Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химиина тему Оксиды неметаллов(10 класс)

Содержание

1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе2.Делать выводы по химической активности оксидов НеМе3.Рассматривать физические св-ва НеМеО4. Рассматривать способы получения НеМеО5.Писать уравнения реакций характеризующих хим. св-ва оксидов НеМе6.Осуществлять рефлексию учебной деятельностиВ результате изучения темы ,вы будете способны:
Оксиды неметаллов«Если Вы работаете над поставленными целями, то эти цели будут работать 1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе2.Делать выводы по химической активности оксидов НеМе3.Рассматривать физические Кислородные соединения неметалловИзменение свойств оксидов в периодах и группахВысшие оксиды НеМеКлассификация оксидовСоответствующие SOSOCO CONO NOSiOPOОксиды неметалловIVIVIIVIVIVVIIIСоставить формулы оксидов.Определить класс оксидов. 1.Классификация кислородных соединения неметалловНеметаллыОксидыГидроксиды (кислоты)Несолеобразующие-безразличные(это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, NB!!! С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства 1. Определяем СО элемента, образующего оксид. 1) Если СО элемента = +3 видеофрагментИз списка веществ выпишите оксиды неметаллов CO2, ZnO, Na2O, 2.Оксиды НеМе1.Кристаллическая решетка:Преимущественно молекулярная, SiO2 - атомная2.Физические свойства: газы(CO2, SO2, CO, NO2), Физические свойства, или калейдоскоп красок и запахов N2O Бесцветный газ, Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВ периодах слева направо свойства высших оксидов Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств: а) Cl2O7; SiO2 ; P2O5 ; Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВозрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHR 3.Получение оксидов НеМеВзаимодействием солей неустойчивых кислот с МеОСжиганием простых в-вСжиганием или 4.Химические свойства оксидов НеМеВзаимодействие со щелочамиВзаимодействие с основными оксидамиВзаимодействие с кислородом BaO + SO2 →Na2O + SO3 →K2O + P2O5 → 2.Взаимодействие со щелочамиКислотный оксид + щелочь = соль и водаP2O5 + SO3 + H2O → … Задание 4.С какими из следующих веществ будет реагировать CO2: Кислотным оксидам соответствуют кислотыSO2 → H2SO3SO3 → H2SO4 CO2 → H2CO3 Кислотные дожди«+» кислотных дождей?Чем опасны?Откуда берутся?Здоровье человека Несолеобразующие Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных2NO+O2↔2NO22CO+O2↔2CO2Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидовCO+O3↔2CO2 Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных2NO+O2↔2NO22CO+O2↔2CO2Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидовCO+Fe2O3↔2FeO+CO2↑CO+FeO↔Fe+CO2↑tt Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ СООксид углерода (II)Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очень опасен Кварцевый песок, кремнезём, горный Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль Неметалл кислотный оксид соль кислота Домашнее заданиеРазобрать и выучить конспект.Выучить параграф: § 6.4.1-3Творческое задание «Парниковый эффект. Глобальное «Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник БЛАГАДАРЮЗАУРОК!!!
Слайды презентации

Слайд 2
1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе
2.Делать выводы по химической

1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе2.Делать выводы по химической активности оксидов НеМе3.Рассматривать

активности оксидов НеМе
3.Рассматривать физические св-ва НеМеО
4. Рассматривать способы получения

НеМеО
5.Писать уравнения реакций характеризующих хим. св-ва оксидов НеМе
6.Осуществлять рефлексию учебной деятельности


В результате изучения темы ,вы будете способны:

Слайд 3 Кислородные соединения неметаллов
Изменение свойств оксидов в периодах и

Кислородные соединения неметалловИзменение свойств оксидов в периодах и группахВысшие оксиды НеМеКлассификация

группах
Высшие оксиды НеМе
Классификация оксидов
Соответствующие кислоты (гидроксиды)
Оксиды НеМе
Получение оксидов
Химические свойства

оксидов

Физические св-ва оксидов

Слайд 4 SO
SO
CO
CO
NO
NO
SiO
PO
Оксиды неметаллов
IV
IV
II
V
IV
IV
VI
II
Составить формулы оксидов.
Определить класс оксидов.

