Презентация на тему Единый государственный экзамен по ХИМИИ

цинка;
2) нитрата калия;
3)ортофосфата натрия;
4)хлорида бария

продукт взаимодействия кислоты и основания
Электролиты сильные и слабые

2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+

3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl

соли и типом гидролиза её в водном растворе

и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного

O2=CO2+393,5 кДж,

выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом

0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1

m(растворенного вещества)
W= m(раствора)

m CH3COOH
0,8 =
0,5* 1,1

с массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл

1) Записано уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

об избытке щелочи:
n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль
n(Н2SО4) =

1,05+ x
х = 262,9 г
V(H2O) = 262,9 мл

1,05.Установите его молекулярную формулу.
Элементы ответа:
1) Установлена простейшая формула углеводорода:
n(CO2)