( в переводе с греческого "атом"
означает " неделимый "). Этимология названия "неделимый" отражает сущность
атома с точностью до наоборот.
Атом – сложная частица.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему: Строение атома.(8 класс)
Содержание
- 2. Понятие "атом" пришло к нам из далекой
- 3. I. Доказательства сложности строения атома.1891г. - ирландский
- 4. II. Модели строения атома.-----------++++++++++"Сливовый пудинг" Дж. Томсона.Атом
- 5. Современная модель строения атома.АТОМЯДРО ( + )ЭЛЕКТРОННАЯ
- 6. Н
- 7. Hp+ 1ē 1n0 0Nap+ 11ē
- 8. ?Что произойдет, если изменить число протонов в
- 9. Строение электронных оболочек атомов.Каждый электрон в атоме
- 10. H+11He+22Li+321C+624O+826Ne+1082Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.
- 11. H+11He+22Li+321C+624O+826Ne+1082Если энергетический уровень содержит максимальное число электронов, то он называется завершенным.
- 12. ∞Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно
- 13. Электронные формулы.H+111S1№ эн. уровняформа орбиталичисло ē на данной орбиталиHe+221S2O+8261S22S22p4
- 14. Напишите распределение электронов по энергетическим уровням и электронные формулы для следующих атомов.Mg+122821s22s22p63s2P+152851s22s22p63s23p3Cl+172871s22s22p63s23p5Ar+182881s22s22p63s23p6Ca+202881s22s22p63s23p64s22
- 15. Скачать презентацию
- 16. Похожие презентации
Понятие "атом" пришло к нам из далекой античности ( в переводе с греческого "атом" означает " неделимый "). Этимология названия "неделимый" отражает сущность атома с точностью до наоборот. Атом – сложная частица.
Слайд 2 Понятие "атом" пришло к нам из далекой античности
означает " неделимый ").
Этимология названия "неделимый" отражает сущность
атома с точностью до наоборот.
Слайд 3
I. Доказательства сложности строения атома.
1891г. - ирландский физик
Стони ввёл понятие "электрон" для обозначения частиц, электризующих янтарь
и вследствие этого притягивающих кусочки бумаги.1895г. - открытие рентгеновских лучей К.Рентгеном.
1896г. - открытие радиоактивности А.Беккерелем.
1897г. - открытие катодных лучей Д.Томсоном.
Слайд 4
II. Модели строения атома.
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
"Сливовый пудинг" Дж. Томсона.
Атом уподоблен
сферической капле пудинга с положительным зарядом.
Внутрь сферы вкраплены отрицательно
заряженные "сливины" – электроны.Планетарная модель Резерфорда.
Ядро – "Солнце".
Электроны – "планеты".
Слайд 5
Современная модель строения атома.
АТОМ
ЯДРО ( + )
ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА
( - )
ПРОТОНЫ
НЕЙТРОНЫ
ЭЛЕКТРОНЫ
р+
n0
e
m=1 заряд +1
m=1 заряд
0m=0 заряд -1
Вся масса атома сосредоточена в ядре.
Атом электронейтрален, делим и состоит из элементарных частиц.
Слайд 6 Н
1
1,00797 водород
Na 11
22,9898
натрий
порядковый номер
относительная атомная масса
Заряд ядра, число протонов в ядре, число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева.
Число нейтронов определяется по формуле : n0 = Ar – p+
Слайд 7
H
p+ 1
ē 1
n0 0
Na
p+ 11
ē 11
n0
12
Определите число протонов, нейтронов и электронов для атомов:
О
p+
ē
n0
Al
p+
ē
n0
Br
p+
ē
n0
8
8
8
13
13
14
35
35
46
Слайд 8
?
Что произойдет, если изменить число протонов в ядре,
т.е. заряд атомного ядра ?
Ответ : образуется новый
химический элемент.?
Что произойдет, если изменить число нейтронов в ядре ?
Ответ : это будет тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой.
Образуются изотопы.
Н
Н
Н
1
1
2
1
3
1
Относительная атомная масса
Заряд ядра
Слайд 9
Строение электронных оболочек атомов.
Каждый электрон в атоме обладает
запасом энергии ( Е связи).
Электроны, имеющие близкие значения
Е связи, образуют энергетические уровни. +
энергетические уровни
Число энергетических уровней в атоме определяется по номеру периода.
2ē
8ē
18ē
32ē
Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне, определяется по формуле:
2n2, где n – номер уровня.
Слайд 10
H+1
1
He+2
2
Li+3
2
1
C+6
2
4
O+8
2
6
Ne+10
8
2
Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру
группы.
Слайд 11
H+1
1
He+2
2
Li+3
2
1
C+6
2
4
O+8
2
6
Ne+10
8
2
Если энергетический уровень содержит максимальное число электронов, то
он называется завершенным.
Слайд 12
∞
Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение
данного электрона, называется орбиталью этого электрона.
Форма орбиталей
∞
∞
S – орбиталь
P
– орбитальНа любой орбитали может быть не более 2ē.
Слайд 13
Электронные формулы.
H+1
1
1S1
№ эн. уровня
форма орбитали
число ē на данной
орбитали
He+2
2
1S2
O+8
2
6
1S2
2S2
2p4
Слайд 14 Напишите распределение электронов по энергетическим уровням и электронные