SOSOCO CONO NOSiOPOОксиды неметалловIVIVIIVIVIVVIIIСоставить формулы оксидов.Определить класс оксидов.

Слайд 5 1.Классификация кислородных соединения неметаллов
Неметаллы
Оксиды
Гидроксиды (кислоты)
Несолеобразующие-безразличные(это оксиды, которые не

1.Классификация кислородных соединения неметалловНеметаллыОксидыГидроксиды (кислоты)Несолеобразующие-безразличные(это оксиды, которые не взаимодействуют ни с

взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не

образуют солей)
CO, SiO2, N2O, NO

Солеобразующие (это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды )(Кислотные)

Слайд 6 NB!!! С повышением степени окисления атомов элемента, образующего

NB!!! С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные

оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.

Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).



Слайд 7 1. Определяем СО элемента, образующего оксид.
1) Если

1. Определяем СО элемента, образующего оксид. 1) Если СО элемента =

СО элемента = +3 или более, то оксид -

кислотный
2) Если СО элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)

Как определить характер оксида:

Слайд 8 видеофрагмент

Из списка веществ выпишите оксиды неметаллов

видеофрагментИз списка веществ выпишите оксиды неметаллов CO2, ZnO, Na2O, SO3,

CO2, ZnO, Na2O, SO3, CaO, NO и напишите

соответствующие им гидроксиды.

Задание 1.

CO2→H2CO3
SO3→H2SO4

Слайд 9 2.Оксиды НеМе
1.Кристаллическая решетка:
Преимущественно молекулярная,
SiO2 - атомная
2.Физические свойства:

2.Оксиды НеМе1.Кристаллическая решетка:Преимущественно молекулярная, SiO2 - атомная2.Физические свойства: газы(CO2, SO2, CO,


газы(CO2, SO2, CO, NO2),
жидкости(H2O, N2O3, SO3 ),
твердые

вещества(SiO2, P2O5, N2O5)

Слайд 10 Физические свойства, или калейдоскоп красок и запахов
N2O

Физические свойства, или калейдоскоп красок и запахов N2O Бесцветный газ, сладковатый


Бесцветный газ, сладковатый запах
NO2
Красно-бурый газ, резкий запах
NO
Бесцветный

газ, при низких температурах – голубая жидкость

N2O3

Синяя жидкость

N2O5

Белые, летучие кристаллы

Слайд 11



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева












Н
Водород
1
1.008



Периоды



B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
















ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В периодах слева

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВ периодах слева направо свойства высших

направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к

кислотным

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают

Слайд 12
Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств:
а) Cl2O7;

Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств: а) Cl2O7; SiO2 ; P2O5

SiO2 ; P2O5 ; SO3


Задание 2.
Расположите оксиды в

порядке
уменьшения кислотных свойств:
а) N2O5; As2O5 ; P2O5 ; SiO2

Задание 3.

SiO2;P2O5 ; SO3 ; Cl2O7

N2O5; P2O5; SiO2; As2O5

Слайд 13



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева












Н
Водород
1
1.008



Периоды



B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
















ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Возрастание кислотных свойств

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВозрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих

высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется

постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

R+4O2-2

R2+5O5-2

R+6O3-2

R2+7O7-2

Слайд 14



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева












Н
Водород
1
1.008



Периоды



B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
















ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHR

Слайд 15

Слайд 16

3.Получение оксидов НеМе
Взаимодействием солей неустойчивых кислот с МеО
Сжиганием

3.Получение оксидов НеМеВзаимодействием солей неустойчивых кислот с МеОСжиганием простых в-вСжиганием

простых в-в
Сжиганием или окислением сложных в-в
Разложением при прокаливании солей
Обжигом

твердых сложных в-в

НеМеО

!!! учебник , стр.196-197

Задание 4.Написать уравнения р-ций

Слайд 17

4.Химические свойства оксидов НеМе
Взаимодействие со щелочами
Взаимодействие с основными

4.Химические свойства оксидов НеМеВзаимодействие со щелочамиВзаимодействие с основными оксидамиВзаимодействие с

оксидами
Взаимодействие с кислородом (если возможно повышение степени окисления)
Менее летучие

кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей.

