Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Азотсодержащие гетероциклические соединения

Содержание

Строение и свойства пиридина, гомологи пиридина.Строение и свойства пиримидина.Пиримидиновые основания.Строение и свойства пятичленных гетероциклов: пиррола, имидазола, пиразола.Пуриновые основания.
Азотсодержащие гетероциклические соединенияМинистерство образования Московской области Государственное бютжетное учреждение Московской области Павло Строение и свойства пиридина, гомологи пиридина.Строение и свойства пиримидина.Пиримидиновые основания.Строение и свойства Гетероциклические соединения - органические соединения, содержащие в своих молекулах циклы, в образовании Шестичленные гетероциклыПиридин CH Строение пиридинаПо электронному строению напоминает бензол. Все атомы в sp2-гибридизации. Шесть негибридных Физические свойства и получение пиридинаБесцветная жидкость, немного легче воды, с характерным неприятным Химические свойства пиридинаЧем определяются химические свойства пиридина?Наличием ароматической системы – реакции электрофильного Основные свойства пиридинаБолее слабое основание, чем алифатические амины. Водный раствор окрашивает лакмус Ароматические свойства пиридинаАктивность в реакциях электрофильного замещения ниже, чем бензола из-за большой Ароматические свойства пиридинаПри гидрировании пиридина образуется пиперидин, который представляет собой циклический вторичный Гомологи пиридинаПо свойствам похожи на гомологи бензола. При окислении боковых цепей образуются Пиримидин Шестичленный гетероцикл с двумя атомами азота. Свойства пиримидинаБлагодаря наличию в кольце двух электроотрицательных атомов азота, пиридин менее активен Пиримидиновые основания - производные пиримидина, остатки которых входят в состав нуклеиновых кислот: урацил, тимин, цитозин. Пиримидиновые основанияКаждое из этих оснований может существовать в двухтаутомерных формах. В свободном Соединения с пятичленными цикламиПиррол – пятичленный гетероцикл с одним атомом азота. Физические свойства пирролаБесцветная жидкостьЗапах напоминает запах хлороформаСлабо растворим в воде ( Получение пирролаКонденсацией ацетилена с аммиаком 2НС СН + NH3 Химические свойства пирролаВ кислой среде неустойчив: сильные минеральные кислоты могут вытягивать электронную Химические свойства пирролаПри гидрировании пиррола образуется пирролидин – циклический вторичный амин, проявляющий Пурин - гетероцикл, включающий два сочлененных цикла: пиримидиновый и имидазольный.NHNNN Строение и свойства пуринаАроматическая система пурина включает в себя 10 пи-электронов (8 Пуриновые основанияпроизводные пурина, остатки которых входят в состав нуклеиновых кислот: аденин, гуанин.Могут
Слайды презентации

Слайд 2
Строение и свойства пиридина, гомологи пиридина.
Строение и свойства

Строение и свойства пиридина, гомологи пиридина.Строение и свойства пиримидина.Пиримидиновые основания.Строение и

пиримидина.
Пиримидиновые основания.
Строение и свойства пятичленных гетероциклов: пиррола, имидазола, пиразола.
Пуриновые

основания.

Слайд 3 Гетероциклические соединения
- органические соединения, содержащие в своих

Гетероциклические соединения - органические соединения, содержащие в своих молекулах циклы, в

молекулах циклы, в образовании которых принимают участие неуглеродные атомы

(гетероатомы).

Слайд 4 Шестичленные гетероциклы
Пиридин

Шестичленные гетероциклыПиридин CH

CH

HC CH
HC CH
N

N

Простейший шестичленный ароматический
гетероцикл с одним атомом азота.
Аналогом какого вещества можно считать пиридин?

С5Н5N

Слайд 5 Строение пиридина
По электронному строению напоминает бензол. Все атомы

Строение пиридинаПо электронному строению напоминает бензол. Все атомы в sp2-гибридизации. Шесть

в sp2-гибридизации. Шесть негибридных электронов (по одному от каждого

атома) образуют п-электронную ароматическую систему.
Две гибридные орбитали атома азота образуют связи с атомами углерода, а третья содержит неподеленную электронную пару.
Какими свойствами может обладать пиридин?

