Презентация на тему Смеси веществ с ограниченной взаимной растворимостью

жидкостей А и В наблюдается, когда силы сцепления между

разнородными молекулами (А – В) значительно меньше сил сцепления между однородными ( А – А и В – В), т.е. при значительных положительных отклонениях от закона Рауля.
Когда эти отклонения превосходят некоторую предельную величину, возникает трехфазная система, состоящая из двух насыщенных растворов (А в В и В в А) и насыщенного пара над ними.
Примеры: анилин – вода, фенол – вода, анилин – гексан.

как правило, растет. При критической температурой растворения обе жидкие

фазы становятся одинаковыми по составу, наблюдается полная смешиваемость двух жидкостей

у которых обнаруживается только верхняя критическая температура растворения;
смеси, у

которых обнаруживается только нижняя критическая температура растворения;
смеси, у которых опытным путем обнаруживается верхняя и нижняя критические температуры растворения;
смеси, у которых не обнаруживаются ни верхняя, ни нижняя критические температуры растворения (диэтиловый эфир – вода).

протекает независимо от присутствия другой, парциальные давления их паров

равны давлениям насыщенных паров каждой отдельно взятой жидкости при данной температуре:
РА = РА0, РВ = РВ0
Р = РА + РВ = РА0 + РВ0

Двухслойные системы из 2 взаимно нерастворимых жидкостей обладают более низкими температурами кипения, чем каждая жидкость смеси в отдельности, поскольку 
РА0 + РВ0РА0 и РА0 + РВ0  РВ0

температуры кипения жидкостей при возникновении двухслойных систем.
В перегоняемую жидкость

вводят струю горячего пара. Жидкость при этом начинает перегоняться при более низкой температуре.
Пары жидкости совместно с водяными парами поступают в холодильник, конденсируются и стекают в приемник, где обе жидкости расслаиваются и отделяются друг от друга.

системам, состоящих их 2 практически нерастворимых друг в друге

жидкостей соблюдается следующая закономерность: отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя несмешивающимися жидкостями, является для каждой температуры величиной постоянной, независящей от абсолютных и относительных количеств каждого из растворителей и определяемого вещества.
С1/C2 = K
К – коэффициент распределения, изменяется с изменением температуры. С – мольная доля или весовая количество вещества.

несмешивающимся растворителем, в котором данное вещество растворяется гораздо лучше.

в газовой фазе Сг к концентрации его в жидкости

Сж при постоянной температуре есть величина постоянная (закон Генри):

Сг/Сж = сonst

Закон Генри является частным случаем закона распределения.

высоких давлениях;
если газы вступают с растворителем в химическое взаимодействие

или подвергаются при растворении диссоциации (в этом случае отклонения наблюдаются даже при низких давлениях).