Презентация на тему Оксид

с кислородом.

щелочноземельных, начиная с оксида кальция) при взаимодействии с водой

(реакция гидратации) образуют соответствующие им гидроксиды (основания). Например, при растворении оксида кальция (негашёной извести) в воде образуется гидроксид кальция — сильное основание:
СаO + H2O → Са(OH)2
Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соответствующие соли:
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с кислотными оксидами:
Na2O + CO2 → Na2CO3
И с амфотерными оксидами:
Li2O+Al2O3 → 2LiAlO2

+ P2O5 => 2Na3PO4
2) с водой (практически все кислотные

оксиды при взаимодействии с водой (реакция гидратации) образуют соответствующие им кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты). Например, при растворении оксида серы (VI) в воде образуется серная кислота:
SO3 + H2O → H2SO4
3) с основаниями (щелочами):
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
4) с амфотерными оксидами:
Fe2O3 + 3CO2 => Fe2(CO3)3
Кислотные оксиды могут быть получены из соответствующей кислоты:
H2SiO3 → SiO2 + H2O

соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств

амфотерных оксидов, например:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.
При реакции с щёлочью в расплаве образуется обычная средняя соль(как показано на примере выше).
При реакции с щёлочью в растворе образуется комплексная соль.
Для каждого амфотерного металла есть свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для Al — это 4 или 6; Для Cr — это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют

солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

или основаниями и образуют при этом соль и воду.
Среди

солеобразующих оксидов различают оксиды: основные, кислотные, амфотерные.