Презентация на тему Оксиды. Физические свойства

1774 г. Карлом Шееле и Юханом Ганом.
Оксид бария —

соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой[1].

(200С), молярная масса – 153,34 г/моль. Соединение имеет достаточно

высокую теплопроводность 4,8-7,8 Вт/(мК)(80-1100К), и тугоплавкость температура кипения – 2000С, плавления – 1920.

выделением тепла и образование щелочного раствора. BaO + H2O

= Ba(OH)2. С кислородом оксид взаимодействует при наличии катализатора (высокая температура 600-500С), результатом является пероксид, разлагаемый в дальнейшем на составные части для выделения чистого металла или оксида. При этом необходимо увеличить нагрев до 700С. 2Ba + O2 = 2BaO2. Как типичный основной оксид бария взаимодействует с кислотами, в результате химической реакции получается вода и соответствующая соль. BaO + H2SO4 = H2O + BaSO4 или BaO + 2HCI = H2O + BaCI2. Кислотные оксиды вступают в реакцию с BaO, результатом взаимодействия являются соли. BaO + CO2 = BaCO3 или BaO + SO3 = BaSO4

невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется

для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.
Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.
В некоторых реакциях используется как катализатор.
Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.