Презентация на тему Оксиды

а) Основные оксиды
б) Кислотные

оксиды
в) Амфотерные оксиды
4) Получение

натрия Na2O, оксид меди (II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;
Кислотные оксиды (например, оксид

серы (VI) SO3, оксид азота (IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;
амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Несолеобразующие оксиды:оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO.

«оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном

падеже, например: Na2O —оксид натрия, Al2O3 —оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu2О —оксид меди (I), CuO — оксид меди (II), FeO — оксид железа (II), Fe2О3 — оксид железа (III), Cl2O7 — оксид хлора (VII).

оксид + вода → щелочь

3) Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль


4). Основный

оксид + водород → металл + вода

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают

косвенным путём.
2) Кислотный оксид + основный оксид → соль

3) Кислотный оксид + основание → соль + вода

или средних солей:


4) Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий

оксид

5) Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота

свойства:

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

(в водном растворе)
(при сплавлении)

горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды:


2). Обжиг или горение 

бинарных соединений в кислороде:



3) Термическое разложение солей:


4) Термическое разложение оснований или кислот: