Презентация на тему по химии на тему Алюминий

элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

проявляет степень окисления +3

древности. Однако под квасцами (лат. Alumen или Alumin, нем.

Alaun), о которых говорится, в частности, у Плиния, в древности и в средние века понимали различные вещества. В "Алхимическом словаре" Руланда слово Alumen с добавлением различных определений приводится в 34 значениях.

металлов Дэви и Берцелиус безуспешно пытались выделить тем же

путем металлический алюминий из глинозема. Лишь в 1825 г. задача была решена датским физиком Эрстедом химическим способом. Он пропускал хлор через раскаленную смесь глинозема с углем, и полученный безводный хлористый алюминий нагревал с амальгамой калия. После испарения ртути, пишет Эрстед, получался металл, похожий по внешнему виду на олово. Наконец, в 1827 г. Велер выделил металлический алюминий более эффективным способом - нагреванием безводного хлористого алюминия с металлическим калием.

Около 1807 г. Дэви, пытавшийся осуществить электролиз глинозема, дал название предполагаемому в нем металлу алюмиум (Alumium) или алюминум (Aluminum). Последнее название с тех пор ужилось в США, в то время как в Англии и других странах принято предложенное впоследствии тем же Дэви название алюминиум (Aluminium).

Эрстед

Велер

легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей

ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. Легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной до 0,01 мм.

ρ=2,7 г/см3
tпл.=6600С

реагирует с Cl2, Br2, при нагревании – с F2,

I2, S, C, N2; с H2 непосредственно не реагирует.
4Al+3O2 = 2Al2O3
Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
2Al + 3I2 = 2 AlI3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании

кислот
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4

= Al2(SO4)3 + 3H2
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Концентрированная серная и азотная
кислоты пассивируют алюминий.

2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия –

получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей.
При

этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2
5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

криолите (Na3AIF6) и
электролизом расплава AlCl3

является подина ванны, а анодом – предварительно обожженные угольные

блоки или самообжигающиеся электроды, погруженные в расплавленный электролит.
Электролиз Al2O3 можно представить следующей схемой:
в расплаве оксид алюминия диссоциирует:
Al2O3 = Al3+ + AlO33-,
на катоде восстанавливаются ионы Al3+:
Al3+ +3е =  Al0,
на аноде окисляются ионы AlO33-:
4AlO33- - 12е = 2Al2O3 + 3O2,
Суммарное уравнение процесса:
2Al2O3  = 4Al + 3O2.
Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.

Получение

коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и

практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

виде соединений и по распространенности в земной коре занимает

первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.

порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С.
Не растворяется в

воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

свойства, взаимодействует:
а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl =

AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании
2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3