их атомных орбиталей с образованием молекулярных орбиталей (МО).
Различают
два механизма образования ковалентной связи:обменный;
донорно-акцепторный
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основы органической химии
Содержание
- 2. Механизмы образования связиCвязь между атомами возникает при
- 3. ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМв образовании связи участвуют одноэлектронные атомные
- 4. ДOНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙобразование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора:
- 5. Донорно-акцепторные связиКовалентная связь, образующаяся за счет пары
- 6. Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями
- 7. Сeмипoлярная связьразновидность донорно-акцепторной. Образование происходит при взаимодействии атома-донора пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов
- 8. Кратные связиобразуются при обобществлении двумя атомами более
- 9. Кратные связиявляются сочетанием σ- и π-связейДвойная связь
- 10. Кратные связиявляются сочетанием σ- и π-связейТройная связь
- 11. Кратные связиЧисло электронных пар, участвующих в образовании
- 12. Электронные формулы молекулДля изображения электронного строения молекул, ионов или радикалов используются электронные формулы (структуры Льюиса)
- 13. Электронные формулы молекул
- 14. Атомно-орбитальные моделивзаимное расположение атомных орбиталей разного типа:
- 15. Для построения АО-моделей сначала следует определить тип
- 16. Примеры АО-моделей
- 17. Делокализованные π-связи. Сопряжениесвязь, электронная пара которой рассредоточена между несколькими (более 2) ядрами атомов
- 18. Делокализованные π-связиРассредоточение электронов - энергетически выгодный процесс, т.к. приводит к снижению энергии молекулы
- 19. Делокализованные π-связи
- 20. Система сопряжeния может быть открытой или замкнутой
- 21. Бензол
- 22. Водородные связи (Н-связи)Атом водорода, связанный с электро-отрицательным
- 23. Водородные связи (Н-связи)Эта связь значительно слабее других
- 24. Образование водородных связей В молекуле спирта R-O-H
- 25. Образование водородных связей Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта:
- 26. Образование водородных связей Это приводит к ассоциации молекул и объясняет относительно высокую т.кип. спиртов:
- 27. Образование водородных связей В присутствии воды возникают водородные связи между молекулами спирта и воды:
- 28. Влияние водородных связей на свойства веществМежмолекулярные водородные
- 29. Влияние водородных связей на свойства веществОбразование Н-связей
- 30. Влияние водородных связей на свойства веществВнутримолекулярная водородная
- 31. Влияние водородных связей на свойства веществ
- 32. 1.Контрольная работа
- 33. 2.Контрольная работаКакие электронные формулы соответствуют соединениям с
- 34. 3.Контрольная работаВ каких молекулах имеются делокализованные p-связи?а)
- 35. 4.Контрольная работаУкажите соединения, в которых есть атомы
- 36. 5.Контрольная работа
- 37. 6.Контрольная работа
- 38. 7.Контрольная работа
- 39. 8.Контрольная работа
- 40. Скачать презентацию
- 41. Похожие презентации
Механизмы образования связиCвязь между атомами возникает при перекрывании их атомных орбиталей с образованием молекулярных орбиталей (МО). Различают два механизма образования ковалентной связи:обменный;донорно-акцепторный
Слайд 2
Механизмы образования связи
Cвязь между атомами возникает при перекрывании
их атомных орбиталей с образованием молекулярных орбиталей (МО).
два механизма образования ковалентной связи:обменный;
донорно-акцепторный
Слайд 3
ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ
в образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали,
т.е. каждый из атомов предоставляет в общее пользование по
одному электрону:
Слайд 4
ДOНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ
образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора
и вакантной орбитали атома-акцептора:
Слайд 5
Донорно-акцепторные связи
Ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов
одного из атомов, т.е. по донорно-акцепторному механизму, называется дoнорно-акцeпторной
Слайд 6 Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам
она одинакова с остальными ковалентными связями
Слайд 7
Сeмипoлярная связь
разновидность донорно-акцепторной.
Образование происходит при взаимодействии атома-донора
пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов
Слайд 8
Кратные связи
образуются при обобществлении двумя атомами более чем
одной пары электронов:
Н2С : : СН2; R2С :
: О; HС : : : CH; RС : : : N
Слайд 9
Кратные связи
являются сочетанием σ- и π-связей
Двойная связь состоит
из одной σ- и одной π-связей и осуществляется 4-мя
общими электронами
Слайд 10
Кратные связи
являются сочетанием σ- и π-связей
Тройная связь является
комбинацией из одной σ- и двух π-связей и включает
в себя шесть электронов
Слайд 11
Кратные связи
Число электронных пар, участвующих в образовании ковалентной
связи называется порядком связи.
