- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основы органической химии
Содержание
- 2. Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные
- 3. Простейшие представители
- 4. Алкены В отличие от предельных углеводородов, алкены
- 5. Строение С=С связиКаждый из атомовимеет по три
- 6. Строение С=С связиДвойная связь является сочетанием σ-
- 7. Строение С=С связиОбразование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой:
- 8. Строение С=С связиσ-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся
- 9. Номенклатура алкеновназвания алкенов производят от названий соответствующих
- 10. Номенклатура алкеновназвания алкенов производят от названий соответствующих
- 11. Номенклатура алкеновНумерацию углеродных атомов начинают с ближнего
- 12. Номенклатура алкеновВ номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:
- 13. Номенклатура алкеновНазовите следующие алкены:CH2=CH2CH3—CH=CH2CH3—CH3—CH=CH2CH3—CH=CH—CH3CH2=CH—CH=CH2CH3—CH=CH2 | CH3
- 14. Структурная изомерия алкенов1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8):
- 15. Структурная изомерия алкенов2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8) :
- 16. Структурная изомерия алкенов3.Межклассовая изомерия с циклоалканами, начиная с С3Н6 :
- 17. Пространственная изомерия алкеновВследствие жесткой закрепленности атомов поворотная
- 18. Пространственная изомерия алкеновв молекуле СН3–СН=СН–СН3 группы СН3
- 19. Свойства алкенов Физические свойства алкенов изменяются
- 20. Свойства алкенов Химические свойства алкенов определяются
- 21. Реакции присоединенияАлкены вступают в реакции с различными соединениями:
- 22. Гидрирование (присоединение водорода)Алкены взаимодействуют с водородом
- 23. Гидрирование (присоединение водорода)Присоединение водорода к атомам
- 24. Гидрирование (присоединение водорода)Эта реакция используется в промышленности для получения высокооктанового топлива:
- 25. Галогенирование (присоединение галогенов)Присоединение галогенов по двойной
- 26. Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенамЭлектрофильные ("любящие
- 27. Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенамМеханизм присоединения
- 28. Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенамСтадия 2
- 29. Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенамСтадия 3:
- 30. Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам)Изменение энергии на различных стадиях реакции:
- 31. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)Реакция идет по механизму электрофильного
- 32. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)Механизм реакции протекает в три стадии:
- 33. Гидратация (присоединение воды)Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот по механизму электрофильного присоединения:
- 34. Гидратация (присоединение воды)Реакция происходит в присутствии минеральных кислот (донора Н+) по механизму электрофильного присоединения:
- 35. Полимеризация алкенов1. Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного
- 36. Полимеризация алкеновЧисло n называется степенью полимеризации. Реакции полимеризации алкенов идут в результате присоединения по кратным связям:
- 37. Полимеризация алкенов2. Димеризация алкенов – образование димера
- 38. Получение алкенов I. Крекинг алканов: например:
- 39. Получение алкенов II. Отщепление (элиминирование) двух атомов
- 40. Получение алкенов II. Отщепление :дегидратация (при температуре менее 150°C в присутствии водоотнимающих реагентов )
- 41. Получение алкенов II. Отщепление :Дегидрогалогенирование (Дегидрогалогенирование моногалогеналканов при действии спиртового раствора щелочи)
- 42. Применение алкенов Алкены применяются в качестве исходных
- 43. Применение алкенов Этилен (этен) Н2С=СН2 используется для получения многих органических соединений.
- 44. Применение алкенов Пропилен (пропен) Н2С=СН2–СН3 и бутилены
- 45. 1.Контрольная работаКакие модели соответствуют молекулам алкенов?
- 46. 2. Контрольная работаДайте названия следующих алкенов, полученных
- 47. 3.Контрольная работаНазовите соединение:Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ
- 48. 4. Контрольная работаСколько изомерных алкенов соответствует формуле
- 49. 5. Контрольная работаДвойная связь является сочетанием .
- 50. 6. Контрольная работаКакова гибридизация атомов углерода в
- 51. Скачать презентацию
- 52. Похожие презентации
Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов:
Слайд 2
Алкены
(этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические
углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь.
алкенов:
Слайд 4
Алкены
В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат
двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами:
В
образовании такой связи участвуют атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии
Слайд 5
Строение С=С связи
Каждый из атомовимеет по три 2sp2-гибридных
орбитали, направленных друг к другу под углом 120°, и
одну негибридизованную 2р-орбиталь, расположенную под углом 90° к плоскости гибридных АО:
Слайд 6
Строение С=С связи
Двойная связь является сочетанием σ- и
π-связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует
учитывать их неравноценность).σ-Связь возникает при осевом перекрывании sp2-гибридных орбиталей,
π -связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp2-гибридизованных атомов углерода.
Слайд 8
Строение С=С связи
σ-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в
одной плоскости под углом 120°.
Поэтому молекула этилена имеет
плоское строение :
Слайд 9
Номенклатура алкенов
названия алкенов производят от названий соответствующих алканов
(путем замены суффикса –ан на –ен:
2 атома С
→ этан → этен;
3 атома С →пропан → пропен Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь.
Слайд 10
Номенклатура алкенов
названия алкенов производят от названий соответствующих алканов
(путем замены суффикса –ан на –ен:
2 атома С
→ этан → этен;
3 атома С →пропан → пропен Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь.
Слайд 11
Номенклатура алкенов
Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к
двойной связи конца цепи.
Цифра, обозначающая положение двойной связи,
ставится обычно после суффикса –ен. Например:
Слайд 12
Номенклатура алкенов
В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее
часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:
Слайд 13
Номенклатура алкенов
Назовите следующие алкены:
CH2=CH2
CH3—CH=CH2
CH3—CH3—CH=CH2
CH3—CH=CH—CH3
CH2=CH—CH=CH2
CH3—CH=CH2
|
CH3
Слайд 17
Пространственная изомерия алкенов
Вследствие жесткой закрепленности атомов поворотная изомерия
относительно двойной связи не проявляется.
