Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по химии на тему Основные классы неорганических соединений

Содержание

2. ВеществаКлассы веществКислотыКлассификация кислотХимические свойства кислотОснованияКлассификация основанийСвойства основанийРазложение
3. ВеществаПростыеНеорганическиеОрганическиеСложныеОксидыСолиГидроксидыКислотыОснованияМолекулы простых веществ состоят из атомов одного элементаМолекулы состоят из 2-х и более атомов
4. Классы веществкислотыоснованиясолиоксиды
5. ОксидыСолеобразующиеНесолеобразующиеэто сложные вещества, состоящие из двух химических
6. Солеобразующие оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеОсновные оксиды – это такие оксиды,
7. Основный оксид + кислота
8. Кислотный оксид + основание
9. КислотыЭтот класс соединений широко распространен в природе.
10. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
11. Химические свойствакислотКислота + основание
12. Кислота + металл
13. Основания – это сложные вещества, в состав
14. ОснованияВодные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают
15. Свойства основанийТипичные реакции основанийОснование + оксид неметалла
16. Разложение нерастворимых основанийCu(OH)2 = CuO + H2O
17. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
18. Соли имеют самые различные цвета: а -
19. Соли кислыесредниеосновныеСредние, или нормальные, соли — это
20. Свойства солейСоль 1 + соль 2
21. Скачать презентацию
22. Похожие презентации

ВеществаКлассы веществКислотыКлассификация кислотХимические свойства кислотОснованияКлассификация основанийСвойства основанийРазложение нерастворимых основанийСолиРазнообразие солейСвойства солейОксидыСолеобразующие оксидыТипичные реакции основных оксидовТипичные реакции кислотных оксидовСодержание

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Основные классы неорганических соединений

Тема урока: Основные классы неорганических соединений.

ВеществаКлассы веществКислотыКлассификация кислотХимические свойства кислотОснованияКлассификация основанийСвойства основанийРазложение нерастворимых основанийСолиРазнообразие солейСвойства солейОксидыСолеобразующие оксидыТипичные

ВеществаПростыеНеорганическиеОрганическиеСложныеОксидыСолиГидроксидыКислотыОснованияМолекулы простых веществ состоят из атомов одного элементаМолекулы состоят из 2-х и более атомов

Классы веществкислотыоснованиясолиоксиды

ОксидыСолеобразующиеНесолеобразующиеэто сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых —

Солеобразующие оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеОсновные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.Например:CuO----Cu(OH)2,Na2O----NaOH .Кислотные оксиды

Основный оксид + кислота соль + вода.(реакция

Кислотный оксид + основание соль + вода.(реакция обмена)SO2

КислотыЭтот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится сильная

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Химические свойствакислотКислота + основание соль + вода.

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные

ОснованияВодные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов.

Свойства основанийТипичные реакции основанийОснование + оксид неметалла

Разложение нерастворимых основанийCu(OH)2 = CuO + H2O

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос;б - дихромат калия;

Соли кислыесредниеосновныеСредние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода

Слайды презентации

Слайд 2 Вещества
Классы веществ
Кислоты
Классификация кислот
Химические свойства кислот
Основания
Классификация оснований
Свойства оснований
Разложение нерастворимых

оснований
Соли
Разнообразие солей
Свойства солей
Оксиды
Солеобразующие оксиды
Типичные реакции основных оксидов
Типичные реакции кислотных

оксидов

Содержание

Слайд 3
Вещества
Простые
Неорганические
Органические
Сложные
Оксиды
Соли
Гидроксиды
Кислоты
Основания

Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента
Молекулы

состоят из 2-х и более атомов

Слайд 4 Классы веществ
кислоты
основания
соли
оксиды

Слайд 5 Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов,

один из которых — кислород со степенью окисления -2.
-

такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.

- такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Слайд 6 Солеобразующие оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные

Основные оксиды – это такие оксиды, которым

соответствуют основания.
Например:
CuO----Cu(OH)2,
Na2O----NaOH .
Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым

соответствуют кислоты.
Например:
N2O3---HNO2,
N2O5----HNO3,
SO2----H2SO3 .

Слайд 7 Основный оксид + кислота

Основный оксид + кислота соль + вода.(реакция обмена)CuO +

соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2

+ H2O

Основный оксид + кислотный оксид соль.
(реакция соединения)
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

Основный оксид + вода щелочь.
(реакция соединения)
K2O + H2O = 2KOH

Основные оксиды взаимодействуют:

Слайд 8 Кислотный оксид + основание

соль + вода.
(реакция обмена)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +

H2O

Кислотный оксид + основный оксид соль.
(реакция соединения)
K2O + SO3 = K2SO4

Кислотный оксид + вода кислота.
(реакция соединения)
SO3 + H2O = H2SO4

Кислотные оксиды взаимодействуют:

Слайд 9 Кислоты
Этот класс соединений широко распространен в природе. В

КислотыЭтот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится

желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота.
В природе

наблюдается многообразие органических кислот .

Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

Слайд 10 Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из

атомов водорода и кислотного остатка.

Слайд 11 Химические свойства
кислот
Кислота + основание

соль + вода.

(реакция обмена)
HСl + NaOH = NaCl + H2O

Кислота + оксид металла соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Кислота + соль новая кислота + новая соль.
(реакция обмена)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Слайд 12 Кислота + металл

соль + водород.

(реакция замещения)

1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например,
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
2)Должна получиться растворимая соль.
Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.
4) Концентрированный раствор H2SO4, раствор НNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота (IV)

Слайд 13 Основания
– это сложные вещества, в состав которых

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла,

входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами

(ОН)

Слайд 14 Основания
Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу,

ОснованияВодные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску

ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не

обладают.

Нерастворимые гидроксиды:
а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния;
в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

Слайд 15 Свойства оснований
Типичные реакции оснований
Основание + оксид неметалла

Свойства основанийТипичные реакции основанийОснование + оксид неметалла соль +

соль + вода.

( реакция обмена)
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

Щелочь + соль новое основание + новая соль.
(реакция обмена)
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

Слайд 16 Разложение нерастворимых
оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 17
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов

металлов и кислотных остатков.

Слайд 18 Соли имеют самые различные цвета:
а - медный

Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос;б - дихромат

купорос;
б - дихромат калия;
в - желтая кровяная

соль;
г - перманганат калия;
д - хлорид натрия;
е - нитрат никеля (II)

Разнообразие солей

Раковины состоят из карбоната кальция

Малахит

Слайд 19 Соли
кислые
средние
основные

Средние, или нормальные, соли — это продукты

Соли кислыесредниеосновныеСредние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов

полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Кислые соли

— это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Слайд 20 Свойства солей
Соль 1 + соль 2

соль 3 + соль 4.
(реакция

обмена: в реакцию вступают две соли, в результате ее получаются две другие соли)
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
Соль + металл другая соль + другой металл.
(реакция замещения)

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu