Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему спирты

Содержание

Получение предельных одноатомных спиртов
Метанол и этанол. Получение и химические  свойства. Получение предельных одноатомных спиртов Лабораторные Гидролиз галогеналкановГидратация этиленовых углеводородов  Промышленные.Синтез метанола из синтез-газаГидратация этиленаБрожение Гидролиз галогеналкановCH3–CH2–Br + KOH→  CH3–CH2–ОН + KBr. Гидратация этиленаН2С = СН2 + НОН Получение метанола из  синтез-газаСО + Н2 БрожениеГЛЮКОЗА(С6Н12О6)        2 С2Н5 – ОН + 2 СО2ферменты Физические свойства спиртовС увеличением молекулярной  массы плотность увеличивается,  многоатомные спирты вязкиеОдноатомные спирты ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ Реакции горенияС2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О С4Н9ОН + 6 О2 = 4СО2 + 5 Н2О 2С5Н11ОН Внутримолекулярная дегидратация спиртов Межмолекулярная дегидратация спиртов Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами называется реакцией этерификации, которая протекает по следующей схеме сложный эфир Предельные одноатомные cпирты CH3 –CH2–OH + CuO → CH3–C   + Метанол (метиловый спирт) Бесцветная жидкость с температурой кипения 64,7 0С, с Этанол ( этиловый спирт)Бесцветная жидкость с температурой кипения  68,73 0С, с
Слайды презентации

Слайд 2 Получение предельных одноатомных спиртов

Получение предельных одноатомных спиртов

Слайд 3 Лабораторные

Гидролиз галогеналканов
Гидратация этиленовых углеводородов

Лабораторные Гидролиз галогеналкановГидратация этиленовых углеводородов Промышленные.Синтез метанола из синтез-газаГидратация этиленаБрожение

Промышленные.
Синтез метанола из синтез-газа
Гидратация этилена
Брожение


Слайд 4 Гидролиз галогеналканов

CH3–CH2–Br + KOH→

CH3–CH2–ОН + KBr.

Гидролиз галогеналкановCH3–CH2–Br + KOH→ CH3–CH2–ОН + KBr.

Слайд 5 Гидратация этилена



Н2С = СН2 + НОН

Гидратация этиленаН2С = СН2 + НОН

С2Н5 – ОН
этилен этанол

280-300оС,7,5 – 10МПа, Н3PO4


Слайд 6 Получение метанола из синтез-газа


СО + Н2

Получение метанола из синтез-газаСО + Н2

СН3– ОН
синтез-газ метанол

220- 230оС, 25-45МПа,ZnO , Cu


Слайд 7 Брожение


ГЛЮКОЗА(С6Н12О6)

БрожениеГЛЮКОЗА(С6Н12О6)    2 С2Н5 – ОН + 2 СО2ферменты

2 С2Н5 – ОН + 2 СО2



ферменты


Слайд 8 Физические свойства спиртов
С увеличением молекулярной  массы плотность увеличивается,

Физические свойства спиртовС увеличением молекулярной  массы плотность увеличивается,  многоатомные спирты вязкиеОдноатомные

 многоатомные спирты вязкие
Одноатомные спирты имеют  резкий запах, летучи.  
Первые представители  

С1 – С3    хорошо растворяются в воде.
Т.о, спирты с большой молекулярной массой в воде будут растворяться хуже.
 


Слайд 9 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ

Слайд 10 Реакции горения

С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
 
С4Н9ОН + 6

Реакции горенияС2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О С4Н9ОН + 6 О2 = 4СО2 + 5

О2 = 4СО2 + 5 Н2О
 
2С5Н11ОН + 15 О2 = 10 СО2 +12

Н2О


Слайд 11 Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Слайд 12 Межмолекулярная дегидратация спиртов

Межмолекулярная дегидратация спиртов

H2SO4
C2H5OH + C2H5OH  C2H5-О-C2H5 + H2O
этанол этанол диэтиловый эфир



Слайд 13 Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами называется реакцией этерификации,

Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами называется реакцией этерификации, которая протекает по следующей схеме сложный эфир

которая протекает по следующей схеме
сложный эфир


Слайд 14 Предельные одноатомные cпирты
CH3 –CH2–OH + CuO →

Предельные одноатомные cпирты CH3 –CH2–OH + CuO → CH3–C  + Cu + H2O  t0OH

CH3–C + Cu + H2O


t0

O

H


Слайд 15 Метанол (метиловый спирт)
Бесцветная жидкость
с температурой

Метанол (метиловый спирт) Бесцветная жидкость с температурой кипения 64,7 0С,

кипения
64,7 0С, с характерным запахом.
Легче воды. Горит

чуть
голубоватым пламенем.
Историческое название –
древесный спирт.

Метанол – прекрасный
растворитель, его используют для производства формальдегида,
некоторых лекарственных веществ.


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-spirty.pptx
  • Количество просмотров: 140
  • Количество скачиваний: 0