Презентация на тему тема: Реакции щелочно-земельных металлов (Группа 2) – mg, ca

ч е н и я
- знать реакции металлов 2-ой

групп с водой, разбавленными кислотами и горение на воздухе

у с п е х а
- знает особенности

электронного строения атомов металлов 2 группы;
- умеет определить вид химической связи в соединениях металлов 2 группы;
- может предсказать химические свойства для металлов 2 группы;
- может дать сравнительную характеристику металлов 2 группы по положению в ПС (атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность).

ПСХЭ с фотографиями элементов:
http://periodictable.com/

активность, металлические свойства, основной характер оксидов и гидроксидов.
Уменьшается прочность

связи между атомами.

-2e

СО +2

-

np

1

ns

Общая характеристика щелочно-земельных металлов - элементов 2-ой группы А-подгруппы по положению в ПСХЭ.

А-подгруппы по положению в ПСХЭ.

серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от

щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся. Рост плотности щёлочноземельных металлов наблюдается только начиная с кальция. Самый тяжёлый — радий, по плотности сравнимый с германием (ρ= 5,5 г/см3).

металлов

горения.
2)Реакция с азотом.
3)Реакция с серой.
4)Реакция с хлором.
5)Реакция с водородом.

Взаимодействие

со сложными веществами:
1)Реакция с водой.
2)Реакция с разбавленными кислотами.

водой:
http://salda.ws/video.php?id=Xa0bxgtMQpY