Но становится возможной цис-транс-изомерия:
Слайд 18
Пространственная изомерия алкенов
в молекуле СН3–СН=СН–СН3 группы СН3 могут
находиться либо по одну сторону от двойной связи в
цис-изомере, либо по разные стороны в транс-изомере:
Слайд 19
Свойства алкенов
Физические свойства алкенов изменяются в
гомологическом ряду:
от С2Н4 до С4Н8 – газы,
начиная
с С5Н10 – жидкости, с С18Н36 – твердые вещества.
Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях
Слайд 20
Свойства алкенов
Химические свойства алкенов определяются строением
и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других
связей в молекулах этих соединений.Алкены химически более активны, чем алканы.
Слайд 22
Гидрирование
(присоединение водорода)
Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании
в присутствии металлов Pt, Pd или Ni:
Слайд 23
Гидрирование
(присоединение водорода)
Присоединение водорода к атомам углерода в
алкенах приводит к понижению степени их окисления:
Поэтому гидрирование
алкенов относят к реакциям восстановления.
Слайд 24
Гидрирование
(присоединение водорода)
Эта реакция используется в промышленности для
получения высокооктанового топлива:
Слайд 25
Галогенирование
(присоединение галогенов)
Присоединение галогенов по двойной связи С=С
происходит легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без
катализатора):Эти реакции протекают по механизму электрофильного присоединения
Слайд 26
Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам
Электрофильные ("любящие электроны")
реагенты, это частицы (катионы или молекулы), имеющие свободную орбиталь
на внешнем электронном уровне (H+, CH3+, Br+, Cl+, NO2+, AlCl3 и т.п.) :
Слайд 27
Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам
Механизм присоединения протекает
в три стадии:
Стадия 1: образование π-комплекса. p-Электронное облако двойной
связи С=С взаимодействует с электрофилом, например, с катионом брома (Br+):
Слайд 28
Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам
Стадия 2 (лимитирующая):
образование карбокатиона. Электрофил (Br+) присоединяется к одному из атомов
углерода за счет электронной пары π-связи.На втором углеродном атоме, лишенном связывающих p-электронов, появляется положительный заряд:
Слайд 29
Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам
Стадия 3: взаимодействие
карбокатиона с анионом Br-, образовавшемся при диссоциации HBr (или
Вr2), которое приводит к продукту реакции:
Слайд 30
Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам)
Изменение энергии на
различных стадиях реакции:
Слайд 31
Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)
Реакция идет по механизму электрофильного присоединения
с гетеролитическим разрывом связей.
Электрофилом является протон Н+ в
составе молекулы галогеноводорода HX (X - галоген):
Слайд 32
Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)
Механизм реакции протекает в три стадии:
Слайд 33
Гидратация
(присоединение воды)
Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот
по механизму электрофильного присоединения:
Слайд 34
Гидратация
(присоединение воды)
Реакция происходит в присутствии минеральных кислот
(донора Н+) по механизму электрофильного присоединения:
Слайд 35
Полимеризация алкенов
1. Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного соединения
(полимера) путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) по
схеме:
Слайд 36
Полимеризация алкенов
Число n называется степенью полимеризации. Реакции полимеризации
алкенов идут в результате присоединения по кратным связям:
Слайд 37
Полимеризация алкенов
2. Димеризация алкенов – образование димера в
результате реакции присоединения.
В присутствии минеральной кислоты (донора протона
Н+) происходит присоединение протона по двойной связи:
Слайд 39
Получение алкенов
II. Отщепление (элиминирование) двух атомов или
групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между
ними π-связи двух типов:дегидратация
дегидрогалогенирование
Слайд 40
Получение алкенов
II. Отщепление :
дегидратация (при температуре менее
150°C в присутствии водоотнимающих реагентов )
Слайд 41
Получение алкенов
II. Отщепление :
Дегидрогалогенирование (Дегидрогалогенирование моногалогеналканов при
действии спиртового раствора щелочи)
Слайд 42
Применение алкенов
Алкены применяются в качестве исходных продуктов
в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других
органических веществ
Слайд 43
Применение алкенов
Этилен (этен) Н2С=СН2 используется для получения
многих органических соединений.
Слайд 44
Применение алкенов
Пропилен (пропен) Н2С=СН2–СН3 и бутилены (бутен-1
и бутен-2) используются для получения спиртов и полимеров.
Изобутилен (2-метилпропен)
Н2С=С(СН3)2 применяется в производстве синтетического каучука.
Слайд 46
2. Контрольная работа
Дайте названия следующих алкенов, полученных из
алканов:
- пропан
- декан
- октан
- этан
- пентан- гексан
Слайд 47
3.Контрольная работа
Назовите соединение:
Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2
Ответ 2: 3-метил-2-этилпентен-3
Ответ 3: 3,4-диметилгексен-2
Ответ 4: 2-этил-3-метилпентен-2
Слайд 48
4. Контрольная работа
Сколько изомерных алкенов соответствует формуле С4Н8
?
Ответ 1: изомеров нет
Ответ 2: два
Ответ 3:
три
Ответ 4: четыре
Слайд 49
5. Контрольная работа
Двойная связь является сочетанием . .
.
Ответ 1: двух σ-связей
Ответ 2: двух π-связей
Ответ 3: одной σ-связи и одной π-связи
Ответ 4: ионной связи и ковалентной связи
Слайд 50
6. Контрольная работа
Какова гибридизация атомов углерода в молекуле
