Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Инвариативные задачи по химии для 8-9 классов (8-9 классы)

Содержание

Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3
Инвариативные задачи по химии для 8-9 классовВыполнила: учитель химии Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3 Дано:NaHCO3W(Na)=23/84=0,2738или 27,38%W(C)=12/84=0,1429или 14,29% Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na Дано:m(CO2)=4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na V(CO2)-?n(CO2)-?Дано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)-?n(HCl)-?n=m/MНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.V=n*Vм V(CO2)=0,1*22,4=2,24 лn(CO2)=0,2/2=0,1 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OДано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)=1+35,5=36,5г/мольn(HCl)=7,4/36,5=0,2 мольn=m/MV=n*VмНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. V(CO2)-?n(CO2)-?n(HCl)-?Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)-?n=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. V(CO2)=0,2*22,4=4,48 лn(CO2)=0,4/2=0,2 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On(HCl)=14,2/36,5=0,4 мольДано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)=20*0,71=14,2 гn=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCO3)-?n(CO2)-?V(CO2)-?На мел CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCl2)-?n(AgCl)-?m(AgCl)-?На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3На мел
Слайды презентации

Слайд 2 Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3

Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3

Слайд 3



Дано:
NaHCO3
W(Na)=23/84
=0,2738
или 27,38%
W(C)=12/84
=0,1429
или 14,29%

Дано:NaHCO3W(Na)=23/84=0,2738или 27,38%W(C)=12/84=0,1429или 14,29%

Слайд 4 Определите объём углекислого газа и число молекул, если

Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na

масса углекислого газа составляет 4,4 г
n=m/M
n=V/Vм
n=N/Na

Слайд 5



Дано:
m(CO2)=4,4 г
n=m/M
n=V/Vм
n=N/Na

Дано:m(CO2)=4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na

Слайд 6 V(CO2)-?
n(CO2)-?
Дано: m(HCl)=7,4 г
M(HCl)-?
n(HCl)-?
n=m/M
На мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты.

V(CO2)-?n(CO2)-?Дано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)-?n(HCl)-?n=m/MНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.V=n*Vм

Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.
V=n*Vм

Слайд 7 V(CO2)=
0,1*22,4=
2,24 л
n(CO2)=
0,2/2=
0,1 моль
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Дано: m(HCl)=7,4 г
M(HCl)=
1+35,5=
36,5г/моль
n(HCl)=
7,4/36,5=
0,2 моль
n=m/M
V=n*Vм
На мрамор подействовали 7,4

V(CO2)=0,1*22,4=2,24 лn(CO2)=0,2/2=0,1 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OДано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)=1+35,5=36,5г/мольn(HCl)=7,4/36,5=0,2 мольn=m/MV=n*VмНа мрамор подействовали 7,4 г соляной

г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 8 V(CO2)-?
n(CO2)-?
n(HCl)-?
Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71
mв(HCl)-?
n=m/M
n=V/Vм
W=mв/mр
На мел подействовали 20 г 71%-ного раствора

V(CO2)-?n(CO2)-?n(HCl)-?Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)-?n=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной

соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 9 V(CO2)=
0,2*22,4=
4,48 л
n(CO2)=
0,4/2=
0,2 моль
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
n(HCl)=
14,2/36,5=
0,4 моль
Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71
mв(HCl)=
20*0,71=
14,2 г
n=m/M
n=V/Vм
W=mв/mр
На мел подействовали

V(CO2)=0,2*22,4=4,48 лn(CO2)=0,4/2=0,2 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On(HCl)=14,2/36,5=0,4 мольДано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)=20*0,71=14,2 гn=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20

20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при

н.у.) выделившегося газа.

Слайд 10








Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г
mв(HCl)-?
n(HCl)-?
n(CaCO3)-?
n(CO2)-?
V(CO2)-?

На мел массой 10

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCO3)-?n(CO2)-?V(CO2)-?На мел

г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите

объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 11



CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г

На мел массой 10

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел

г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите

объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 12








mв(HCl)-?
n(HCl)-?
n(CaCl2)-?
n(AgCl)-?
m(AgCl)-?

На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной

mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCl2)-?n(AgCl)-?m(AgCl)-?На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию

кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат

серебра. Определить массу выпавшего осадка.

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11

Слайд 13



CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11
На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г

соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили

нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.

CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2

Слайд 14
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г
На мел массой 10

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел

г подействовали избытком 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-invariativnye-zadachi-po-himii-dlya-8-9-klassov-8-9-klassy.pptx
  • Количество просмотров: 157
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Природные явления для подготовки к ВПР в 6 классе
Следующая - Презентация по математике на тему События. Типы событий

Похожие презентации

Благородные газы Благородные газы 161
Кто хочет стать отличником Кто хочет стать отличником 139
Карбонатна кислота. Карбонатна кислота. 129
Синтетические моющие средства - детергенты Синтетические моющие средства - детергенты 185
135
соли аммония соли аммония 177
УРОК в 8 классе основания УРОК в 8 классе основания 120
Кислород Кислород 148
Александр Михайлович Бутлеров Александр Михайлович Бутлеров 179
Основные даты жизни Дмитрия Ивановича Менделеева Основные даты жизни Дмитрия Ивановича Менделеева 129
Свойства полимеров Свойства полимеров 182
Методическая разработка урока Кремний и его соединения Методическая разработка урока Кремний и его соединения 158
Основы органической химии. Углеводороды. Алкины Основы органической химии. Углеводороды. Алкины 145
Презентация по химии Жевательная резинка Презентация по химии Жевательная резинка 64
Презентация по химии 9 класс Презентация по химии 9 класс 72
Презентация по химии на тему Донорно-акцепторная связь (9 класс) Презентация по химии на тему Донорно-акцепторная связь (9 класс) 147
Мёд хороший и не очень Мёд хороший и не очень 124
Презентация по химии на тему: актуальные вопросы содержания КИМ ОГЭ по химии в 2020 году Презентация по химии на тему: актуальные вопросы содержания КИМ ОГЭ по химии в 2020 году 157
Серная кислота и её свойства Серная кислота и её свойства 145
Характеристика металлов Характеристика металлов 142
Гидролиз соли Гидролиз соли 154
Необыкновенное вещество-вода Необыкновенное вещество-вода 104
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие 136
Презентация Об алкоголизме и химических процессах Презентация Об алкоголизме и химических процессах 151
Презентация по химии Простые вещества - металлы 8 класс Презентация по химии Простые вещества - металлы 8 класс 148
Діопсид силікати Діопсид силікати 117
Презентация Концентрированная серная кислота Презентация Концентрированная серная кислота 143
Амины урок Амины урок 132
Химия в еде Химия в еде 144
Ванадий Ванадий 157