Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Инвариативные задачи по химии для 8-9 классов (8-9 классы)

Содержание

Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3
Инвариативные задачи по химии для 8-9 классовВыполнила: учитель химии Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3 Дано:NaHCO3W(Na)=23/84=0,2738или 27,38%W(C)=12/84=0,1429или 14,29% Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na Дано:m(CO2)=4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na V(CO2)-?n(CO2)-?Дано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)-?n(HCl)-?n=m/MНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.V=n*Vм V(CO2)=0,1*22,4=2,24 лn(CO2)=0,2/2=0,1 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OДано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)=1+35,5=36,5г/мольn(HCl)=7,4/36,5=0,2 мольn=m/MV=n*VмНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. V(CO2)-?n(CO2)-?n(HCl)-?Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)-?n=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. V(CO2)=0,2*22,4=4,48 лn(CO2)=0,4/2=0,2 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On(HCl)=14,2/36,5=0,4 мольДано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)=20*0,71=14,2 гn=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCO3)-?n(CO2)-?V(CO2)-?На мел CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCl2)-?n(AgCl)-?m(AgCl)-?На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3На мел
Слайды презентации

Слайд 2 Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3

Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3

Слайд 3



Дано:
NaHCO3
W(Na)=23/84
=0,2738
или 27,38%
W(C)=12/84
=0,1429
или 14,29%

Дано:NaHCO3W(Na)=23/84=0,2738или 27,38%W(C)=12/84=0,1429или 14,29%

Слайд 4 Определите объём углекислого газа и число молекул, если

Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na

масса углекислого газа составляет 4,4 г
n=m/M
n=V/Vм
n=N/Na

Слайд 5



Дано:
m(CO2)=4,4 г
n=m/M
n=V/Vм
n=N/Na

Дано:m(CO2)=4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na

Слайд 6 V(CO2)-?
n(CO2)-?
Дано: m(HCl)=7,4 г
M(HCl)-?
n(HCl)-?
n=m/M
На мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты.

V(CO2)-?n(CO2)-?Дано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)-?n(HCl)-?n=m/MНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.V=n*Vм

Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.
V=n*Vм

Слайд 7 V(CO2)=
0,1*22,4=
2,24 л
n(CO2)=
0,2/2=
0,1 моль
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Дано: m(HCl)=7,4 г
M(HCl)=
1+35,5=
36,5г/моль
n(HCl)=
7,4/36,5=
0,2 моль
n=m/M
V=n*Vм
На мрамор подействовали 7,4

V(CO2)=0,1*22,4=2,24 лn(CO2)=0,2/2=0,1 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OДано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)=1+35,5=36,5г/мольn(HCl)=7,4/36,5=0,2 мольn=m/MV=n*VмНа мрамор подействовали 7,4 г соляной

г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 8 V(CO2)-?
n(CO2)-?
n(HCl)-?
Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71
mв(HCl)-?
n=m/M
n=V/Vм
W=mв/mр
На мел подействовали 20 г 71%-ного раствора

V(CO2)-?n(CO2)-?n(HCl)-?Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)-?n=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной

соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 9 V(CO2)=
0,2*22,4=
4,48 л
n(CO2)=
0,4/2=
0,2 моль
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
n(HCl)=
14,2/36,5=
0,4 моль
Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71
mв(HCl)=
20*0,71=
14,2 г
n=m/M
n=V/Vм
W=mв/mр
На мел подействовали

V(CO2)=0,2*22,4=4,48 лn(CO2)=0,4/2=0,2 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On(HCl)=14,2/36,5=0,4 мольДано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)=20*0,71=14,2 гn=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20

20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при

н.у.) выделившегося газа.

Слайд 10








Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г
mв(HCl)-?
n(HCl)-?
n(CaCO3)-?
n(CO2)-?
V(CO2)-?

На мел массой 10

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCO3)-?n(CO2)-?V(CO2)-?На мел

г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите

объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 11



CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г

На мел массой 10

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел

г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите

объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 12








mв(HCl)-?
n(HCl)-?
n(CaCl2)-?
n(AgCl)-?
m(AgCl)-?

На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной

mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCl2)-?n(AgCl)-?m(AgCl)-?На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию

кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат

серебра. Определить массу выпавшего осадка.

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11

Слайд 13



CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11
На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г

соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили

нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.

CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2

Слайд 14
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г
На мел массой 10

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел

г подействовали избытком 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-invariativnye-zadachi-po-himii-dlya-8-9-klassov-8-9-klassy.pptx
  • Количество просмотров: 201
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Природные явления для подготовки к ВПР в 6 классе
Следующая - Презентация по математике на тему События. Типы событий

Похожие презентации

Фотометрический анализ Фотометрический анализ 271
Химия. Зачем она нужна? Химия. Зачем она нужна? 211
Химическая связь Химическая связь 212
Использование Диофантовых уравнений при решении задач в математике и химии Использование Диофантовых уравнений при решении задач в математике и химии 209
Виды нуклеиновых кислот Виды нуклеиновых кислот 185
Основные понятия и законы химии. Эквивалент. Закон эквивалентов. Закон титрования Основные понятия и законы химии. Эквивалент. Закон эквивалентов. Закон титрования 220
Презентация внеклассного мероприятия Знатоки химии Презентация внеклассного мероприятия Знатоки химии 216
Презентация к химии 9 класс базовый уровень Сера. Презентация к химии 9 класс базовый уровень Сера. 204
Аминокислоты Аминокислоты 180
Строение и свойства циклоалканов Строение и свойства циклоалканов 168
Основные виды химической связи Основные виды химической связи 255
Презентация по химии на тему Қауіпсіздік ережелері Презентация по химии на тему Қауіпсіздік ережелері 480
Жиры Жиры 82
Презентация по химии на тему Классификация неорганических соединений Презентация по химии на тему Классификация неорганических соединений 227
Презентация по химии на тему История открытия алюминия Презентация по химии на тему История открытия алюминия 253
Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова 176
Презентация по химии на тему Поваренная соль Презентация по химии на тему Поваренная соль 197
Химия Химия 437
Неделя химии в школе Неделя химии в школе 204
Презентация по химии Производство цемента 9 класс Презентация по химии Производство цемента 9 класс 270
Урок Соли Урок Соли 170
Арены. Бензол Арены. Бензол 164
Азот и его свойства Азот и его свойства 181
Опыт Вулкан Опыт Вулкан 232
Углеводороды в вопросах ЕГЭ Углеводороды в вопросах ЕГЭ 168
Способы очищения питьевой воды, основанные на физических принципах Способы очищения питьевой воды, основанные на физических принципах 218
Учебники химии Учебники химии 203
Презентация по химии на тему Природные источники углеводородов Презентация по химии на тему Природные источники углеводородов 204
Презентация по химии на тему Битва титанов водород и кислород Презентация по химии на тему Битва титанов водород и кислород 230
Огнеупорные материалы Огнеупорные материалы 214