Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему спирты

Содержание

Получение предельных одноатомных спиртов
Метанол и этанол. Получение и химические свойства. Получение предельных одноатомных спиртов Лабораторные Гидролиз галогеналкановГидратация этиленовых углеводородов Промышленные.Синтез метанола из синтез-газаГидратация этиленаБрожение Гидролиз галогеналкановCH3–CH2–Br + KOH→ CH3–CH2–ОН + KBr. Гидратация этиленаН2С = СН2 + НОН Получение метанола из синтез-газаСО + Н2 БрожениеГЛЮКОЗА(С6Н12О6) 2 С2Н5 – ОН + 2 СО2ферменты Физические свойства спиртовС увеличением молекулярной  массы плотность увеличивается,  многоатомные спирты вязкиеОдноатомные спирты ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ Реакции горенияС2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О С4Н9ОН + 6 О2 = 4СО2 + 5 Н2О 2С5Н11ОН Внутримолекулярная дегидратация спиртов Межмолекулярная дегидратация спиртов Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами называется реакцией этерификации, которая протекает по следующей схеме сложный эфир Предельные одноатомные cпирты CH3 –CH2–OH + CuO → CH3–C + Метанол (метиловый спирт) Бесцветная жидкость с температурой кипения 64,7 0С, с Этанол ( этиловый спирт)Бесцветная жидкость с температурой кипения 68,73 0С, с
Слайды презентации

Слайд 2 Получение предельных одноатомных спиртов

Получение предельных одноатомных спиртов

Слайд 3 Лабораторные

Гидролиз галогеналканов
Гидратация этиленовых углеводородов

Лабораторные Гидролиз галогеналкановГидратация этиленовых углеводородов Промышленные.Синтез метанола из синтез-газаГидратация этиленаБрожение

Промышленные.
Синтез метанола из синтез-газа
Гидратация этилена
Брожение

Слайд 4 Гидролиз галогеналканов

CH3–CH2–Br + KOH→

CH3–CH2–ОН + KBr.

Гидролиз галогеналкановCH3–CH2–Br + KOH→ CH3–CH2–ОН + KBr.

Слайд 5 Гидратация этилена



Н2С = СН2 + НОН

Гидратация этиленаН2С = СН2 + НОН

С2Н5 – ОН
этилен этанол

280-300оС,7,5 – 10МПа, Н3PO4

Слайд 6 Получение метанола из синтез-газа


СО + Н2

Получение метанола из синтез-газаСО + Н2

СН3– ОН
синтез-газ метанол

220- 230оС, 25-45МПа,ZnO , Cu

Слайд 7 Брожение


ГЛЮКОЗА(С6Н12О6)

БрожениеГЛЮКОЗА(С6Н12О6) 2 С2Н5 – ОН + 2 СО2ферменты

2 С2Н5 – ОН + 2 СО2



ферменты

Слайд 8 Физические свойства спиртов
С увеличением молекулярной  массы плотность увеличивается,

Физические свойства спиртовС увеличением молекулярной  массы плотность увеличивается,  многоатомные спирты вязкиеОдноатомные

 многоатомные спирты вязкие
Одноатомные спирты имеют  резкий запах, летучи.  
Первые представители  

С1 – С3    хорошо растворяются в воде.
Т.о, спирты с большой молекулярной массой в воде будут растворяться хуже.
 

Слайд 9 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ

Слайд 10 Реакции горения

С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
 
С4Н9ОН + 6

Реакции горенияС2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О С4Н9ОН + 6 О2 = 4СО2 + 5

О2 = 4СО2 + 5 Н2О
 
2С5Н11ОН + 15 О2 = 10 СО2 +12

Н2О

Слайд 11 Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Слайд 12 Межмолекулярная дегидратация спиртов

Межмолекулярная дегидратация спиртов

H2SO4
C2H5OH + C2H5OH  C2H5-О-C2H5 + H2O
этанол этанол диэтиловый эфир


Слайд 13 Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами называется реакцией этерификации,

Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами называется реакцией этерификации, которая протекает по следующей схеме сложный эфир

которая протекает по следующей схеме
сложный эфир

Слайд 14 Предельные одноатомные cпирты
CH3 –CH2–OH + CuO →

Предельные одноатомные cпирты CH3 –CH2–OH + CuO → CH3–C + Cu + H2O t0OH

CH3–C + Cu + H2O


t0

O

H

Слайд 15 Метанол (метиловый спирт)
Бесцветная жидкость
с температурой

Метанол (метиловый спирт) Бесцветная жидкость с температурой кипения 64,7 0С,

кипения
64,7 0С, с характерным запахом.
Легче воды. Горит

чуть
голубоватым пламенем.
Историческое название –
древесный спирт.

Метанол – прекрасный
растворитель, его используют для производства формальдегида,
некоторых лекарственных веществ.

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-spirty.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Влияние климатических условий на формирование годичных колец сосны обыкновенной
Следующая - Презентация к классному часу Мир профессий

Похожие презентации

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 130
Природные Источники Природные Источники 137
Химия человека Химия человека 212
Предмет химии. Вещества и их свойства Предмет химии. Вещества и их свойства 131
Химические свойства предельных углеводородов Химические свойства предельных углеводородов 131
124
Презентация Металлы 8 класс Презентация Металлы 8 класс 151
Ковалентная неполярная химическая связь Ковалентная неполярная химическая связь 117
Основания. Классификация оснований Основания. Классификация оснований 276
Строение и физические свойства металлов Строение и физические свойства металлов 121
Основы цитологии. Химический состав клетки Основы цитологии. Химический состав клетки 133
Презентация по химии 10 класса УМК О.С.Габриелян к уроку Нефть и нефтепродукты Презентация по химии 10 класса УМК О.С.Габриелян к уроку Нефть и нефтепродукты 238
алюминий химия алюминий химия 183
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ 128
Тепловой эффект химических реакций (8 класс) Тепловой эффект химических реакций (8 класс) 138
Презентация к уроку по теме Алюминий 9 класс Презентация к уроку по теме Алюминий 9 класс 157
Карбоновые кислоты и их производные Карбоновые кислоты и их производные 141
Ароматерапия и здоровье человека Ароматерапия и здоровье человека 171
Презентация - Урок обобщения и систематизации знаний по теме: Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены, алкины). Презентация - Урок обобщения и систематизации знаний по теме: Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены, алкины). 158
Презентация урока на тему Кластер (8 класс) Презентация урока на тему Кластер (8 класс) 184
ГУМА ГУМА 183
Знаки химических элементов Знаки химических элементов 145
Пластмаси. Види пластмас. (11 клас) Пластмаси. Види пластмас. (11 клас) 124
Расчеты по химическим уравнениям Расчеты по химическим уравнениям 157
Роль минеральных веществ Роль минеральных веществ 157
Водные растворы электролитов Водные растворы электролитов 176
ОКАХИМ ОКАХИМ 145
Природные источники алканов Природные источники алканов 135
Нуклеиновые кислоты в клетке Нуклеиновые кислоты в клетке 178
Физические и химические свойства оснований Физические и химические свойства оснований 149