Презентация на тему Основные понятия и законы химии

законы химии.
Обозначения, названия и единицы физической величины
Задания

понятия: атом, молекула, химический элемент, простые и сложные вещества,

химический элемент, аллотропия и уметь их применять. Знать основные законы химии.

· воспитательные:

воспитание чувства любви к Родине на примере великих русских химиков Д. И. Менделеева,
А. М. Бутлерова и др.; формирование экологической культуры; эстетическое воспитание и т.д.

· развивающие:

уметь определять относительные атомные массы, вычислять относительные молекулярные массы, молярные массы и количество вещества;
уметь решать задачи, используя полученные знания.
Уметь составлять уравнения реакций и определять их тип.
продолжить развитие умения анализировать, сопоставлять, сравнивать, отличать физические явления от химических, приводить примеры выделять главное.

законах химии.

Применение знаний на практике:
при составлении химических уравнений;

решении задач на определение массовых долей веществ по их молярным массам.

заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.

Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов,

которая определяет химические свойства вещества.

зарядом ядра.

Например:
сера S, углерод C, кальций Са, цинк Zn, железо Fe

Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями.

элементом.
Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют

сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

– это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок,

составляющих данное химическое вещество.
Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и

одной из последующих букв латинских названий элементов.

обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов

этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один

моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.

понятия в химии – валентности.
Валентность – это способность атомов

одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы,

образующие данное вещество.
Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе,т.е. его структуру.
Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной

смеси элемента к 1/12 массы атома углерода :
Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

химического элемента.
Относительная молекулярная масса ( )
равна

сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

молекул или других формульных единиц данного вещества.
В Международной

системе СИ за единицу количества вещества принят моль.
Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

называют
молярной массой
и обозначают буквой М:

(или атомов) в одном моле вещества (

) и массу ( ) отдельной молекулы (или атома):

Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению
следовательно

атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое называют

постоянной Авогадро.

Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

Закон сохранения массы.

Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирован А. Лавуазье (1789г.):
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.

и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул

и составление уравнений химических реакций.
Закон постоянства состава вещества.
Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:
все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.

Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения.

Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и

тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

Закон Авогадро.

Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы.

Отношение

масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

идеального газа

(уравнение Менделеева-Клапейрона)

или

где p – давление;
V – объем газа; m – масса газа;
М – молярная масса газа;
Т – температура;
n – количество вещества газа, моль;
R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.

4, 5 задания;
III уровень 6,7 задания.

Найдите относительные молекулярные

массы веществ, состав которых описывается формулами:


Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды

Задания для закрепления:

?
Какова масса

молекул аммиака ?
Какова масса 5,6л (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа?
Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа?
Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре и давлении 790 кПа.

Домашнее задание: знать основные понятия и законы химии, рассмотренные на занятиях; решить задачи.