порядок простой связи равен 1,
двойной - 2,
тройной - 3
Слайд 12
Электронные формулы молекул
Для изображения электронного строения молекул, ионов
или радикалов используются электронные формулы (структуры Льюиса)
Слайд 14
Атомно-орбитальные модели
взаимное расположение атомных орбиталей разного типа:
участвующих
в образовании ковалентных связей;
с неспаренным электроном;
с неподеленной
электронной парой; вакантных (например, в карбокатионах).
Слайд 15 Для построения АО-моделей сначала следует определить тип гибридизации
каждого атома и затем последовательно в порядке химического связывания
атомов изобразить их атомные орбитали с учетом образуемых углов
Слайд 17
Делокализованные π-связи. Сопряжение
связь, электронная пара которой рассредоточена между
несколькими (более 2) ядрами атомов
Слайд 18
Делокализованные π-связи
Рассредоточение электронов - энергетически выгодный процесс, т.к.
приводит к снижению энергии молекулы
Слайд 22
Водородные связи (Н-связи)
Атом водорода, связанный с электро-отрицательным элементом
(азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов и
способен взаимодействовать с неподелённой парой электронов другого электроотрицательного атома.В результате возникает водородная связь, которая графически обозначается тремя точками:
Слайд 23
Водородные связи (Н-связи)
Эта связь значительно слабее других химических
связей (энергия ее образования 10-40 кДж/моль) и в основном
определяется электростатическим и донорно-акцепторным взаимодействиями:
Слайд 24
Образование водородных связей
В молекуле спирта R-O-H химическая
связь между атомом водорода и более электроотрицательным атомом кислорода
весьма полярна. Водород имеет частичный положительный заряд (δ+), а кислород - частичный отрицательный (δ-):
Слайд 25
Образование водородных связей
Следовательно, возможно образование водородных связей
между молекулами спирта:
Слайд 26
Образование водородных связей
Это приводит к ассоциации молекул
и объясняет относительно высокую т.кип. спиртов:
Слайд 27
Образование водородных связей
В присутствии воды возникают водородные
связи между молекулами спирта и воды:
Слайд 28
Влияние водородных связей на свойства веществ
Межмолекулярные водородные связи
обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения
и плавления вещества.Например, этиловый спирт C2H5OH, способный к ассоциации, кипит при +78,3°С, а диметиловый эфир СН3ОСН3, не образующий водородных связей, лишь при 24°С (молекулярная формула обоих веществ С2Н6О).
Слайд 29
Влияние водородных связей на свойства веществ
Образование Н-связей с
молекулами растворителя способствует улучшению растворимости.
Так, метиловый и этиловый
спирты (CH3OH, С2Н5ОН), образуя Н-связи с молекулами воды, неограниченно в ней растворяются.
Слайд 30
Влияние водородных связей на свойства веществ
Внутримолекулярная водородная связь
образуется при благоприятном пространственном расположении в молекуле соответствующих групп
атомов и специфически влияет на свойства.Например, Н-связь внутри молекул салициловой кислоты повышает ее кислотность.
Слайд 33
2.Контрольная работа
Какие электронные формулы соответствуют соединениям с кратными
связями?
Ответ 1 : А, Г
Ответ 2 : А, Б
Ответ
3 : Б, В, Г, Д
Ответ 4 : Б, В, Д
Слайд 34
3.Контрольная работа
В каких молекулах имеются делокализованные p-связи?
а) CH2=CH-CH2-CH=CH2
б) CH2=CH-CH=CH2
в) CH2=CH2
Ответ 1 : а, б
Ответ
2 : б, в
Ответ 3 : б
Ответ 4 : а
Слайд 35
4.Контрольная работа
Укажите соединения, в которых есть атомы водорода,
способные к образованию водородной связи:
а) CH3-O-CH3
б) CH3-NH2
в)
CH3-CH3 г) CH3-OH
Ответ 1 : а, г Ответ 2 : б, г Ответ 3 : а, б, г Ответ 4 : б, в, г
