Презентация на тему Электрон

и пространственное распределение вероятности его нахождения в атоме системой

3. Электронные конфигурации атомов.

4. ПЗ Д.И. Менделеева.

5. Теории химической связи ( МВС и ММО).

пока не будут получены его наименьшие частицы. - Так

- До каких пор можно делить порцию вещества?

атомистическую теорию.
«Все вещества состоят из атомов,

~1900 г

Фотоэффект - испускание электронов металлами и полупроводниками при их освещении. (Столетов А.Г. 1889г.)
Радиоактивность – самопроизвольный распад атомов, сопровождающийся испусканием различных частиц. (А. Беккерель, 1896 г.)

называют ядерной или планетарной.
Ядро (1,67 •10-27кг)
Электрон ( в

электрон движется не по любым, а лишь по строго

высказал предположение о двойственной природе материальных частиц, в частности

В 1926 г Э. Шредингер

теорию движения микрочастиц –
квантовая (волновую) механику

создание современной квантово-механической модели строения атома.

Эта модель не наглядная !
( очень условное изображение)

λ=10-8 см

которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать

2. Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна.

плотностью).
Термин "орбита" (из модели Бора) в волновой модели

«Неужели действительно были такие идиоты, которые думали, что электрон вращается по орбите?»
Н. Бор

атоме применил математический аппарат, описывающий движение волны в трехмерном

Решение этого уравнения, т.е. математическое описание орбитали (указание трех пространственных координат), возможно лишь при определенных значениях набора трех целых чисел n, l, ml, которые называют квантовыми.

Комбинация чисел n, l, и ml не одна, поэтому и решений уравнения Шредингера тоже несколько. Т.о, квантовые числа n, l, и ml (точнее их приемлемые комбинации) определяют геометрические особенности электронной плотности (АО).

вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя

Характеристика энергии электрона и пространственное распределение вероятности нахождения его в атоме системой квантовых чисел.

значения от 1 до ∞.
Чем ↑ n ,

…можно говорить о существовании в атоме энергетических уровней (электронных слоев или оболочек), отвечающих определенным значениям главного квантового числа - n.

Характеризует..

целочисленные знач. от 0 до (n-1)

номеру уровня. Например,
Т.о., энергетический подуровень – это совокупность электронных

целочисленные значения от – l до + l.
Например,

Любому значению l соответствует (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.

Характеризует..

на число орбиталей с данным значением l.
s-cостоянию соответствует

Все орбитали, принадлежащие одному подуровню данного энергетического уровня, имеют одинаковую энергию в отсутствии магнитного поля (вырожденные).

n, l,ml называется
атомной орбиталью.

электрона, связанный с вращением его вокруг своей оси -

На самом деле …

принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов,

На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами. Максимальная емкость энергетического подуровня – 2(2+l ) электронов, а уровня – 2n2.

подтверждается двумя правилами Клечковского:
1. С ростом атомного номера элемента

2. При одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n

идет в следующем порядке:
…3s 3p

(3+0)

(3+1)

(3+2)

(4+0)

(4+1)

3

4

5

4

5

применяем второе правило К.

…3s 3p 4s 3d 4p…

Увеличение Е

детали:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2

4f145d106p67s25f146d107p6…

соответствии с правилом Хунда: в пределах энергетического подуровня электроны

являются d5 и d10 , а у f-орбиталей f7

Сr : ….3d44s2 – неправильно
Сr : ….3d54s1 – правильно

великим русским ученым Д.М. Менделеевым.
“Свойства элементов и свойства образуемых

Это определение немного ошибочно.

Современная формулировка ПЗ гласит: Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер в результате периодического повторения электронных конфигураций внешнего энергетического уровня.

(кроме первого периода).
Элементы –аналоги, т.е. расположенные в одной

Энергия ионизации
3. Сродство к электрону
4. Электроотрицательность

в группах А такое увеличение происходит в большей степени,

100 кДж/моль. )
– это …
Характер изменения в периодах

периодах ПИ ↑, что вызвано сжатием электронной оболочки вследствие

2. Неравномерность в изменении ПИ …..
…ПИ (В 2s22p1) < ПИ (Ве 2s2) и
ПИ (О 2s22p4) < ПИ (N 2s22p3)

3. Атомы щелочных Ме (ns1) имеют самые низкие ПИ

4. Атомы благородных газов (ns2np6) имеют max ПИ

- это …
Характер изменения в периодах одинаков:

периодов

(отрицательное) СЭ наблюдается у атомов, имеющих завершенные ns2 и

2. Незначительно СЭ у атомов с конфигурацией np3 (устойчивый наполовину заполненный подуровень)

3. Мах СЭ обладают атомы 7(А) группы – ns2np5

характеризует …
χ Li = ½ (500+60)

χ F = ½ (1700+310) = 1005 кДж/моль

По Полингу χ Li условно принята за 1,
тогда χ F = 1005 /280 = 3,6 . Т.о. получается безразмерная величина - относительная электроотрицательность (ОЭО).