Слайд 2
Методы получения сульфита(Na2SO3) и гидросульфита(NaHSO3) натрия.
Сульфит натрия
можно получить при взаимодействии щелочи и сернистого газа(оксида серы
IV):
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(бесцветные кристаллы)
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O
Гидросульфит натрия можно получить при взаимодействии раствора щелочи и сернистого газа(оксида серы IV), если он взят в избытке:
NaOH + SO2 = NaHSO3
Или при взаимодействии сульфита натрия воды и сернистого газа:
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2 NaHSO3
Слайд 3
Качественные реакции
на анионы серосодержащих кислот: сульфат, сульфит
и сульфид.
Слайд 4
Качественные реакции на сульфид–анионы нужно вспомнить
Слайд 5
Качественные реакции на сульфит–анионы, взаимодействие с BaCl2
Na2SO3
+ BaCl2 = BaSO3↓ + 2NaCl
2Na1+ + SO32− +
Ba2+ + 2Cl- BaSO3 + 2Na1+ + 2Cl1−
SO32−+ Ba2+ BaSO3
(осадок белого цвета)
BaSO3 + 2НСl BaCl2 + Н2SO3 + SO2↑ + Н2О
Растворяется в сильных кислотах
Слайд 6
Качественные реакции на сульфат–анионы, взаимодействие с BaCl2
Na2SO4
+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Н2SO4 + BaCl2
= BaSO4↓ + 2НCl
2Na1+ + SO42−+ Ba2+ + 2Cl1− BaSO4↓ + 2Na1+ + 2Cl1−
2Н1+ + SO42−+ Ba2+ + 2Cl1− BaSO4↓ + 2Н1+ + 2Cl1−
SO42− + Ba2+ BaSO4
(осадок белого цвета)
BaSO4 + НСl ≠
Не растворяется в сильных кислотах
Слайд 7
Сплавление сульфатов натрия и бария с коксом (С).
Сульфаты, в отличие от серной кислоты,
«редко» проявляют свойства
окислителей, только
при нагревании, например:
при сплавлении с коксом
сульфаты восстанавливается до сульфидов:
BaS+6O4+ 4Cо → BaS−2 + 4C+2O↑
(ОВР; S+6 – окислитель, Со – восстановитель)
Na2S+6O4 + 4Cо → Na2S−2 + 4C+2O↑
(ОВР; S+6 – окислитель, Со – восстановитель)
Слайд 8
Термолиз кислых солей
Кислые соли при нагревании разлагаются, образуя
среднюю соль и соответствующую кислоту
Слайд 9
Гидросульфиды, гидросульфиты, гидросульфаты
400—500°C
2NaHS → Na2S +
H2S
гидросульфид сульфид сероводородная кислота
натрия натрия
t°C
2NaHSO3 → Na2SO3 + Н2SO3 + SO2 + H2O
гидросульфит сульфит сернистая кислота
натрия натрия
t°C <240°C
2NaHSO4→ Na2SO4 + Н2SO4
гидросульфат сульфат серная кислота
натрия натрия
t°C <340°C
2NaHSO4 → Na2S2O7 + Н2О
гидросульфат пиросульфат – соль пиросерной кислоты Н2S2O7
натрия натрия
Слайд 10
Термолиз средних солей
Средние соли щелочных металлов –
сульфиды
и сульфаты плавятся без разложения, сульфиты щелочных металлов и
сульфит аммония при нагревании диспропорционируют
Слайд 11
Na2S – сульфид натрия термически устойчив, плавится
без разложения;
Na2SO4 – сульфат натрия термически устойчив, плавится
без разложения;
Na2SO3 – сульфит натрия при нагревании разлагается по реакции диспропорционирования
t°C
4Na2S+4O3 → Na2S–2 + 3Na2S+6O4
S+4 − окислитель, восстановитель;
(NH4)2S+4O3 – сульфит аммония при нагревании разлагается по реакции диспропорционирования, полученный сульфид аммония, в свою очередь,
также разлагается на аммиак и сероводород
t°C
4(NH4)2S+4O3 → 2NH3↑ + H2S–2↑ + 3(NH4)2S+6O4
S+4 − окислитель, восстановитель;
Слайд 12
Термолиз сульфатов
Сульфаты щелочных металлов плавятся без
разложения,
Сульфаты других металлов при нагревании разлагаются на
оксид металла и оксид серы (VI);
При дальнейшем нагревании оксид серы (VI) разлагается на оксид серы (IV) и кислород – конечные продукты термолиза − оксид металла, оксид серы (IV) и кислород;
Сульфаты серебра и ртути при нагревании разлагаются, образуя оксид серы (IV), кислород и металл.
