Презентация на тему к уроку химии Электролиз растворов и расплавов солей 11 класс

Содержание

2. ЭЛЕКТРОЛИЗрастворов и расплавов
3. ЭЛЕКТРОЛИЗ – окислительно-восстановительный процесс,протекающий на электродахпри прохождении электрического токачерез расплав или раствор электролитаэлектродыкатоданод+ē-ēПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ
4. Процессы на КАТОДЕ
5. П р и м е р 1.
6. Процессы на АНОДЕ
7. П р и м е р 2.
8. П р и м е р 8.
9. Алгоритм составления уравнений электролиза:
10. П р и м е р 3.
11. П р и м е р 4.
12. Домашнее заданиеУчебник: п. 18, записи в тетради.
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

ЭЛЕКТРОЛИЗрастворов и расплавов

Главная
Химия
Презентация к уроку химии Электролиз растворов и расплавов солей 11 класс

Электролиз расплавов и растворов(изучение темы при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ, базовый

ЭЛЕКТРОЛИЗ – окислительно-восстановительный процесс,протекающий на электродахпри прохождении электрического токачерез расплав или раствор электролитаэлектродыкатоданод+ē-ēПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ

П р и м е р 1. Установите соответствие между формулой вещества

П р и м е р 2. Установите соответствие между формулой вещества

П р и м е р 8. Установите соответствие между названием вещества

Алгоритм составления уравнений электролиза:

П р и м е р 3. Установите соответствие между формулой вещества

П р и м е р 4. Установите соответствие между формулой соли

Домашнее заданиеУчебник: п. 18, записи в тетради.

Использованная литература:Химия: основы общей химии: учеб. для 11 кл. ОУ: базовый уровень/Г.Е.

Слайды презентации

Слайд 2 ЭЛЕКТРОЛИЗ
растворов и расплавов

Слайд 3 ЭЛЕКТРОЛИЗ – окислительно-восстановительный процесс,
протекающий на электродах
при прохождении электрического

тока
через расплав или раствор электролита
электроды
катод
анод
+ē
-ē
ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ
ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ

Слайд 4 Процессы на КАТОДЕ

Слайд 5 П р и м е р 1. Установите

П р и м е р 1. Установите соответствие между формулой

соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на

катоде в результате электролиза его водного раствора.

Формула вещества Продукт электролиза
А) CuSO4; 1) Водород;
Б) K2SO4; 2) серебро;
В) AgNO3; 3) медь;
Г) CuBr2. 4) гидроксид калия;
5) кислород;
6) оксид серы(IV).

Слайд 6 Процессы на АНОДЕ

Слайд 7 П р и м е р 2. Установите

П р и м е р 2. Установите соответствие между формулой

соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на аноде

в результате электролиза его водного раствора.

Формула вещества Продукт электролиза
А) CuSO4; 1) Фтор;
Б) KCl; 2) бром;
В) AgF; 3) хлор;
Г) CuBr2. 4) хлороводород;
5) кислород;
6) оксид серы(IV).

Слайд 8 П р и м е р 8. Установите

П р и м е р 8. Установите соответствие между названием

соответствие между названием вещества и продуктами электролиза на инертных

электродах.

Название вещества Продукты электролиза
А) Хлорид меди(II) (раствор); 1) Водород, хлор;
Б) хлорид меди(II) (расплав); 2) натрий, хлор;
В) хлорид натрия (раствор); 3) гидроксид меди(II), водород; 4) медь, хлор;
Г) хлорид натрия (расплав). 5) водород, кислород;
6) гидроксид натрия, хлор, водород.

Слайд 9 Алгоритм составления уравнений электролиза:

Слайд 10 П р и м е р 3. Установите

П р и м е р 3. Установите соответствие между формулой

соответствие между формулой вещества и итоговым уравнением электролиза его

водного раствора.

Формула вещества Уравнение электролиза
А) CuSO4; 1) 2AgF = 2Ag + F2;
Б) KCl; 2) 4AgF + 2H2O = 4Ag + 4HF + O2;
В) AgF; 3) 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2;
Г) NaNO3. 4) 2KCl + 2H2O = H2 + 2KOH + Cl2;
5) NaNO3 + H2O = NaOH + HNO3;
6) 2H2O = 2H2 + O2.

Слайд 11 П р и м е р 4. Установите

П р и м е р 4. Установите соответствие между формулой

соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на

катоде в результате электролиза ее водного раствора.

Формула соли Процесс, протекающий на катоде
А) Cu(NO3)2; 1) 2Н2О + 2е → Н2 + 2ОН–;
Б) MgBr2; 2) Cu 2+ + 2е → Cu 0;
В) NaCl; 3) 2Br – – 2е → Br2 0;
Г) HgCl2. 4) Mg 2+ + 2е → Mg 0;
5) Hg 2+ + 2е → Hg 0;
6) Na + + е → Na 0.