Взаимодействие с водой

Слайд 18
BaO + SO2 →
Na2O + SO3

BaO + SO2 →Na2O + SO3 →K2O + P2O5 →

→
K2O + P2O5 →


1.Взаимодействие с основными оксидами

Кислотный оксид + основный оксид = соль

Слайд 19
2.Взаимодействие со щелочами
Кислотный оксид + щелочь =

2.Взаимодействие со щелочамиКислотный оксид + щелочь = соль и водаP2O5

соль и вода

P2O5 + LiOH →
SO3 + Ba(OH)2 →
CO2

+ NaOH →


Слайд 20

+4

+4

+6
2SO2 + O2 → 2SO3
+2 +4
СО + О2 → СО2

3.Взаимодействие с кислородом (если возможно повышение степени окисления)


Слайд 21

сплавлениеNa2CO3 + SiO2

сплавление
Na2CO3

+ SiO2 → Na2SiO3 + CO2↑

4.Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей.


Слайд 22

SO3 + H2O → …

SO3 + H2O → …


P2O5 + H2O → …

NO2+O2+H2O→ … (ОВР)

5.Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Слайд 23 Задание 4.
С какими из следующих веществ будет
реагировать

Задание 4.С какими из следующих веществ будет реагировать CO2:

CO2:

Слайд 24 Кислотным оксидам соответствуют кислоты
SO2 → H2SO3
SO3 → H2SO4

Кислотным оксидам соответствуют кислотыSO2 → H2SO3SO3 → H2SO4 CO2 → H2CO3

CO2 → H2CO3
P2O5 → H3PO4
N2O5 → HNO3

Кислотные дожди
видеофрагмент

Слайд 25 Кислотные дожди
«+» кислотных дождей?
Чем опасны?
Откуда берутся?

Здоровье человека

Кислотные дожди«+» кислотных дождей?Чем опасны?Откуда берутся?Здоровье человека

Слайд 26 Несолеобразующие

Несолеобразующие

Слайд 27
Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных
2NO+O2↔2NO2
2CO+O2↔2CO2

Восстановление Ме

Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных2NO+O2↔2NO22CO+O2↔2CO2Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидовCO+O3↔2CO2


с помощью безразличных- несолеобразующих оксидов
CO+O3↔2CO2

Слайд 28
Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных
2NO+O2↔2NO2
2CO+O2↔2CO2

Восстановление Ме

Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных2NO+O2↔2NO22CO+O2↔2CO2Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидовCO+Fe2O3↔2FeO+CO2↑CO+FeO↔Fe+CO2↑tt


с помощью безразличных- несолеобразующих оксидов
CO+Fe2O3↔2FeO+CO2↑

CO+FeO↔Fe+CO2↑
t
t

Слайд 29 Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%.
Растения, благодаря

Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый

фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества

в органические - глюкозу, крахмал и кислород.
Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вулканических газах.
Минеральные источники содержат углекислый газ.
Продукты в углекислом газе не
плесневеют, не гниют
«Сухой лёд»

Оксид углерода (IV), диоксид углерода

СО2

Углекислый газ

Слайд 30 СО
Оксид углерода (II)
Образуется при неполном сгорании топлива, в

СООксид углерода (II)Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очень

выхлопных газах.
Очень опасен для здоровья, загрязняет атмосферу.
Используется

в металлургии для восстановления металлов из их оксидов.
СО используют при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета.

