п.

sp 2 –гибридизация

 = 0,52 Д

Слайд 18 Пероксид водорода H2O2
Молекула H2O2 полярна и диамагнитна
H2O2 –

Пероксид водорода H2O2Молекула H2O2 полярна и диамагнитнаH2O2 – бесцветная вязкая жидкость

бесцветная вязкая жидкость (в толстом слое – светло-голубая).
 =

2,26 Д

Слайд 19 Физические свойства H2O и H2O2
Водородные связи:
H2O ···

H2O ··· H2O ··· H2O ··· H2O ···
H2O2··· H2O2···

H2O2··· H2O2··· H2O2···

Слайд 20 Пероксид водорода H2O2
Дисмутация в присутствии катализаторов (например MnO2):
2H2O2–I

Пероксид водорода H2O2Дисмутация в присутствии катализаторов (например MnO2):2H2O2–I = 2H2O–II +

= 2H2O–II + O20
Видеофрагмент
Окислительные св-ва:
PbS(т) + 4H2O2

=
= PbSO4(т) + 4H2O

Слайд 21 Протолиз в водном растворе
Пероксид водорода – очень слабая

Протолиз в водном раствореПероксид водорода – очень слабая двухосновная кислота:H2O2 +

двухосновная кислота:
H2O2 + H2O  HO2 + H3O+; Kк

= 2,4·10–12
(при рН  7 в растворе существуют молекулы H2O2, а при рН  7 – гидропероксид-ионы HO2)

Гидролиз Na2O2 (суммарное ур-ние)
Na2O2 + H2O  2Na+ + HO2– + OH–

Слайд 22 Окислительно-восстановительные св-ва
Окислительные свойства
В кислотной среде:
H2O2 + 2H+

+ 2e  = 2H2O;  = +1,76 В
В

щелочной среде:
HO2 + H2O + 2e  = 3OH ;  = +0,88 В
Восстановительные свойства
В кислотной среде:
H2O2 – 2e  = O2 + 2H+ ;  = +0,69 В
В щелочной среде:
HO2 + OH – 2e  = O2 + H2O ;  = –0,076 В

Слайд 23 Получение H2O2
В лаборатории:
2BaO + O2 =

2BaO2
BaO2 + H2SO4(конц., хол.) = BaSO4 + H2O2

BaO2 + H2O + CO2 = BaСO3 + H2O2

В промышленности: анодное окисление гидросульфатов и разложение пероксодисерной кислоты
Анод: 2HSO4 –2e  = H2S2O6(O2)
H2S2O6(O2) + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2