Презентация на тему Щелочные металлы

Содержание

2. Элементы I – подгруппы периодической системы химических
3. Для элементов 1-й группы характерно наличие второго
4. При переходе от лития к францию возрастает
5. Легкая окисляемость щелочных металлов приводит к тому,
6. Почти все щелочные металлы обладают серебристо-белым цветом
7. Единственный внешний электрон в атомах щелочных металлов
8. Металлы, относящиеся к 1-й группе, в промышленности
9. Скачать презентацию
10. Похожие презентации

Элементы I – подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева - литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций выделяются большим сходством физических и химических свойств и объединяют под общим названием щелочные металлы, так как их гидроксиды являются хорошо

Щелочные металлыПодготовил студент 1 курса группы кс-108 Сабадин Святослав

Для элементов 1-й группы характерно наличие второго энергетического уровня, повторяющего строение предшествующего

При переходе от лития к францию возрастает количество протонов и электронов, радиус

Легкая окисляемость щелочных металлов приводит к тому, что элементы 1-й группы существуют

Почти все щелочные металлы обладают серебристо-белым цветом и металлическим блеском на свежем

Единственный внешний электрон в атомах щелочных металлов слабо притягивается к ядру, поэтому

Металлы, относящиеся к 1-й группе, в промышленности получают электролизом расплавов их галогенидов

Натрий необходим для атомной энергетики, металлургии, органического синтеза. Цезий и рубидий используются

Слайды презентации

Слайд 2 Элементы I – подгруппы периодической системы химических элементов

Элементы I – подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева -

Д.И. Менделеева - литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций

выделяются большим сходством физических и химических свойств и объединяют под общим названием щелочные металлы, так как их гидроксиды являются хорошо растворимыми сильными щелочами.

Слайд 3 Для элементов 1-й группы характерно наличие второго энергетического

Для элементов 1-й группы характерно наличие второго энергетического уровня, повторяющего строение

уровня, повторяющего строение предшествующего инертного газа. У лития на

предпоследнем слое — 2, у остальных — по 8 электронов. В химических реакциях атомы легко отдают внешний s-электрон, приобретая энергетически выгодную конфигурацию благородного газа.

Слайд 4 При переходе от лития к францию возрастает количество

При переходе от лития к францию возрастает количество протонов и электронов,

протонов и электронов, радиус атома. Рубидий, цезий и франций

легче отдают внешний электрон, чем предшествующие им в группе элементы. Следовательно, в группе сверху вниз увеличивается восстановительная способность.

Слайд 5 Легкая окисляемость щелочных металлов приводит к тому, что

Легкая окисляемость щелочных металлов приводит к тому, что элементы 1-й группы

элементы 1-й группы существуют в природе в виде соединений

своих однозарядных катионов. Содержание в земной коре натрия — 2,0%, калия — 1,1%. Другие элементы в ней находятся в малых количествах.

Слайд 6 Почти все щелочные металлы обладают серебристо-белым цветом и

Почти все щелочные металлы обладают серебристо-белым цветом и металлическим блеском на

металлическим блеском на свежем срезе (цезий имеет золотисто-желтую окраску).

На воздухе блеск тускнеет, появляется серая пленка, на литии — зеленовато-черная. Этот металл обладает наибольшей твердостью среди соседей по группе.

Слайд 7 Единственный внешний электрон в атомах щелочных металлов слабо

Единственный внешний электрон в атомах щелочных металлов слабо притягивается к ядру,

притягивается к ядру, поэтому им свойственна низкая энергия ионизации,

отрицательное или близкое к нулю сродство к электрону. Элементы 1-й группы, обладая восстановительной активностью, практически не способны окислять.

Слайд 8 Металлы, относящиеся к 1-й группе, в промышленности получают

Металлы, относящиеся к 1-й группе, в промышленности получают электролизом расплавов их

электролизом расплавов их галогенидов и других природных соединений. При

разложении под действием электрического тока положительные ионы на катоде присоединяют электроны и восстанавливаются до свободного металла. На противоположном электроде происходит окисление аниона.