Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Степень окисления.

Содержание

2. Ионная связьNa0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17
3. Ковалентная полярная связьЗа счет чего дополняется внешний
4. Бинарные соединения – Соединения, состоящие из двух видов атомов (NaCl, HCl, H2O, CO2)
5. Ковалентная неполярная связьМожно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?
6. Сравним соединенияH → ClCl - ClNa +Cl-Независимо
7. Степень окисления – Это условный заряд атомов
8. Правила определения степени окисления:Степень окисления свободных атомов
9. Промежуточные с.о.Рассмотрим возможные с.о. серы – SМаксимальная
10. Как определить степень окисления элемента в соединении?
11. Задание :Определите С.О. по формулам:Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O
12. Алгоритм названия бинарных соединений:Пример: Al+32O-23 – оксид
13. Алгоритм составления формул по названиям:Записать знаки элементов
14. ЗАДАНИЕ: Составить формулы веществ по названиям:хлорид кальцияоксид
15. Скачать презентацию
16. Похожие презентации

Ионная связьNa0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7eКакой вид связи может образоваться между этими атомами?Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

Ковалентная полярная связьЗа счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие

Бинарные соединения – Соединения, состоящие из двух видов атомов (NaCl, HCl, H2O, CO2)

Ковалентная неполярная связьМожно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

Сравним соединенияH → ClCl - ClNa +Cl-Независимо от полярности связи валентность атомов

Степень окисления – Это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный

Правила определения степени окисления:Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0:

Промежуточные с.о.Рассмотрим возможные с.о. серы – SМаксимальная +6 SO3Минимальная -2 H2SСера

Как определить степень окисления элемента в соединении? (с. 88)1) Определение степеней окисления

Задание :Определите С.О. по формулам:Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

Алгоритм названия бинарных соединений:Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II)Cl-1 –

Алгоритм составления формул по названиям:Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом

ЗАДАНИЕ: Составить формулы веществ по названиям:хлорид кальцияоксид железа (III)оксид азота (V)хлорид серы

Домашнее задание:§ 17, № 2 (в, г), 3, с. 91. Сообщения.

Слайды презентации

Слайд 2 Ионная связь
Na0 +11 2е,8е,1е
Cl0 +17 2e,8e,7e
Какой

вид связи может образоваться между этими атомами?
Na0 + Cl0

→ Na+ + Cl- → Na+Cl-

Слайд 3 Ковалентная полярная связь
За счет чего дополняется внешний уровень

Ковалентная полярная связьЗа счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?

у ковалентных соединений?
Какие заряды приобрели бы атомы водорода

и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Слайд 4 Бинарные соединения –
Соединения, состоящие из двух видов

атомов (NaCl, HCl, H2O, CO2)

Слайд 5 Ковалентная неполярная связь
Можно ли в простых веществах отнести

общие пары к какому-то атому?

Слайд 6 Сравним соединения
H → Cl
Cl - Cl
Na +Cl-
Независимо от

Сравним соединенияH → ClCl - ClNa +Cl-Независимо от полярности связи валентность

полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна I.

Валентность знака не имеет.

Слайд 7 Степень окисления –
Это условный заряд атомов химического

Степень окисления – Это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все

соединения (и ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

Слайд 8 Правила определения степени окисления:
Степень окисления свободных атомов и

Правила определения степени окисления:Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна

простых веществ равна 0: ( Mg0, N20, K0)
Степень окисления

водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl).
Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O3-2), а в пероксидах -1 (H2O2-1) в соединении с фтором +2 (O+2F2)
Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

Слайд 9 Промежуточные с.о.
Рассмотрим возможные с.о. серы – S
Максимальная +6

SO3
Минимальная -2 H2S
Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 –

это промежуточные с.о.

Слайд 10 Как определить степень окисления элемента в соединении? (с.

Как определить степень окисления элемента в соединении? (с. 88)1) Определение степеней

88)
1) Определение степеней окисления начинают с того элемента, у

которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);
2) Умножить эту С.О. на индекс (– 2 * 5 = – 10);
3) Полученное число разделить на индекс второго элемента (– 10 / 2 = – 5);
Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).

Слайд 11 Задание :
Определите С.О. по формулам:
Cl2O7, NaH, Na2S, MgO,

H3N, N2, Al2S3, Cu2O

Слайд 12 Алгоритм названия бинарных соединений:
Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия;

Алгоритм названия бинарных соединений:Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди

Cu+2O-2 – оксид меди (II)
Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид;

S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид.

Слайд 13 Алгоритм составления формул по названиям:
Записать знаки элементов (частиц)

Алгоритм составления формул по названиям:Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на

в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на

втором – отрицательно заряженную ( Al O );
Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);
Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;
Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).