Презентация на тему Материал к занятию : гидролиз

Содержание

2. ОпределениеГидролиз (вода и разложение) — один из видов
3. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры
4. В общем виде Гидролиз можно представить уравнением:
5. Гидролиз сложных эфиров - обратимый процесс
6. Степень гидролиза – его качественная характеристикаПод степенью
7. Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой,
8. 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого
9. 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого
10. Источникиhttp://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7http://bse.sci-lib.com/article010250.htmlwww.dic.academic.ruhttp://www.tonnel.ru/?l=cal&aid=244&godik=2011http://www.risk.ru/users/robinsya/13659/
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

ОпределениеГидролиз (вода и разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений.

Главная
Химия
Материал к занятию : гидролиз

ОпределениеГидролиз (вода и разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при

Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры

В общем виде Гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся вещество,

Гидролиз сложных эфиров - обратимый процесс

Степень гидролиза – его качественная характеристикаПод степенью гидролиза подразумевается отношение части соли,

Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:CuCl2 + Н2О = CuOHCl

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O =

Источникиhttp://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7http://bse.sci-lib.com/article010250.htmlwww.dic.academic.ruhttp://www.tonnel.ru/?l=cal&aid=244&godik=2011http://www.risk.ru/users/robinsya/13659/

Слайды презентации

Слайд 2 Определение
Гидролиз (вода и разложение) —
один из видов химических

ОпределениеГидролиз (вода и разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где

реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит

разложение исходной молекулы с образованием новых соединений.

Слайд 3 Гидролизу подвергаются соединения различных классов:
соли,
углеводы,
белки,

сложные эфиры,
жиры

Слайд 4 В общем виде Гидролиз можно представить уравнением:

где А—В

В общем виде Гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся

— гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты

Слайд 5 Гидролиз сложных эфиров - обратимый процесс

Слайд 6 Степень гидролиза – его качественная характеристика
Под степенью гидролиза

Степень гидролиза – его качественная характеристикаПод степенью гидролиза подразумевается отношение части

подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации

её ионов в растворе.
Обозначается α (или hгидр); α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Слайд 7 Гидролиз солей
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к

Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул

образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
1. Гидролиз соли

слабой кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO32− + H2O = HCO3− + OH−
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)

Слайд 8 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
CuCl2

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:CuCl2 + Н2О =

+ Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О =

CuOH+ + Н+

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)

Слайд 9 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3

+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

2Al3+ + 3S2− +

6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)

(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).