Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Оксиды азота.

Виды оксидов азотаN2O NO N2O3 NO2 N2O5+1
Оксиды азота Виды оксидов азотаN2O      NO Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”)Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворнымcладковатым запахом, Оксид азота(II) - NOФизические свойства. Бесцветный газ, при низкихтемпературах - голубая жидкость. Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. Оксид азота(III) - азотистый ангидридФизические свойства. Это синяя жидкость при обычныхусловиях. В Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-бурый Химические свойства. Взаимодействие с водой:   2NO2 + H2O(хол) = HNO3 Оксид азота(V) - азотный ангидридСтроение. Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид.1. При растворении в воде образует
Слайды презентации

Слайд 2 Виды оксидов азота
N2O

Виды оксидов азотаN2O   NO    N2O3

NO N2O3

NO2 N2O5

+1 +2 +3 +4 +5

N2O – оксид азота(I)
NO – оксид азота(II)

Несолеобразующие оксиды, т.к.
не взаимодействуют при обычных
условиях с кислотами и щелочами
с образованием солей.


N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид
NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды
азотной и азотистой кислот.
N2O5 – азотный ангидрид

Кислотные оксиды


Слайд 3 Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”)
Физические свойства. Бесцветный

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”)Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворнымcладковатым

газ с тошнотворным
cладковатым запахом, обладает анестезирующим действием.
Растворим в

воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С.

Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Нагрев должен быть не более 2450С.

Химические свойства.
1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода:
2N2O = 2N2 + O2
Поэтому поддерживает горение и является окислителем.
2. С водородом:
N2O + H2 = N2 + H2O

Слайд 4 Оксид азота(II) - NO
Физические свойства. Бесцветный газ, при

Оксид азота(II) - NOФизические свойства. Бесцветный газ, при низкихтемпературах - голубая

низких
температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии -
димеризован (N2O2).

Не растворим в воде.
t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С.
Получение. 1. При реакции неактивных металлов с
разбавленной азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2. При каталитическом окислении аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. При взаимодействии с кислородом воздуха:
N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh)
4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой:
2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O





Слайд 5 Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и

Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные

окислительные и восстановительные свойства.
1. При обычной температуре окисляется

кислородом
воздуха:
2NO + O2 = 2NO2
2. Восстановитель:
NO + NO2 = N2O3
2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид)
3. Окислитель:
2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С)
2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С)
2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С)
4. Взаимодействует с органическими веществами. Примененяется. В производстве азотной кислоты.

Слайд 6 Оксид азота(III) - азотистый ангидрид
Физические свойства. Это синяя

Оксид азота(III) - азотистый ангидридФизические свойства. Это синяя жидкость при обычныхусловиях.

жидкость при обычных
условиях. В твердом состоянии - белое или

голубоватое
вещество. t(плав) = -1020С.
Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной
смеси NO и NO2:
NO + NO2 = N2O3
Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид.
Взаимодействие со щелочами:
2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
Взаимодействие с водой:
N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2
3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO
Окисляется кислородом воздуха при -100С:
2N2O3 + О2 = 4NO2


Слайд 7 Оксид азота(IV) - NO2
и его димер

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это

N2O4
Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом.
При

низких температурах из-за наличия у атомов азота
неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в
жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С.
Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор
имеет ярко-зеленый цвет.
Получение.
Термическим разложением нитратов металлов,
расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Взаимодействием меди с концентрированной азотной
кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Окислением оксида азота(II):
2NO + O2 = 2NO2

Слайд 8 Химические свойства.
Взаимодействие с водой:
2NO2

Химические свойства. Взаимодействие с водой:  2NO2 + H2O(хол) = HNO3

+ H2O(хол) = HNO3 + HNO2
3NO2

+ H2O(гор) = 2HNO3 + NO
Взаимодействие с растворами щелочей:
2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О
При растворении в воде в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3
Используется в промышленном способе получения
азотной кислоты.
Хороший окислитель:
NO2 + SO2 = SO3 + NO
2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)




Слайд 9 Оксид азота(V) - азотный ангидрид
Строение.

Оксид азота(V) - азотный ангидридСтроение.



N O N

Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и
плавится. В воде легко растворяется.

Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на
азотную кислоту:
4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3



O

O

O

O

N2O5


  • Имя файла: uchenicheskiy-proekt-shpargalki-po-teme-podgruppa-azota-oksidy-azota.pptx
  • Количество просмотров: 162
  • Количество скачиваний: 0