Презентация на тему по химии на тему Кислоты

в основном из лимонов. Но не только из них

— её экономически выгодно производить из особой плесени.
Молочная кислота, которая в незначительных количествах вырабатывается в организмах теплокровных млекопитающих, притягивает комаров и других кровососущих насекомых
Муравьи умеют выделять едкую кислоту, которая служит сразу двум целям — защита собственного гнезда и предупреждение сородичей. Поэтому её и назвали муравьиной.
Серная кислота незаменима при обработке самых разных минералов и металлов. Электролит для свинцово-кислотных аккумуляторов тоже делают на её основе.
Ортофосфорная кислота входит в состав всемирно распространённой «Кока-колы» и других напитков.
Царская водка — смесь соляной и азотной кислот, отличающаяся от других кислот тем, что она может растворять благородные металлы — платину, золото и другие. За это она и получила своё название.

Интересные факты о кислотах

вода в котором настолько насыщена кислотой, поступающей из двух

расположенных на дне источников, что она убивает всё живое
В желудочном соке здорового человека содержится достаточное количество соляной кислоты, чтобы дней за шесть-семь полностью растворить небольшой кусочек металла. Именно поэтому стенки желудка постоянно обновляются новыми тканями — из-за едкой среды.
Кислород получил своё название из-за выдвинутой в XVIII веке теории о том, что он входит в состав всех кислот. Теория впоследствии была опровергнута, но название химического элемента прижилось.
Первой открытой человечеством кислотой стала уксусная.
Сам уксус был открыт случайно. Процесс приготовления вина пошёл не так, как было задумано, и в результате получился именно уксус.
Для производства 1 тонны лимонной кислоты требуется около 40 тонн лимонов.

атома( атомов) водорода и кислотного остатка

По основности

Одноосновные
HCl
HNO3
Двухосновные
H2S
H2SO4
Трехосновные
H3PO4

HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3

HNO3
H3PO4

По силе:

солей в воде, составьте формулы разных кислот, дайте им

названия.
Н, Н2, Н3 , S, NО2, РО4, СI, SО3

найти лишнюю формулу:
Н2S, Н2 SО4 , Н2SО3,

Н2СО3, Н3 РО4, Н2 SО4

тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не

наоборот.
2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

Правила техники безопасности при работе с кислотами

ряду активности до водорода
Получается растворимая соль
1) Cu + НСl

—> не идет
2) Zn + 2 HCl —> ZnCI2 + H2 ↑
3) Na + H3PO4 —>
4) Ca + H2SO4 —>

2. Кислота + Металл→ соль + Н2

Н2О
Условия:
Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3)
Образуется растворимая соль

t
1)2HCl +CuO —>CuCl2+H2O

2) HNO3 + K2O —>

соль

1) 6 HCl + Al2O3 —> 2 AlCl3 +

3 H2O
2) HNO3 + ZnO —>
3) HCl + BeO —>

Кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О

2 H2O
2) HCl + Al(OH)3 —>
3) HNO3 + Zn(OH)2

—>

4. Кислота + основание →соль + Н2О (реакция нейтрализации)

продуктов реакции – летучее вещество (газ)
Один из продуктов реакции

выпадает в осадок
1) 2 HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O + CO2↑
2) H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4↓ + 2 HCl
3) HCl + AgNO3 —>

5. Кислота + соль → соль* + кислота*

Т
1) H2SiO3 —> H2O + SiO2
T, свет
2) 4 HNO3 —> 2 H2O + 4 NO2↑ + O2

6. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода.

SO3 + H2O →

H2SO4

2. Водород + НеМе → кислота
Н2 + Cl2 → 2 HCl

3. Кислота + соль → соль* + кислота*
t
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑

Способы получения кислот: