Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции.

степени окисления
Без изменения степени окисления
Происходит переход электронов (ℯ-) от

одних атомов, молекул или ионов к другим.

Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

+2

+6

-2

0

+2

+6

-2

0

степени окисления
Без изменения степени окисления
Происходит переход электронов (ℯ-) от

одних атомов, молекул или ионов к другим.

Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

+2

+6

-2

0

+2

+6

-2

0

+2

+6

-2

+1

-2

+1

+2

-2

+1

+1

+6

-2

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями.

1 восстановитель

2
Cu2+ +2ℯ- → Cu0 2 1 окислитель

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

+2

+6

-2

0

+2

+6

-2

0

(1)

(2)

Наименьшее общее кратное

Коэффициенты для уравнения

восстановлением.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
0
У Сu до

реакции степень окисления +2, после реакции – 0 ⇒ степень окисления понизилась ⇒ Сu принимает 2 электрона. (+2 + (-2) = 0) Cu принимает ℯ-, она является окислителем.

У Fe была степень окисления 0, после реакции +2 ⇒ степень окисления повысилась ⇒ Fe отдает 2 электрона. (0 – (-2) = +2) Fe отдает ℯ-, оно является восстановителем.

(1)

(2)

- 2ℯ-

окисление

восстановлением.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
0
У Сu до

реакции степень окисления +2, после реакции – 0 ⇒ степень окисления понизилась ⇒ Сu принимает 2 электрона. (+2 + (-2) = 0) Cu принимает ℯ-, она является окислителем.

У Fe была степень окисления 0, после реакции +2 ⇒ степень окисления повысилась ⇒ Fe отдает 2 электрона. (0 – (-2) = +2) Fe отдает ℯ-, оно является восстановителем.

(1)

(2)

+ 2ℯ-

восстановление

восстановителями.
Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют ℯ-, называют окислителями.

Отдать

электроны – окислиться.
Взять электроны – восстановиться.

!

баланса
1. Определите степени окисления элементов.
2. Подчеркните элементы, степени окисления

которых изменяются.
3. Выпишите элементы, изменяющие степени окисления.
4. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных и принятых ℯ-.
5. Уравняйте число отданных и принятых ℯ-, подобрав наименьшее общее кратное и дополнительные множители.
6. Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты.

в данной схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель

и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:

+3

-2

+2

-2

0

+4

-2

Fe+3

C+2

→ Fe0

→ C+4

+3ℯ-

- 2ℯ-

3

2

6

2

3

окислитель

восстановитель

3

2

3