Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Понятие растворов

Содержание

Понятие растворовРастворами называют гомогенные системы из двух или нескольких веществ, состав которых может изменяться в довольно широких пределах.Это физико-химические системы, занимающие по свойствам промежуточное положение между механическими смесями (физическими системами) и химическими соединениями.
Тема 1.7. Растворы (часть 1) Понятие растворовРастворами называют гомогенные системы из двух или нескольких веществ, состав которых Особенности растворовВ растворах сохраняются химические свойства первоначально взятых веществ (как в механических Классификация растворовПо агрегатному состоянию растворы делят на:растворы газов в газах (газовые смеси);жидкие Дисперсные системы		Растворы являются частным случаем дисперсных систем.Дисперсными называют системы, состоящие из вещества, Классификация систем по дисперсности частиц Концентрации растворов Растворение твердых тел в жидкостяхРастворение – процесс самопроизвольный, идущий с убылью свободной Скорость процесса растворенияСкорость растворения изменяется во времени – уменьшается по мере увеличения Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы	Насыщенным называют такой раствор, который находится в фазовом Кривые растворимостиИзменение растворимости с температурой принято изображать графически в виде кривых растворимости Равновесие в системе Н2О – Na2SO4АК – выделение кристаллов льда из растворов Сольватная (гидратная) теория Гидраты и сольваты	Связь в сольватах и гидратах осуществляется либо в результате электростатического Осмотическое давление. ОсмосОсмотическим называют давление , наблюдаемое в растворах и вызываемое ударами Прямой и обратный осмос Законы, описывающие поведение разбавленных растворов Закон Вант-Гоффа и отклонения от него	Осмотическое давление растворенного вещества в разбавленном растворе Изотонический коэффициент	Для приведения в соответствие вычисленных величин  с найденными на опыте Эффективная концентрация (активность) электролита	Активность электролита а для бесконечно разбавленных (идеальных) растворов в Ионная сила раствора Взаимосвязь f и 
Слайды презентации

Слайд 2 Понятие растворов
Растворами называют гомогенные системы из двух или

Понятие растворовРастворами называют гомогенные системы из двух или нескольких веществ, состав

нескольких веществ, состав которых может изменяться в довольно широких

пределах.

Это физико-химические системы, занимающие по свойствам промежуточное положение между механическими смесями (физическими системами) и химическими соединениями.

Слайд 3 Особенности растворов
В растворах сохраняются химические свойства первоначально взятых

Особенности растворовВ растворах сохраняются химические свойства первоначально взятых веществ (как в

веществ (как в механических смесях)
Растворы не обладают постоянным составом

(как механические смеси)
Растворы – гомогенные системы (механические смеси гетерогенны)
Растворение сопровождается тепловыми эффектами (как при химическом взаимодействии)

Слайд 4 Классификация растворов
По агрегатному состоянию растворы делят на:
растворы газов

Классификация растворовПо агрегатному состоянию растворы делят на:растворы газов в газах (газовые

в газах (газовые смеси);
жидкие растворы;
твердые растворы.

Далее будут рассматриваться только

жидкие растворы, которые подразделяются на:
растворы твердых тел в жидкостях;
растворы жидкостей в жидкостях;
растворы газов в жидкостях.

Слайд 5 Дисперсные системы


Растворы являются частным случаем дисперсных систем.
Дисперсными называют

Дисперсные системы		Растворы являются частным случаем дисперсных систем.Дисперсными называют системы, состоящие из

системы, состоящие из вещества, раздробленного до частиц большей или

меньшей величины и распределенного в другом веществе.
Измельченное (раздробленное) вещество называют дисперсной фазой.
Вещество, в котором распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой.

Слайд 6 Классификация систем по дисперсности частиц

Классификация систем по дисперсности частиц

Слайд 7 Концентрации растворов

Концентрации растворов

Слайд 8 Растворение твердых тел в жидкостях
Растворение – процесс самопроизвольный,

Растворение твердых тел в жидкостяхРастворение – процесс самопроизвольный, идущий с убылью

идущий с убылью свободной энергии при соприкосновении растворяемого вещества

с растворителем.

Процесс разрушения твердых тел в жидкостях идет в две стадии:
разрушение кристаллической решетки (активную роль играют молекулы растворителя, которые ослабляют силы связи между частицами и способствуют переходу вещества из твердого состояния в жидкое);
2) диффузия растворенного вещества в объем растворителя (очень медленная стадия, определяет общую скорость процесса).

Слайд 9 Скорость процесса растворения
Скорость растворения изменяется во времени –

Скорость процесса растворенияСкорость растворения изменяется во времени – уменьшается по мере

уменьшается по мере увеличения концентрации раствора.

Скорость можно увеличить:
путем

измельчения вещества (возрастает поверхность соприкосновения);
перемешиванием;
нагреванием.



Слайд 10 Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы
Насыщенным называют такой раствор,

Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы	Насыщенным называют такой раствор, который находится в

который находится в фазовом динамическом равновесии с избытком растворяемого

вещества. В таком растворе скорость кристаллизации вещества равна скорости его растворения.
Раствор, концентрация которого меньше концентрации насыщенного раствора (при данной температуре) называется ненасыщенным.
Раствор, концентрация которого больше концентрации насыщенного при данных условиях, называется пересыщенным.

