Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты 9 класс, тема Теория электролитической диссоциации

Содержание

Состав кислотHxRКислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
Кислоты Дидактический материал к урокам химииУчитель химии шк. №1692 Дёмина С.К. Состав кислотHxRКислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. Классификация кислотHxRодноосновные двухосновные трехосновные HCl; HNO3; Кислоты – электролитыКислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катиона образуется Изменение окраски индикаторовЛакмус + H розовыйМетилоранж + H красный++ Химические свойства кислот Взаимодействие кислот с Металлами2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2H Взаимодействие кислот с оксидами металловCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCuO Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2OOH- Взаимодействие с солями Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок Na2CO3 Получение кислотБескислородные:H2 + Cl2 = 2HClH2 + S = H2SКислородосодержащие:P2O5 + 3H2O Специфические свойства кислотКонцентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействии с металлами Проверь себя!Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.Na + HClCa + H3PO4Al+ H2SO4MgO + Успехов в изучении химии!
Слайды презентации

Слайд 2 Состав кислот
HxR
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов

Состав кислотHxRКислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.


Слайд 3 Классификация кислот
HxR
одноосновные двухосновные трехосновные
HCl;

Классификация кислотHxRодноосновные двухосновные трехосновные HCl; HNO3; H2SO4; H2CO3; H3PO4;

HNO3; H2SO4; H2CO3;

H3PO4; H3BO3
HBr H2S
кислородосодержащие бескислородные
H2SO4; HNO3; H2SiO3; H2S; HCl; HF



Слайд 4 Кислоты – электролиты
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых

Кислоты – электролитыКислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катиона

в качестве катиона образуется катион H.
HCl H

+ Cl
H2SO4 Н + HSO4
HSO4 H + SO4
H3PO4 3H + PO4


+

+

-



+

-

-

+

2-

+

3-



Слайд 5 Изменение окраски индикаторов


Лакмус + H

Изменение окраски индикаторовЛакмус + H розовыйМетилоранж + H красный++

розовый
Метилоранж + H красный
+
+


Слайд 6 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот Me

Me ( Me (стоящие до Н2)
HxR + МеxOy
Ме(ОН)х
МехRy



Слайд 7 Взаимодействие кислот с Металлами

2HCl + Zn

Взаимодействие кислот с Металлами2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2H

ZnCl2 + H2
2H + + Zn0

Zn2+ + H20
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2



Слайд 8 Взаимодействие кислот с оксидами металлов



CuO + H2SO4

Взаимодействие кислот с оксидами металловCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCuO

CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ Cu2+

+ H2O



Слайд 9 Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)


Ca(OH)2 + 2HNO3

Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2OOH-

= Ca(NO3)2 + 2H2O
OH- + H+ = H2O
Fe(OH)3 +

3HCl = FeCl3 + 3H2O



Слайд 10 Взаимодействие с солями
Реакция идет, если выделяется газ

Взаимодействие с солями Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок

или выпадает осадок
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4



Слайд 11 Получение кислот
Бескислородные:
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S

Получение кислотБескислородные:H2 + Cl2 = 2HClH2 + S = H2SКислородосодержащие:P2O5 +

= H2S
Кислородосодержащие:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O =

H2SO4



Слайд 12 Специфические свойства кислот
Концентрированные HNO3, H2SO4

Специфические свойства кислотКонцентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействии с металлами не

при взаимодействии с металлами не выделяют H2.
Cu + 2H2SO4

(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Pb + 4HNO3 (конц.) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O



Слайд 13 Проверь себя!
Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
Na + HCl
Ca

Проверь себя!Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.Na + HClCa + H3PO4Al+ H2SO4MgO

+ H3PO4
Al+ H2SO4
MgO + H2SO4
NaCl + HCl
Fe(OH)3 + HNO3
Fe2O3

+ H2SO4
Li2O + H3PO4
Cu + HCl
Na2CO3 + HCl



  • Имя файла: prezentatsiya-kisloty-9-klass-tema-teoriya-elektroliticheskoy-dissotsiatsii.pptx
  • Количество просмотров: 225
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Презентация по математике в на тему Задачи на сложение и вычитание
Следующая - Применение здоровьесберегающих технологий в группе общеразвивающей направленности 4года жизни №3 Цветик- семицветик

Похожие презентации

Молекулы Молекулы 170
Химические свойства и получение насыщенных одноатомных спиртов Химические свойства и получение насыщенных одноатомных спиртов 191
Презентация по химии на тему Пластмассы, пластики, каучуки Презентация по химии на тему Пластмассы, пластики, каучуки 256
алюминий химия алюминий химия 226
Химические свойства Химические свойства 161
Итоговая работа Периодический закон и периодическая система (своя игра 11 класс) Итоговая работа Периодический закон и периодическая система (своя игра 11 класс) 224
Презентация по теме Металлы и их значение для живых организмов Презентация по теме Металлы и их значение для живых организмов 256
Металлы и их соединения Металлы и их соединения 224
СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА 193
Периодическая система элементов, предсказание химических свойств элементов на основе таблицы Периодическая система элементов, предсказание химических свойств элементов на основе таблицы 202
Химическое оборудование Химическое оборудование 178
Марія Склодовська-Кюрі (1867р. — 1934р.) Марія Склодовська-Кюрі (1867р. — 1934р.) 165
Сложные эфиры Сложные эфиры 181
ПРЕЗЕНТАЦИЯ АЛЬДЕГИДЫ ПРЕЗЕНТАЦИЯ АЛЬДЕГИДЫ 209
Щелочные АКБ Щелочные АКБ 219
Химическая связь Химическая связь 153
Ферменты. Часть I Ферменты. Часть I 224
Гидролиз солей. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии. Гидролиз солей. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии. 162
Галогены и их соединения Галогены и их соединения 169
Многоатомные спирты Многоатомные спирты 224
Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах 165
Азот Азот 194
Спирты Спирты 177
Спирты Спирты 182
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 194
Презентация по химии Именные реакции в органической химии Презентация по химии Именные реакции в органической химии 245
Презентация по химии Водород Презентация по химии Водород 216
Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ 181
Вещества в повседневной жизни Вещества в повседневной жизни 226
Азотная кислота и её соли Азотная кислота и её соли 170