Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основания

Содержание

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп.
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп. Валентность гидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.     Например: Название основанийГидроксид +Название металла в родительном падеже+Валентность римскими цифрами Дайте названия гидроксидамNaOHCa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Гидроксид натрияГидроксид железа (II)Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа (III) Классификация основанийРастворимые в воде(щелочи)Нерастворимые в водеNaOHCa(OH)2Al(OH)3Сu(OH)2 Получение оснований и их свойства Взаимодействие натрия с водой Взаимодействие основных оксидов с водой Действие щелочей на индикаторы Индикаторы – от лат. «indication» - указателиNaOHNaOHNaOHЛакмус Метиловый оранжевыйФенолфталеин Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов. Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода ( реакция обмена) Щелочь + соль → новое основание + новая соль ( реакция Получение нерастворимых оснований Химические свойства нерастворимых оснований Нерастворимое основание →оксид металла + вода Основание + кислота  → соль + вода
Слайды презентации

Слайд 2 Основания
– это сложные вещества, состоящие из ионов

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп.

металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп.


Слайд 3 Валентность гидроксогруппы –
Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла,

Валентность гидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.   Например:

образующего основание.
Например:


Слайд 4 Название оснований
Гидроксид
+
Название металла в родительном падеже
+
Валентность римскими

Название основанийГидроксид +Название металла в родительном падеже+Валентность римскими цифрами

цифрами


Слайд 5 Дайте названия гидроксидам
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Гидроксид натрия
Гидроксид железа (II)
Гидроксид кальция
Гидроксид

Дайте названия гидроксидамNaOHCa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Гидроксид натрияГидроксид железа (II)Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа (III)

алюминия
Гидроксид железа (III)


Слайд 6 Классификация оснований
Растворимые в воде
(щелочи)
Нерастворимые в воде
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Сu(OH)2

Классификация основанийРастворимые в воде(щелочи)Нерастворимые в водеNaOHCa(OH)2Al(OH)3Сu(OH)2

Слайд 7 Получение
оснований и их свойства

Получение оснований и их свойства

Слайд 8 Взаимодействие натрия с водой

Взаимодействие натрия с водой

Слайд 9 Взаимодействие основных оксидов с водой

Взаимодействие основных оксидов с водой

Слайд 10 Действие щелочей на индикаторы

Действие щелочей на индикаторы

Слайд 11


Индикаторы –
от лат. «indication» - указатели

NaOH
NaOH
NaOH
Лакмус
Метиловый

Индикаторы – от лат. «indication» - указателиNaOHNaOHNaOHЛакмус Метиловый оранжевыйФенолфталеин

оранжевый
Фенолфталеин



Слайд 12 Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску

Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.

индикаторов.


Слайд 13 Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода

Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода ( реакция обмена)


( реакция обмена)
УСЛОВИЕ:

оксиду неметалла должна соответствовать определенная кислота

например: N2+5O5 → H N+5O3
S+6O3 → H2 S+6O4
 

2KOH + N2O5 → 2KNO3 + H2O




2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O
 

 


 


Слайд 14 Щелочь + соль → новое основание +

Щелочь + соль → новое основание + новая соль (

новая соль
( реакция обмена)

УСЛОВИЯ:
образуется осадок;
выделяется газ.

6KOH+Fe2(SO4)3→2Fe(OH)3↓+
3K2SO4


 

2-


 
 


 
 



2-


Слайд 15 Получение нерастворимых оснований

Получение нерастворимых оснований

Слайд 16 Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства нерастворимых оснований

Слайд 17 Нерастворимое основание →оксид металла + вода

Нерастворимое основание →оксид металла + вода


(разложение при нагревании)

Mg(OH)2 ↓→ MgO + H2O

2Fe(OH)3 ↓→ Fe2O3 + 3H2O



Данный тип реакции нехарактерен для растворимых оснований


  • Имя файла: osnovaniya.pptx
  • Количество просмотров: 156
  • Количество скачиваний: 0