Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Ортофосфорная кислота

Содержание

История открытия и получения фосфорной кислоты Фосфорную кислоту открыл Р. Бойль с помощью индикаторов. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал
Ортофосфорная кислота История открытия и получения фосфорной кислоты    Фосфорную кислоту открыл Строение H3PO4  Между атомами кислорода и фосфором возникает заметное донорно - акцепторное взаимодействие. Физические свойстваТвердое прозрачное кристаллическое вещество;Гигроскопичное;Хорошо растворимое в воде в любых соотношениях;Трехосновная кислота Ортофосфорная кислота Н3РО4 образует три ряда солей: 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Гидрофосфаты малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и Химические свойстваН3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: с щелочами: NaOH, КОН Химические свойства   Фосфаты всех металлов (кроме щелочных металлов) нерастворимы, т.к. Химические свойства   Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных Специфические свойстваПри нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту: 2H3PO4 = H4P2O7 + Качественная реакция на фосфат-ион РО43-    Реактивом на фосфорную кислоту и Диссоциация солей фосфораNa3PO4-фосфат натрия    Na3PO4= 3Na+ + PO43- (одна Получение фосфорной кислоты1) Фосфорную кислоту получают из фосфата: 2)Можно получить гидролизом пентахлорида ПрименениеОсновная область использования  - производство фосфорных и сложных концентрированных удобрений, а также Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 История открытия и получения фосфорной кислоты

История открытия и получения фосфорной кислоты  Фосфорную кислоту открыл Р.

Фосфорную кислоту открыл Р. Бойль с помощью индикаторов. Сжигая

фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал её фосфорной. Технически фосфорную кислоту впервые получили более 100 лет назад разложением низкокачественных фосфоритов.

Слайд 3 Строение H3PO4
Между атомами кислорода и фосфором

Строение H3PO4 Между атомами кислорода и фосфором возникает заметное донорно - акцепторное взаимодействие.

возникает заметное донорно - акцепторное взаимодействие.


Слайд 4 Физические свойства
Твердое прозрачное кристаллическое вещество;
Гигроскопичное;
Хорошо растворимое в воде

Физические свойстваТвердое прозрачное кристаллическое вещество;Гигроскопичное;Хорошо растворимое в воде в любых соотношениях;Трехосновная

в любых соотношениях;
Трехосновная кислота средней силы;
T°пл.= 42°С;
p = 1,88

г/см3;
Окислительные свойства не проявляет.

Слайд 5 Ортофосфорная кислота Н3РО4 образует три ряда солей:

Ортофосфорная кислота Н3РО4 образует три ряда солей:    1)


1) Средние соли, или

фосфаты - Са3 (РО4)3

Фосфаты нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов .

2) Кислые, или дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2

Большинство дигидрофосфатов хорошо растворимы в воде.

Слайд 6 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4

Гидрофосфаты малорастворимы в воде (кроме

3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Гидрофосфаты малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия

фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение

между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.

Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

Слайд 7 Химические свойства
Н3РО4 проявляет все свойства кислот

Реагирует:
с

Химические свойстваН3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: с щелочами: NaOH, КОН

щелочами: NaOH, КОН

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

с основными оксидами: Li2O, Na2O

2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O
2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O

c солями: К2СО3

2H3PO4 + 3K2CO3 = 2K3PO4 + 3H2CO3

с металлами не реагирует

Слайд 8 Химические свойства
Фосфаты всех металлов (кроме

Химические свойства  Фосфаты всех металлов (кроме щелочных металлов) нерастворимы, т.к.

щелочных металлов) нерастворимы, т.к. на поверхности этих металлов образуется

нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.

Щелочные металлы при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

Слайд 9 Химические свойства
Некоторые реакции с металлами

Химические свойства  Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных

протекают в очень разбавленных растворах:


2Н3РО4 (разб.) + 3Мg

= Мg3(РО4)2↓ + 3Н2↑

Слайд 10 Специфические свойства
При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту:

Специфические свойстваПри нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту: 2H3PO4 = H4P2O7



2H3PO4 = H4P2O7 + H2О

2) Ортофосфорная кислота играет большую

роль в жизнедеятельности животных и растений. Ее остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты - АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии.

Слайд 11 Качественная реакция на фосфат-ион РО43- 
Реактивом

Качественная реакция на фосфат-ион РО43-   Реактивом на фосфорную кислоту и

на фосфорную кислоту и растворимые фосфаты является раствор нитрата

серебра, при взаимодействии с которым образуется осадок Ag3РО4

РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓

Однако в отличие от AgBr и AgI этот осадок растворяется при добавлении раствора кислоты.

Слайд 12 Диссоциация солей фосфора
Na3PO4-фосфат натрия

Na3PO4=

Диссоциация солей фосфораNa3PO4-фосфат натрия  Na3PO4= 3Na+ + PO43- (одна ступень

3Na+ + PO43- (одна ступень диссоциации)

Na2HPO4-гидрофосфат натрия

Na2HPO4 = 2Na+

+ HPO42- (первая с.д.)
HPO42- = H+ + PO43- (вторая с.д.)

NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия

NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- (первая с.д.)
H2PO4- = H+ + HPO42- (вторая с.д.)
HPO42- = H+ + PO43- (третья с.д.)

Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.





Слайд 13 Получение фосфорной кислоты
1) Фосфорную кислоту получают из фосфата:

Получение фосфорной кислоты1) Фосфорную кислоту получают из фосфата: 2)Можно получить гидролизом



2)Можно получить гидролизом пентахлорида фосфора:


3) Взаимодействие с водой оксида

фосфора (V), полученного сжиганием фосфора в кислороде:



Слайд 14 Применение
Основная область использования  - производство фосфорных и сложных

ПрименениеОсновная область использования  - производство фосфорных и сложных концентрированных удобрений, а

концентрированных удобрений, а также получение кормовых фосфатов, синтетических моющих

и водосмягчающих средств. В металлообрабатывающей промышленности H3PO4 применяют для фосфатирования, в текстильной - для обработки и крашения шерсти, растительных и синтетических волокон, в органическом синтезе - как катализатор. H3PO4 и ее производные используют также в производстве различных марок специального стекла, в фотографии (для производства светочувствительных эмульсий), в медицине (приготовление медикаментов, зубных цементов), при обработке древесины (для придания огнестойкости). Производные H3PO4 применяют в пищевой промышленности - от хлебопекарных порошков и приготовления плавленых сыров до колбасного производства и сахароварения.

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-ortofosfornaya-kislota.pptx
  • Количество просмотров: 216
  • Количество скачиваний: 1