Угарный газ

Слайд 31 Кварцевый песок,

Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма,

кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист,

опал
Оксиды кремния и алюминия составляют основную массу земной коры – литосферы, это многочисленные минералы и горные породы.

SiO2


Изделия

Оксид кремния (IV)

Слайд 32
Оксид хрома(III)

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые

– Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3

используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.


«Зелёная хромовая»
Cr2O3 – пигмент оливково –
зелёной краски.

Cr2О3 как пигмент используют
для типографской краски

Оксид цинка ZnO– используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила)


Другие оксиды

Слайд 33 Неметалл кислотный оксид растворимая кислота

Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль P P2O5 H3PO4 Na3PO4

cоль

P P2O5

H3PO4 Na3PO4







Слайд 34 Неметалл кислотный оксид соль

Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид

кислота кислотный оксид неметалл
Si

SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si










Слайд 35 Домашнее задание

Разобрать и выучить конспект.
Выучить параграф: § 6.4.1-3
Творческое

Домашнее заданиеРазобрать и выучить конспект.Выучить параграф: § 6.4.1-3Творческое задание «Парниковый эффект.

задание «Парниковый эффект. Глобальное потепление: что за ним кроется»

Слайд 36
«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о.

«Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник

Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himiina-temu-oksidy-nemetallov10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 192
  • Количество скачиваний: 4
- Предыдущая Первые тексты для чтения
Следующая - Презентация проекта на тему К здоровой семье через детский сад

Похожие презентации

Вода - растворитель (интегрированный урок химии, физики) Вода - растворитель (интегрированный урок химии, физики) 168
Презентация по химии Гидролиз Презентация по химии Гидролиз 134
Закон сохранения массы веществ Ломоносова Закон сохранения массы веществ Ломоносова 178
Алкены Алкены 145
Органические вещества Органические вещества 128
Химический состав фракций нефти Химический состав фракций нефти 174
Алюминий металл Алюминий металл 133
Строение атома Строение атома 123
Углекислый газ Углекислый газ 188
Бытовая химия Бытовая химия 165
Зубные пасты Зубные пасты 231
Методы очистки воды от тяжелых металлов Методы очистки воды от тяжелых металлов 145
Спирты. Предельные одноатомные спирты Спирты. Предельные одноатомные спирты 130
Презентация по химии Химия и жизнь (8 класс) Презентация по химии Химия и жизнь (8 класс) 260
Алюминий Алюминий 128
Металлы и сплавы в искусстве Металлы и сплавы в искусстве 280
Патофизиология аритмий сердца ПАТОФИЗИОЛОГИЯ АРИТМИЙ СЕРДЦА Патофизиология аритмий сердца ПАТОФИЗИОЛОГИЯ АРИТМИЙ СЕРДЦА 147
Презентация по химии фавкулотда вазиятларда... (9 класс) (на Узбекском языке) Презентация по химии фавкулотда вазиятларда... (9 класс) (на Узбекском языке) 193
Щелочные металлы Щелочные металлы 175
Озоновый слой. Механизмы образования и разрушения Озоновый слой. Механизмы образования и разрушения 129
Плёнки Плёнки 150
фотоматеріали класний керівник року фотоматеріали класний керівник року 135
Презентация по химии на тему Окислительные свойства азотной кислоты, 9 класс Презентация по химии на тему Окислительные свойства азотной кислоты, 9 класс 190
Презентация по химии на тему Алюминий(9класс) Презентация по химии на тему Алюминий(9класс) 148
Фтор, хлор Фтор, хлор 195
Эпоха металлов Эпоха металлов 152
Крахмал Крахмал 143
Презентация по химии на тему Алканы. Алкены. Алкины Презентация по химии на тему Алканы. Алкены. Алкины 173
Химические реакции Химические реакции 131
Презентация к уроку химии 9 кл Азотная кислота Презентация к уроку химии 9 кл Азотная кислота 157