Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты 9 класс, тема Теория электролитической диссоциации

Содержание

Состав кислотHxRКислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
Кислоты Дидактический материал к урокам химииУчитель химии шк. №1692 Дёмина С.К. Состав кислотHxRКислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. Классификация кислотHxRодноосновные двухосновные трехосновные HCl; HNO3; Кислоты – электролитыКислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катиона образуется Изменение окраски индикаторовЛакмус + H розовыйМетилоранж + H красный++ Химические свойства кислот Взаимодействие кислот с Металлами2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2H Взаимодействие кислот с оксидами металловCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCuO Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2OOH- Взаимодействие с солями Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок Na2CO3 Получение кислотБескислородные:H2 + Cl2 = 2HClH2 + S = H2SКислородосодержащие:P2O5 + 3H2O Специфические свойства кислотКонцентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействии с металлами Проверь себя!Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.Na + HClCa + H3PO4Al+ H2SO4MgO + Успехов в изучении химии!
Слайды презентации

Слайд 2 Состав кислот
HxR
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов

Состав кислотHxRКислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.


Слайд 3 Классификация кислот
HxR
одноосновные двухосновные трехосновные
HCl;

Классификация кислотHxRодноосновные двухосновные трехосновные HCl; HNO3; H2SO4; H2CO3; H3PO4;

HNO3; H2SO4; H2CO3;

H3PO4; H3BO3
HBr H2S
кислородосодержащие бескислородные
H2SO4; HNO3; H2SiO3; H2S; HCl; HF



Слайд 4 Кислоты – электролиты
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых

Кислоты – электролитыКислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катиона

в качестве катиона образуется катион H.
HCl H

+ Cl
H2SO4 Н + HSO4
HSO4 H + SO4
H3PO4 3H + PO4


+

+

-



+

-

-

+

2-

+

3-



Слайд 5 Изменение окраски индикаторов


Лакмус + H

Изменение окраски индикаторовЛакмус + H розовыйМетилоранж + H красный++

розовый
Метилоранж + H красный
+
+


Слайд 6 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот Me

Me ( Me (стоящие до Н2)
HxR + МеxOy
Ме(ОН)х
МехRy



Слайд 7 Взаимодействие кислот с Металлами

2HCl + Zn

Взаимодействие кислот с Металлами2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2H

ZnCl2 + H2
2H + + Zn0

Zn2+ + H20
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2



Слайд 8 Взаимодействие кислот с оксидами металлов



CuO + H2SO4

Взаимодействие кислот с оксидами металловCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCuO

CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ Cu2+

+ H2O



Слайд 9 Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)


Ca(OH)2 + 2HNO3

Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2OOH-

= Ca(NO3)2 + 2H2O
OH- + H+ = H2O
Fe(OH)3 +

3HCl = FeCl3 + 3H2O



Слайд 10 Взаимодействие с солями
Реакция идет, если выделяется газ

Взаимодействие с солями Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок

или выпадает осадок
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4



Слайд 11 Получение кислот
Бескислородные:
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S

Получение кислотБескислородные:H2 + Cl2 = 2HClH2 + S = H2SКислородосодержащие:P2O5 +

= H2S
Кислородосодержащие:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O =

H2SO4



Слайд 12 Специфические свойства кислот
Концентрированные HNO3, H2SO4

Специфические свойства кислотКонцентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействии с металлами не

при взаимодействии с металлами не выделяют H2.
Cu + 2H2SO4

(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Pb + 4HNO3 (конц.) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O



Слайд 13 Проверь себя!
Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
Na + HCl
Ca

Проверь себя!Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.Na + HClCa + H3PO4Al+ H2SO4MgO

+ H3PO4
Al+ H2SO4
MgO + H2SO4
NaCl + HCl
Fe(OH)3 + HNO3
Fe2O3

+ H2SO4
Li2O + H3PO4
Cu + HCl
Na2CO3 + HCl



  • Имя файла: prezentatsiya-kisloty-9-klass-tema-teoriya-elektroliticheskoy-dissotsiatsii.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по математике в на тему Задачи на сложение и вычитание
Следующая - Применение здоровьесберегающих технологий в группе общеразвивающей направленности 4года жизни №3 Цветик- семицветик

Похожие презентации

Угольная кислота Угольная кислота 127
Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы 135
Химия – наука чудес и превращений Химия – наука чудес и превращений 141
Производство аммиака Производство аммиака 133
Карбоновые кислоты 11 класс Карбоновые кислоты 11 класс 141
Основание Основание 139
Материалы лекции: Современные образовательные технологии Материалы лекции: Современные образовательные технологии 155
Окислительно-восстановительные реакции 11 класс Окислительно-восстановительные реакции 11 класс 127
8 класс Урок- презентация Типы химических реакций 8 класс Урок- презентация Типы химических реакций 142
Вода – растворитель. Растворы Вода – растворитель. Растворы 205
Фосфор Фосфор 148
Сложные эфиры и жиры Сложные эфиры и жиры 196
Углерод. Аллотропные модификации Углерод. Аллотропные модификации 142
Синтетические моющие средства Синтетические моющие средства 167
Бензол Бензол 141
Хлор Хлор 41
Предельные углеводород Предельные углеводород 174
Теории кислот Теории кислот 146
ГАЛОГЕНЫ ГАЛОГЕНЫ 165
Опасные химические вещества Опасные химические вещества 185
Презентация по химии Электронное строение атома (11 кл., базовый уровень) Презентация по химии Электронное строение атома (11 кл., базовый уровень) 309
Простые и сложные вещества Простые и сложные вещества 152
Предельные одноатомные спирты Предельные одноатомные спирты 149
Самородки Самородки 117
Отрасли силикатной промышленности Отрасли силикатной промышленности 159
Сульфатна кислота Сульфатна кислота 136
Презентация Крахмал Презентация Крахмал 169
Презентация по химии на тему Введение в органическую химию (9класс) Презентация по химии на тему Введение в органическую химию (9класс) 170
Нитраты - минеральные удобрения Нитраты - минеральные удобрения 145
Химики на защите родины Химики на защите родины 194