Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему к уроку по химии Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Цели урока: Научить объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций:природы реагирующих веществ;концентрации реагирующих веществ;температуры;поверхности соприкосновения реагирующих веществ;катализатора.
Факторы, влияющие на скорость химических реакцийАвтор: Шипилова С.Е., учитель химии I ККМКОУ Новомакаровской ООШ Цели урока: Научить объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций:природы реагирующих План урока I. Фронтальный опрос1. Дать определение скорости гомогенной реакции. ПРИРОДА РЕАГИРУЮЩИХ  ВЕЩЕСТВ.2Na+2H2О=2NaOH+H2↑ КОНЦЕНТРАЦИЯ Чем выше концентрация, тем чаще происходят столкновения- скорость ТЕМПЕРАТУРАПри повышении температуры на каждые  10 градусов скорость реакцииВозрастает в 2-4 раза(правило Вант-Гоффа). Поверхность соприкосновения реагирующих веществДля  гетерогенных систем* скорость прямо пропорциональна поверхности соприкосновения реагирующих веществ. КАТАЛИЗАТОРВещества, которые участвуют в химической реакции и увеличивают её скорость, оставаясь к Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока: Научить объяснять влияние различных факторов на скорость

Цели урока: Научить объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций:природы

химических реакций:
природы реагирующих веществ;
концентрации реагирующих веществ;
температуры;
поверхности соприкосновения реагирующих

веществ;
катализатора.


Слайд 3 План урока
I. Фронтальный опрос
1. Дать определение скорости

План урока I. Фронтальный опрос1. Дать определение скорости гомогенной реакции.

гомогенной реакции.
Формула скорости гомогенной реакции.
2. Дать

определение скорости гетерогенной реакции.
Формула скорости гетерогенной реакции.
II. Изучение нового материала
1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
а) природа реагирующих веществ,
б) концентрация реагирующих веществ,
в) поверхность соприкосновения реагирующих веществ,
г) температура,
д) катализаторы, ингибиторы.
2. Решение расчетных задач.


Слайд 4 ПРИРОДА РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ.
2Na+2H2О=2NaOH+H2↑

ПРИРОДА РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ.2Na+2H2О=2NaOH+H2↑      (всегда)Zn+H2O= ZnO+H2↑

(всегда)
Zn+H2O= ZnO+H2↑

( только при нагревании)

Природа реагирующих веществ.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (всегда)
Zn + H2O = ZnO + H2 (только при нагревании)


Слайд 5 КОНЦЕНТРАЦИЯ
Чем выше концентрация, тем

КОНЦЕНТРАЦИЯ Чем выше концентрация, тем чаще происходят столкновения- скорость

чаще происходят столкновения- скорость реакции больше.
А+В=С V=k

[A][B], где k- константа скорости.

Слайд 6 ТЕМПЕРАТУРА
При повышении температуры на каждые 10 градусов

ТЕМПЕРАТУРАПри повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакцииВозрастает в 2-4 раза(правило Вант-Гоффа).

скорость реакции
Возрастает в 2-4 раза
(правило Вант-Гоффа).


Слайд 7 Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
Для гетерогенных систем* скорость

Поверхность соприкосновения реагирующих веществДля гетерогенных систем* скорость прямо пропорциональна поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

прямо пропорциональна
поверхности соприкосновения реагирующих веществ.


Слайд 8 КАТАЛИЗАТОР
Вещества, которые участвуют в химической реакции и увеличивают

КАТАЛИЗАТОРВещества, которые участвуют в химической реакции и увеличивают её скорость, оставаясь

её скорость, оставаясь к концу реакции неизменёнными, называют

катализаторами.
Вещества, которые замедляют скорость химической реакции, называют ингибиторами.

  • Имя файла: prezentatsiya-k-uroku-po-himii-faktory-vliyayushchie-na-skorost-himicheskoy-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 167
  • Количество скачиваний: 0