Презентация на тему к уроку химии в 8 классе по теме Основания

металл
Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то

степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой, например, гидроксид меди(II).
Гидроксид натрия NaOH
Гидроксид калия KOH
Гидроксид кальция Ca(OH)2
Гидроксид магния Mg(OH)2
Гидроксид алюминия Al(OH)3
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2
Гидроксид никеля (II) Ni(OH)2

Число гидроксогрупп в молекуле гидроксида зависит от степени окисления металла.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (OH).

из воздуха. Они очень гигроскопичны.

с водой с образованием гидроксида натрия и водорода:

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

кальция (малорастворимый)

+ нерастворимое основание

CuSO4 NaOH Cu(OH)2

Реакции между кислотой и щелочью следует проводить в присутствии

индикатора.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

Как и щелочи, нерастворимые в воде основания взаимодействуют с кислотой с образованием соли и воды.

Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 +2H2O

газа с известковой водой)
СО2 + Са

(ОН)2 = СаСО3 + Н2О

бумагу, ткани, древесину.

металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Гидроксогруппа всегда одновалентна.
Большинство

оксидов металлов I и II А групп периодической системы реагируют с водой с образованием оснований.
Растворимые в воде основания называются щелочами.
При контакте с щелочами фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, метилоранж – в желтый, а универсальный индикатор и лакмусовая бумага – в синий.

Гидроксиды калия и натрия – едкие вещества. Они очень гигроскопичны. Растворение этих веществ в воде является экзотермическим процессом.