Презентация на тему Щелочны́емета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы i группы): литий li, натрий na, калий k, рубидий rb, цезий cs, францийfr.

Содержание

2. Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической
3. Общая характеристика щелочных металлов В Периодической системе они следуют
4. С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается:
5. Физические свойства Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.
6. Химические свойства Типичные металлы, очень сильные восстановители.
7. 4. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные
8. Качественная реакция на катионы щелочных металлов -
9. Скачать презентацию
10. Похожие презентации

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.

Главная
Разное
Щелочны́емета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы i группы): литий li, натрий na, калий k, рубидий rb, цезий cs, францийfr.

Презентация по дисциплине «Химия»Выполнил:Студент группы КС-108Трутнев ВладиславОГБПОУ «Рязанский колледж электроники»Щелочные металлы

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей

Общая характеристика щелочных металлов В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность

С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается:

Физические свойства Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.

Химические свойства Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень

4. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения: 2Li + Cl2 → 2LiCl

Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:

Применение щелочных металлов Литий - подшипниковые сплавы, катализатор Натрий - газоразрядные лампы,

Слайды презентации

Слайд 2 Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по

химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы

I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.

Слайд 3 Общая характеристика щелочных металлов
В Периодической системе они следуют сразу за инертными

Общая характеристика щелочных металлов В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому

газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что

они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов.

Слайд 4 С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность

отдавать валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается:

Слайд 5 Физические свойства Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие,

режутся ножом.

Слайд 6 Химические свойства Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях

Химические свойства Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную

проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с

ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Гидроксиды R–OH – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла. Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды.

Слайд 7 4. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения: 2Li

4. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения: 2Li + Cl2 →

+ Cl2 → 2LiCl (галогениды) 2Na + S → Na2S (сульфиды) 2Na

+ H2 → 2NaH (гидриды) 6Li + N2 → 2Li3N (нитриды) 2Li + 2C → Li2C2 (карбиды)

1. Активно взаимодействуют с водой:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ОПЫТ
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
2. Реакция с кислотами:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
3. Реакция с кислородом:
4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия)
K + O2 → KO2 (надпероксид калия)