Презентация на тему Железо. 7 слайдов. Без лишней информации, 2016 год на урок

Содержание

2. Железо Железо - Элемент XVIII группы четвертого
3. ЖелезоОдин из наиболее распростаненных элементов в природе.
4. Получение:1. Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением
5. Физические свойства:Чистое железо — серебристо-белый металл, быстро
6. Химические свойства:Железо — активный металл.1. На воздухе
7. Скачать презентацию
8. Похожие презентации

Железо Железо - Элемент XVIII группы четвертого периода периодической системы Менделеева, металлСтепень окисления +2,+3, иногда +6.

Главная
Химия
Железо. 7 слайдов. Без лишней информации, 2016 год на урок

Железо Железо - Элемент XVIII группы четвертого периода периодической системы Менделеева, металлСтепень

ЖелезоОдин из наиболее распростаненных элементов в природе. Особено важен для живых организмов:

Получение:1. Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением солей железа. FeCl2 = Fe +

Физические свойства:Чистое железо — серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе

Химические свойства:Железо — активный металл.1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая

Слайды презентации

Слайд 2 Железо
Железо - Элемент XVIII группы четвертого периода

Железо Железо - Элемент XVIII группы четвертого периода периодической системы Менделеева,

периодической системы Менделеева, металл
Степень окисления +2,+3, иногда +6.

Слайд 3 Железо
Один из наиболее распростаненных элементов в природе. Особено

ЖелезоОдин из наиболее распростаненных элементов в природе. Особено важен для живых

важен для живых организмов: является основным катализатором дыхательных процессов.

Железо входит в состав гемоглобина крови (477 мг/л), учавствует в процессе переноса кислорода от легких к тканям. Железо встречается в природе в основном в виде руд.

Слайд 4 Получение:
1. Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением солей

железа.
FeCl2 = Fe + 2Cl-
2. Восстановление оксидов железа Fe2O3

и Fe3O4 при алюминотермии:
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
3. Основная масса железа используется не в чистом виде, а виде сплавов с углеродом (чугуна и стали) и другими элементами. Основная масса железа вырабатывается в доменных печах. Процесс, протекающий в доменной печи при получении сплавов железа, основан на восстановлении оксидов железа при нагревании:
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + CO = Fe + CO2
FeO + C = Fe + CO

Слайд 5 Физические свойства:
Чистое железо — серебристо-белый металл, быстро тускнеющий

Физические свойства:Чистое железо — серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном

(ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород.

Железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления 1539°С. Обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Слайд 6 Химические свойства:
Железо — активный металл.
1. На воздухе образуется

Химические свойства:Железо — активный металл.1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка,

защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2

= Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III):
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода: Fe + 2Cl = FeCl2 + H2