Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты 9 класс, тема Теория электролитической диссоциации

Содержание

Состав кислотHxRКислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
Кислоты Дидактический материал к урокам химииУчитель химии шк. №1692 Дёмина С.К. Состав кислотHxRКислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. Классификация кислотHxRодноосновные двухосновные трехосновные HCl; HNO3; Кислоты – электролитыКислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катиона образуется Изменение окраски индикаторовЛакмус + H розовыйМетилоранж + H красный++ Химические свойства кислот Взаимодействие кислот с Металлами2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2H Взаимодействие кислот с оксидами металловCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCuO Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2OOH- Взаимодействие с солями Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок Na2CO3 Получение кислотБескислородные:H2 + Cl2 = 2HClH2 + S = H2SКислородосодержащие:P2O5 + 3H2O Специфические свойства кислотКонцентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействии с металлами Проверь себя!Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.Na + HClCa + H3PO4Al+ H2SO4MgO + Успехов в изучении химии!
Слайды презентации

Слайд 2 Состав кислот
HxR
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов

Состав кислотHxRКислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.


Слайд 3 Классификация кислот
HxR
одноосновные двухосновные трехосновные
HCl;

Классификация кислотHxRодноосновные двухосновные трехосновные HCl; HNO3; H2SO4; H2CO3; H3PO4;

HNO3; H2SO4; H2CO3;

H3PO4; H3BO3
HBr H2S
кислородосодержащие бескислородные
H2SO4; HNO3; H2SiO3; H2S; HCl; HF



Слайд 4 Кислоты – электролиты
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых

Кислоты – электролитыКислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катиона

в качестве катиона образуется катион H.
HCl H

+ Cl
H2SO4 Н + HSO4
HSO4 H + SO4
H3PO4 3H + PO4


+

+

-



+

-

-

+

2-

+

3-



Слайд 5 Изменение окраски индикаторов


Лакмус + H

Изменение окраски индикаторовЛакмус + H розовыйМетилоранж + H красный++

розовый
Метилоранж + H красный
+
+


Слайд 6 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот Me

Me ( Me (стоящие до Н2)
HxR + МеxOy
Ме(ОН)х
МехRy



Слайд 7 Взаимодействие кислот с Металлами

2HCl + Zn

Взаимодействие кислот с Металлами2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2H

ZnCl2 + H2
2H + + Zn0

Zn2+ + H20
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2



Слайд 8 Взаимодействие кислот с оксидами металлов



CuO + H2SO4

Взаимодействие кислот с оксидами металловCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCuO

CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ Cu2+

+ H2O



Слайд 9 Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)


Ca(OH)2 + 2HNO3

Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2OOH-

= Ca(NO3)2 + 2H2O
OH- + H+ = H2O
Fe(OH)3 +

3HCl = FeCl3 + 3H2O



Слайд 10 Взаимодействие с солями
Реакция идет, если выделяется газ

Взаимодействие с солями Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок

или выпадает осадок
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4



Слайд 11 Получение кислот
Бескислородные:
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S

Получение кислотБескислородные:H2 + Cl2 = 2HClH2 + S = H2SКислородосодержащие:P2O5 +

= H2S
Кислородосодержащие:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O =

H2SO4



Слайд 12 Специфические свойства кислот
Концентрированные HNO3, H2SO4

Специфические свойства кислотКонцентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействии с металлами не

при взаимодействии с металлами не выделяют H2.
Cu + 2H2SO4

(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Pb + 4HNO3 (конц.) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O



Слайд 13 Проверь себя!
Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
Na + HCl
Ca

Проверь себя!Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.Na + HClCa + H3PO4Al+ H2SO4MgO

+ H3PO4
Al+ H2SO4
MgO + H2SO4
NaCl + HCl
Fe(OH)3 + HNO3
Fe2O3

+ H2SO4
Li2O + H3PO4
Cu + HCl
Na2CO3 + HCl



  • Имя файла: prezentatsiya-kisloty-9-klass-tema-teoriya-elektroliticheskoy-dissotsiatsii.pptx
  • Количество просмотров: 186
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по математике в на тему Задачи на сложение и вычитание
Следующая - Применение здоровьесберегающих технологий в группе общеразвивающей направленности 4года жизни №3 Цветик- семицветик

Похожие презентации

Еда XXI века Еда XXI века 165
Класса неорганических соединений Класса неорганических соединений 128
Становление органической химии Становление органической химии 130
Химическое производство Химическое производство 136
Силиактная промышленность Силиактная промышленность 141
Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций 141
Презентация по химию на тему Озон (9 класс) Презентация по химию на тему Озон (9 класс) 275
Чистые вещества и смеси 8 класс Чистые вещества и смеси 8 класс 140
Алканы. Гомологи, изомеры, номенклатура. Алканы. Гомологи, изомеры, номенклатура. 153
Каменный уголь Каменный уголь 170
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 154
Ковалентная химическая связь Ковалентная химическая связь 155
Презентация по Органической химии Карбоновые кислоты Презентация по Органической химии Карбоновые кислоты 150
Реакции окисления и восстановления органических соединений Реакции окисления и восстановления органических соединений 204
Сложные эфиры. Жиры Строение, получение, свойства Сложные эфиры. Жиры Строение, получение, свойства 115
Презентация по химии Инновации в химии Презентация по химии Инновации в химии 181
Предельные карбоновые кислоты Предельные карбоновые кислоты 158
Урок химии Серная кислота и её свойства Урок химии Серная кислота и её свойства 166
Внеклассное мероприятие по химии Своя игра 10 класс Внеклассное мероприятие по химии Своя игра 10 класс 241
Монооксид углерода: угарный газ Монооксид углерода: угарный газ 155
Tungsten. (Вольфрам) Tungsten. (Вольфрам) 197
Элементарные процессы роста кристаллов (лекция 2) Элементарные процессы роста кристаллов (лекция 2) 146
Химия и косметика Химия и косметика 173
Презентация по химии на тему Аминокислоты Презентация по химии на тему Аминокислоты 153
Свойства витаминов Свойства витаминов 191
Металлическая химическая связь Металлическая химическая связь 139
Важнейшие представители карбоновых кислот Важнейшие представители карбоновых кислот 120
Алканолы Алканолы 119
Конспект урока по теме Белки- носители жизни Конспект урока по теме Белки- носители жизни 148
Основные понятия химии Основные понятия химии 154