Презентация на тему Азот химия

Содержание

2. План урока:История открытия ЦелиНахождение в природеСтроение и
3. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азотД.Резерфорд
4. Цели:Сформировать представление о строении атома и молекулы
5. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии
6. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5
7. Проверь себяLi3N, Ca3N2, AlN, H3NN2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.© 11.12.2010
8. Строение молекулы: N N
9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: дать полную характеристику реакциям
10. ПРОВЕРЬ СЕБЯN2+3H2
11. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.Газ без цвета, запаха и вкусаПлохо растворим в водеНемного легче воздухаTºпл.= -210ºСTºкип.= -196ºС© 11.12.2010
12. Применение и получение:
13. Домашнее заданиеПараграф №24 , выполнить задания 1,3 к параграфу.© 11.12.2010
14. Скачать презентацию
15. Похожие презентации

План урока:История открытия ЦелиНахождение в природеСтроение и свойства атома и молекулыФизические и химические свойстваПолучение и применениеМатериалы источников и домашнее задание© 11.12.2010

Азот и его соединения.Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5.Презентация подготовленаУчителем химии

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азотД.Резерфорд описал получение и свойства1787г. Лавуазье

Цели:Сформировать представление о строении атома и молекулы азота.Рассмотреть физические и химические свойства

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5 группа, главная подгруппаСодержит на внешнем

Проверь себяLi3N, Ca3N2, AlN, H3NN2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.© 11.12.2010

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: дать полную характеристику реакциям *; при каких условиях (с,

ПРОВЕРЬ СЕБЯN2+3H2 2NH3 +QОбратимаяСоединения ЭкзотермическаяГомогеннаяКаталитическая

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.Газ без цвета, запаха и вкусаПлохо растворим в водеНемного легче воздухаTºпл.= -210ºСTºкип.= -196ºС© 11.12.2010

Применение и получение: ПрименениеПолучение аммиакаСоздание

Домашнее заданиеПараграф №24 , выполнить задания 1,3 к параграфу.© 11.12.2010

Материалы источников:Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия в тестах, задачах и

Слайды презентации

Слайд 2 План урока:
История открытия
Цели
Нахождение в природе
Строение и свойства

План урока:История открытия ЦелиНахождение в природеСтроение и свойства атома и молекулыФизические

атома и молекулы
Физические и химические свойства
Получение и применение
Материалы источников

и домашнее задание

Слайд 3 ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот
Д.Резерфорд описал

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азотД.Резерфорд описал получение и свойства1787г.

получение и свойства
1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный»

(а – нет, зоэ – жизнь)

Слайд 4 Цели:
Сформировать представление о строении атома и молекулы азота.

Рассмотреть

Цели:Сформировать представление о строении атома и молекулы азота.Рассмотреть физические и химические

физические и химические свойства азота в свете ОВР.

Показать значение

азота как биогенного элемента.

Слайд 5 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере

(78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу)
© 11.12.2010

Слайд 6 СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА
2 период, 5 группа,

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5 группа, главная подгруппаСодержит на

главная подгруппа

Содержит на внешнем энергетическом уровне 5

электронов +7 ) )
2 5

Окислитель
N0 + 3e-  N-3
* Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al,Н2

Восстановитель
N0 –1,2,3,4,5e-  N+1,N+2,N+3,N+4,N+5
* Составьте формулы оксидов

Слайд 7 Проверь себя
Li3N, Ca3N2, AlN, H3N
N2O, NO, N2O3, NO2,

N2O5.
© 11.12.2010

Слайд 8 Строение молекулы:
N N

N  N

СВЯЗЬ:
-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
-ТРОЙНАЯ
-ПРОЧНАЯ

МОЛЕКУЛА:
-ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ
-НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Слайд 9 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: дать полную характеристику реакциям *;

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: дать полную характеристику реакциям *; при каких условиях

при каких условиях (с, t, р) равновесие сместится вправо.

Окислительные N20 2N-3
При комнатной tº только с Li
При комнатной tº только с Li
При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe)
*При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H2

Восстановительные N20 2N+2
*При tº электрической дуги (3000 - 4000ºС) с О2