Слайд 13
Термолиз ZnSO4, Cr2(SO4)3,Al2(SO4)3
ZnSO4 600−900°C ZnO
+ SO3↑ (не ОВР)
2ZnSO4 t°> 900°C
2ZnO + 2SO2↑ + O2↑
Al2(SO4)3 770-860°C 2Al2O3 + 6SO2↑ + 3O2↑
2Cr2(SO4)3770-860°C 2Cr2O3 + 6SO2↑ + 3O2↑
O–2 ─ восстановитель; S+6 ─ окислитель
Слайд 14
Термолиз CrSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3,
t°C
4Fe+2SO4 → 2Fe+32O3 + 4SO2↑ + O2↑
Fe+2, O–2 ─ восстановители, S+6 ─ окислитель
t°C
4Cr+2SO4 → 2Cr+32O3 + 4SO2↑ + O2↑
Cr+2, O–2 ─ восстановители, S+6 ─ окислитель
Fe2(SO4)3 500-700°C Fe2O3 + 3SO3↑ (не ОВР)
t°C>700°C
2Fe+32(SO4)3 → 2Fe+32O3 + 6SO2↑ + 3O2↑
O–2 ─ восстановитель; S+6 ─ окислитель
Слайд 15
Термолиз CuSO4, HgSO4, Ag2SO4
2CuS+6O–24 t°>650°C 2CuO +
2S+4O2↑ + O20↑
O–2 ─ восстановитель; S+6 ─ окислитель
HgSO4 t°C
Hg + SO2↑ + O2↑
Ag2SO4 t°C 2Ag + SO2↑ + O2↑
O–2 ─ восстановитель; Hg+2, Ag+, S+6 ─ окислители
Слайд 16
Гидролиз солей серосодержащих кислот
Задание :
Написать УХР гидролиза указанных
солей (Na2S, Na2SO3, Na2SO4, Al2S3, Al2(SO3)3, Al2(SO4)3) и определить
рН среды раствора
Слайд 17
Уравнения реакций гидролиза Na2S и Na2SO3
Na2S = 2Na1+
+ S2− (сильное основание, слабая кислота)
S2− + H+─OH− ↔
HS1− + OH1−
Na+ + H2O ≠
S2− + H2O + 2Na1+ ↔ HS1− + OH1− + 2Na1+
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
pH >7, щелочная среда, обратимый гидролиз
Na2SO3 = 2Na+ + SO32− (сильное основание, слабая кислота)
Na+ + H2O ≠
SO32− + H+─OH ↔ HSO31− + OH1−
2Na+ + SO32− + H2O ↔ HSO31− + OH1− + 2Na+
Na2SO3 + H2O ↔ NaHSO3 + NaOH
pH >7, щелочная среда, обратимый гидролиз
Слайд 18
Уравнения реакций гидролиза Na2SO4 и Al2(SO4)3
Na2SO4 = 2Na1+
+ SO42− (сильное основание, сильная кислота)
2Na1+ + H2O ≠
SO42− + H2O ≠
pH = 7, нейтральная среда, гидролиз отсутствует
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42− (слабое основание, сильная кислота)
3SO42− + H2O ≠
Al3+ + H+─OH− ↔ AlOH2+ + H1+
2Al3+ + 3SO42− + 2H+─OH− ↔ 2AlOH2+ + 2H1+ + 3SO42−
Al2(SO4)3 + 2H2O ↔ 2Al(OH)SO4 + H2SO4
pH<7, кислая среда, обратимый гидролиз
