Слайд 2
Цели урока:
В игровой форме обобщить полученные знания о
кислороде и сере, их соединениях, физических и химических свойствах,
способах получения.
Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства кислорода, серы, их соединений; в решении экспериментальных и расчетных задач различного типа.
Привить интерес к химии и снять стрессовые состояния при словах «зачет по теме».
Слайд 3
Условия игры:
команды будут соревноваться в 4 турах, право
ответа есть у той команды, которая первой поднимет флажок,
выкрики будут наказываться штрафными баллами.
Слайд 4
1 тур «Вопрос-ответ»
Сколько электронов находится на внешнем энергетическом
уровне каждого элемента подгруппы кислорода?
Кроме кислорода и серы, в
главной подгруппе 6-ой группы какие еще сходные с ними имеются элементы?
Какую степень окисления в большинстве соединений проявляет кислород?
Какие степени окисления может проявлять сера?
Почему кислород проявляет постоянную валентность, а сера нет?
Как называется явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ?
Назовите аллотропные модификации кислорода и серы.
В реакциях с какими веществами сера проявляет окислительные свойства?
Перечислите природные соединения серы.
Какая аллотропная модификация серы наиболее устойчивая?
Что представляет собой «греческий огонь», с помощью которого защитники Константинополя сожгли арабский флот в 670 г?
Что нельзя делать при работе с концентрированной серной кислотой? Почему?
Какую соль серной кислоты используют в борьбе с вредителями и болезнями растений?
Что является качественной реакцией на сульфат-ионы?
Слайд 5
2 тур «Решить цепочку»
S→ SO2 → SO3 →
H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
Для 1 и 2
указать переход электронов, окислителя, восстановителя
Для 4 и 5– записать полное и сокращенное иное уравнение.
Максимально команда может заработать 5 химов (за каждое уравнение по 1 химу).
Слайд 6
Проверяем цепочку:
1) S + O2 = SO2
2) 2SO2
+ O2 = 2SO3
3) SO3 + H2O = H2SO4
4)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
5) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Слайд 7
3 тур «Конкурс капитанов»
Задача для 1 команды: При
обжиге цинковой обманки (ZnS) массой 64,7 г, содержащей 10%
примесей, на практике собрали 12 л сернистого газа. Определите объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в %).
Задача для 2 команды: При взаимодействии 228 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20% с достаточным количеством цинка получили газ объемом 8 л. Вычислите объемную долю выхода продукта от теоретически возможного (в%).
Слайд 8
«Черный ящик»
в этом ящике находится некий предмет, который
имеет непосредственное отношение к теме нашей игры. Первую подсказка
бесплатно, если ни одна команда не отгадывает сразу о чем идет речь, то последующие подсказки покупаете на заработанные уже деньги-химы, при чем право отгадать по подсказке будет у той команды, которая больше за нее заплатит. За правильно отгаданный предмет команда получит 5 химов.
Слайд 9
Подсказка 1.
Впервые этот предмет сделал в 1805 г
французский химик Шансель. Основным компонентом была смесь серы, бертолетовой
соли и киновари с концентрированной серной кислотой.
Слайд 10
Подсказка 2.
В середине 19 века в смесь для
основного компонента добавляли белый фосфор – очень ядовитое вещество.
И такие предметы были крайне вредны для здоровья. К тому же стоили очень дорого и были доступны далеко не всем.
Слайд 11
Подсказка 3.
Позднее для производства этих предметов стали использовать
смесь серы, красного фосфора, бертолетовой соли и некоторых других
хорошо воспламеняющихся реагентов. Эти предметы получили название «шведские» и в нашей стране выпускаются практически без изменений до сих пор.
Слайд 12
Подсказка 4.
Часто используются как объект для сравнения размера
при фотографировании небольших предметов.
Правильный ответ:
Слайд 13
Проверка решений задач капитанов команд:
Задача 1:
Задача 2:
Слайд 14
4 тур «Вперед за экспериментом»
Распознать предложенные вещества:
серная кислота,
сульфат натрия,
хлорид
натрия.
На время и правильность. На доске представители команд записывают соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Слайд 15
Правильный ответ:
в склянке №1 –сульфат натрия,
в склянке
№2 – хлорид натрия,
в склянке №3 – серная
кислота
Слайд 16
Игра со зрителями:
А это что за элемент?
В
нем изменений нет,
Ты измени в нем только ударенье
Построишь ты сооруженье.
Слайд 17
Он яркой звездой загорается,
Белый и легкий
металл,
Он в 13 клетке таблицы
Почетное
место занял
Слайд 18
Летучий, темный, кристалличный
Он мало растворим в воде,
Раствор спиртовый столь типичный
В аптеке встретится везде
Слайд 19
Хранят обычно в керосине
И бегает он по
воде
Отныне знай – в свободном виде
В при
роде нет его нигде.
Слайд 20
В воде обычно он хранится,
Свет излучает в
темноте,
Искать в природе лучше не трудитесь,
Свободным нет
его нигде,
Слайд 21
Давно известна человеку,
Она тягуча и красна,
Еще по бронзовому
веку
Знакома в сплавах всем она,
С горячей серной кислотою дает
нам синий купорос!
Слайд 22
Прославлен всеми именами
Металл испытанный огнем,
Манил к
себе людей веками,
Алхимик жил мечтой о нем.
Слайд 23
Ослепительным пламенем ярким
Как звездочка, чудо горит,
Металл
тот и белый и легкий
В двенадцатой клетке стоит
Слайд 24
Достоин газ тот удивленья,
Его применяют сейчас
Для резки металлов
и сталеваренья,
И в доменных разных печах,
Ведет его летчик в
небесные дали,
Подводник с собою берет,
Вы верно уже догадались,
Что газ этот ……….
Слайд 25
Ответы на загадки:
Платина
Алюминий
Йод
Натрий
Фосфор
Медь
Золото
Магний
Кислород
