Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Инвариативные задачи по химии для 8-9 классов (8-9 классы)

Содержание

Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3
Инвариативные задачи по химии для 8-9 классовВыполнила: учитель химии Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3 Дано:NaHCO3W(Na)=23/84=0,2738или 27,38%W(C)=12/84=0,1429или 14,29% Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na Дано:m(CO2)=4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na V(CO2)-?n(CO2)-?Дано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)-?n(HCl)-?n=m/MНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.V=n*Vм V(CO2)=0,1*22,4=2,24 лn(CO2)=0,2/2=0,1 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OДано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)=1+35,5=36,5г/мольn(HCl)=7,4/36,5=0,2 мольn=m/MV=n*VмНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. V(CO2)-?n(CO2)-?n(HCl)-?Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)-?n=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. V(CO2)=0,2*22,4=4,48 лn(CO2)=0,4/2=0,2 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On(HCl)=14,2/36,5=0,4 мольДано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)=20*0,71=14,2 гn=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCO3)-?n(CO2)-?V(CO2)-?На мел CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCl2)-?n(AgCl)-?m(AgCl)-?На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3На мел
Слайды презентации

Слайд 2 Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3

Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3

Слайд 3



Дано:
NaHCO3
W(Na)=23/84
=0,2738
или 27,38%
W(C)=12/84
=0,1429
или 14,29%

Дано:NaHCO3W(Na)=23/84=0,2738или 27,38%W(C)=12/84=0,1429или 14,29%

Слайд 4 Определите объём углекислого газа и число молекул, если

Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na

масса углекислого газа составляет 4,4 г
n=m/M
n=V/Vм
n=N/Na

Слайд 5



Дано:
m(CO2)=4,4 г
n=m/M
n=V/Vм
n=N/Na

Дано:m(CO2)=4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na

Слайд 6 V(CO2)-?
n(CO2)-?
Дано: m(HCl)=7,4 г
M(HCl)-?
n(HCl)-?
n=m/M
На мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты.

V(CO2)-?n(CO2)-?Дано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)-?n(HCl)-?n=m/MНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.V=n*Vм

Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.
V=n*Vм

Слайд 7 V(CO2)=
0,1*22,4=
2,24 л
n(CO2)=
0,2/2=
0,1 моль
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Дано: m(HCl)=7,4 г
M(HCl)=
1+35,5=
36,5г/моль
n(HCl)=
7,4/36,5=
0,2 моль
n=m/M
V=n*Vм
На мрамор подействовали 7,4

V(CO2)=0,1*22,4=2,24 лn(CO2)=0,2/2=0,1 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OДано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)=1+35,5=36,5г/мольn(HCl)=7,4/36,5=0,2 мольn=m/MV=n*VмНа мрамор подействовали 7,4 г соляной

г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 8 V(CO2)-?
n(CO2)-?
n(HCl)-?
Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71
mв(HCl)-?
n=m/M
n=V/Vм
W=mв/mр
На мел подействовали 20 г 71%-ного раствора

V(CO2)-?n(CO2)-?n(HCl)-?Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)-?n=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной

соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 9 V(CO2)=
0,2*22,4=
4,48 л
n(CO2)=
0,4/2=
0,2 моль
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
n(HCl)=
14,2/36,5=
0,4 моль
Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71
mв(HCl)=
20*0,71=
14,2 г
n=m/M
n=V/Vм
W=mв/mр
На мел подействовали

V(CO2)=0,2*22,4=4,48 лn(CO2)=0,4/2=0,2 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On(HCl)=14,2/36,5=0,4 мольДано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)=20*0,71=14,2 гn=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20

20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при

н.у.) выделившегося газа.

Слайд 10








Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г
mв(HCl)-?
n(HCl)-?
n(CaCO3)-?
n(CO2)-?
V(CO2)-?

На мел массой 10

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCO3)-?n(CO2)-?V(CO2)-?На мел

г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите

объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 11



CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г

На мел массой 10

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел

г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите

объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 12








mв(HCl)-?
n(HCl)-?
n(CaCl2)-?
n(AgCl)-?
m(AgCl)-?

На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной

mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCl2)-?n(AgCl)-?m(AgCl)-?На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию

кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат

серебра. Определить массу выпавшего осадка.

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11

Слайд 13



CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11
На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г

соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили

нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.

CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2

Слайд 14
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г
На мел массой 10

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел

г подействовали избытком 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-invariativnye-zadachi-po-himii-dlya-8-9-klassov-8-9-klassy.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Природные явления для подготовки к ВПР в 6 классе
Следующая - Презентация по математике на тему События. Типы событий

Похожие презентации

Зелёная химия Зелёная химия 301
Химия в Интернете Химия в Интернете 161
Исследование соединений со структурой слоистого перовскита Исследование соединений со структурой слоистого перовскита 125
Обнаружение крахмала в овощах и фруктах Обнаружение крахмала в овощах и фруктах 187
катализ катализ 139
Важнейшие химические понятия. Систематизация и коррекция знаний, умений, навыков Важнейшие химические понятия. Систематизация и коррекция знаний, умений, навыков 155
Биохимия Биохимия 443
Класс альдегидов Класс альдегидов 136
Оксиды 8 класс Оксиды 8 класс 126
Сера в таблице Д.И. Менделеева Сера в таблице Д.И. Менделеева 153
Вещества в природе Вещества в природе 143
СПИРТЫ. СПИРТЫ. 190
Кристалл – основа жизни на земле Кристалл – основа жизни на земле 164
Среда водных растворов электролитов Среда водных растворов электролитов 131
Презентация Распространенность химических элементов Презентация Распространенность химических элементов 162
Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 134
Производство аммиака Производство аммиака 134
Стекло и его разновидности Стекло и его разновидности 165
Химия 8 класс Кислоты Химия 8 класс Кислоты 136
Кислород - химический элемент Кислород - химический элемент 186
Составление окислительно-восстановительных реакций в заданиях ЕГЭ по химии Составление окислительно-восстановительных реакций в заданиях ЕГЭ по химии 154
Химия и сельское хозяйство Химия и сельское хозяйство 148
Водорастворимый упаковочный материал Водорастворимый упаковочный материал 138
История развития промышленности переработки полимеров История развития промышленности переработки полимеров 143
Ювелирные изделия Ювелирные изделия 114
Хімічні знання в різні епохи Хімічні знання в різні епохи 234
Фізичні й хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин Фізичні й хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин 122
Урок химии Серная кислота и её свойства Урок химии Серная кислота и её свойства 162
Особенности строения, реакционной способности Особенности строения, реакционной способности 126
Серебро. Нахождение в природе Серебро. Нахождение в природе 145