Слайд 11 Кривые растворимости
Изменение растворимости с температурой принято изображать графически

Кривые растворимостиИзменение растворимости с температурой принято изображать графически в виде кривых

в виде кривых растворимости (строят в координатах температура -

состав раствора).

Если кривая не содержит изломов, то при любой температуре из раствора выделяется в виде кристаллов вещество с одинаковым составом.

Появление одного или нескольких изломов на кривых говорит о том, что в составе выпадающих кристаллов произошли какие-то изменения (кристаллогидрат переходит в безводную соль, в кристаллогидрате уменьшилось содержание воды, произошло полиморфное превращение).

Слайд 12 Равновесие в системе Н2О – Na2SO4
АК – выделение

Равновесие в системе Н2О – Na2SO4АК – выделение кристаллов льда из

кристаллов льда из растворов с малым содержанием соли
КВС –

кривая растворимости сульфата натрия
В – точка перехода, соответствует превращению кристаллогидрата в безводную соль. Система безвариантна, т.к. при наличии двух компонентов находятся в равновесии 4 фазы: 2 соли, жидкий раствор и пар
С = К + 2 – Ф = 2 + 2 – 4 = 0.
К – криогидратная точка, соответствует одновременному равновесию четырех фаз: кристаллов льда, Na2SO410H2O, жидкого раствора, пара. Криогидрат имеет постоянную температуру плавления (кристаллизации), т.к. в системе при указанном равновесии отсутствуют степени свободы.


Слайд 13 Сольватная (гидратная) теория

Сольватная (гидратная) теория      Д.И. Менделеева	Процесс взаимодействия

Д.И. Менделеева
Процесс взаимодействия растворенных

веществ с растворителем называется сольватацией. Если растворитель вода, то такой процесс называют гидратацией.
Продукты взаимодействия - сольваты, в водных растворах – гидраты.

Образование сольватов (гидратов) объясняет выделение теплоты при растворении, а также скачкообразное изменение свойств растворов при непрерывном изменении содержания растворенного вещества.


Слайд 14 Гидраты и сольваты
Связь в сольватах и гидратах осуществляется

Гидраты и сольваты	Связь в сольватах и гидратах осуществляется либо в результате

либо в результате электростатического взаимодействия между полярными молекулами веществ,

либо вследствие возникновения водородной связи.

Сольваты и гидраты, как правило, не отличаются постоянством состава. Их состав меняется в зависимости от:
концентрации;
температуры раствора.

С повышением концентрации и температуры число молекул воды, входящих в гидрат, уменьшается.

Слайд 15 Осмотическое давление. Осмос
Осмотическим называют давление , наблюдаемое в

Осмотическое давление. ОсмосОсмотическим называют давление , наблюдаемое в растворах и вызываемое

растворах и вызываемое ударами частиц растворенного вещества (молекул, ионов,

сольватов), находящихся в беспорядочном тепловом движении, о стенки сосуда.

Непосредственно измерить  невозможно. Для измерения необходимо отделить раствор от чистого растворителя при помощи полупроницаемых перегородок, способных пропускать растворитель и задерживать молекулы растворенного вещества.

Перемещение растворителя в сторону раствора, возникающее при наличии полупроницаемой перегородки, называют осмосом.

Слайд 16 Прямой и обратный осмос

Прямой и обратный осмос

Слайд 17 Законы, описывающие поведение разбавленных растворов

Законы, описывающие поведение разбавленных растворов

Слайд 18 Закон Вант-Гоффа и отклонения от него
Осмотическое давление растворенного

Закон Вант-Гоффа и отклонения от него	Осмотическое давление растворенного вещества в разбавленном

вещества в разбавленном растворе равно тому газовому давлению, которое

производило бы это же вещество, если бы оно в виде газа занимало тот же объем, что и раствор (закон справедлив для очень разбавленных растворов).

Систематические отклонения от закона даже при условии сильного разбавления обнаруживают растворы электролитов (кислот, щелочей, солей). У этих веществ найденные на опыте величины  всегда оказываются больше вычисленных.

Слайд 19 Изотонический коэффициент
Для приведения в соответствие вычисленных величин 

Изотонический коэффициент	Для приведения в соответствие вычисленных величин  с найденными на

с найденными на опыте Вант-Гофф ввел поправочный коэффициент i:

= iСRT (i  1)

Увеличение  по сравнению с заданной концентрацией веществ в i раз связано с увеличением числа частиц в растворе электролитов вследствие процесса электролитической диссоциации и зависит от степени диссоциации .
Для общего случая, когда при диссоциации образуется k ионов:
i = 1 + (k – 1)



Слайд 20 Эффективная концентрация (активность) электролита
Активность электролита а для бесконечно

Эффективная концентрация (активность) электролита	Активность электролита а для бесконечно разбавленных (идеальных) растворов

разбавленных (идеальных) растворов в пределе равна его концентрации, а

для реальных растворов больше или меньше концентрации. Отношение активности к концентрации электролита называется коэффициентом активности:
f = а/С 
Обычно f  1. По мере разбавления f приближается к 1, поскольку взаимодействие ионов ослабевает, а активность их растет.
f и а выражают суммарное влияние взаимного притяжения ионов, их гидратации и других факторов.


Слайд 21 Ионная сила раствора

Ионная сила раствора

  • Имя файла: ponyatie-rastvorov.pptx
  • Количество просмотров: 108
  • Количество скачиваний: 0