Слайд 6 Физические свойства и получение пиридина
Бесцветная жидкость, немного легче

Физические свойства и получение пиридинаБесцветная жидкость, немного легче воды, с характерным

воды,
с характерным неприятным запахом,
с водой смешивается в

любых соотношениях.
Выделяют из каменноугольной смолы.

Слайд 7 Химические свойства пиридина
Чем определяются химические свойства пиридина?
Наличием ароматической

Химические свойства пиридинаЧем определяются химические свойства пиридина?Наличием ароматической системы – реакции

системы – реакции электрофильного замещения и гидрирования.
Наличием атома азота

с неподеленной электронной парой – основные свойства.

Слайд 8 Основные свойства пиридина
Более слабое основание, чем алифатические амины.

Основные свойства пиридинаБолее слабое основание, чем алифатические амины. Водный раствор окрашивает

Водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет. Почему?
При

взаимодействии с сильными кислотами образует соли пиридиния. Составьте уравнение реакции взаимодействия пиридина с соляной кислотой.

Слайд 9 Ароматические свойства пиридина
Активность в реакциях электрофильного замещения ниже,

Ароматические свойства пиридинаАктивность в реакциях электрофильного замещения ниже, чем бензола из-за

чем бензола из-за большой электроотрицательности атома азота. Нитруется при

300 0С с низким выходом. Составьте уравнение реакции нитрования, если замещение происходит в мета-положение.

Слайд 10 Ароматические свойства пиридина
При гидрировании пиридина образуется пиперидин, который

Ароматические свойства пиридинаПри гидрировании пиридина образуется пиперидин, который представляет собой циклический

представляет собой циклический вторичный амин и является гораздо более

сильным основанием, чем пиридин. Почему? Составьте уравнение реакции гидрирования.

Слайд 11 Гомологи пиридина
По свойствам похожи на гомологи бензола. При

Гомологи пиридинаПо свойствам похожи на гомологи бензола. При окислении боковых цепей

окислении боковых цепей образуются соответствующие карбоновые кислоты. Составьте схему

реакции окисления 3-метилпиридина до пиридин-3-карбоновой (никотиновой) кислоты.





Никотиновая кислота и ее амид (-СО-NH2) – важные лекарственные препараты (витамин РР).

Слайд 12 Пиримидин
Шестичленный гетероцикл с двумя атомами азота.

Пиримидин Шестичленный гетероцикл с двумя атомами азота. СН

СН

N СН
НС СН
N
Какие свойства проявляет это вещество?

N

N

Слайд 13 Свойства пиримидина
Благодаря наличию в кольце двух электроотрицательных атомов

Свойства пиримидинаБлагодаря наличию в кольце двух электроотрицательных атомов азота, пиридин менее

азота, пиридин менее активен в реакциях электрофильного замещения, чем

пиридин.
Его основные свойства выражены слабее, чем у пиридина.
Основное значение – родоначальник класса пиримидиновых оснований!

Слайд 14 Пиримидиновые основания
- производные пиримидина, остатки которых входят

Пиримидиновые основания - производные пиримидина, остатки которых входят в состав нуклеиновых кислот: урацил, тимин, цитозин.

в состав нуклеиновых кислот: урацил, тимин, цитозин.

Слайд 15 Пиримидиновые основания
Каждое из этих оснований может существовать в

Пиримидиновые основанияКаждое из этих оснований может существовать в двухтаутомерных формах. В

двух
таутомерных формах. В свободном состоянии основания
существуют в ароматической

форме, а в состав нуклеиновых
кислот они входят в NH-форме.

Слайд 16 Соединения с пятичленными циклами
Пиррол – пятичленный гетероцикл с

Соединения с пятичленными цикламиПиррол – пятичленный гетероцикл с одним атомом азота.

одним атомом азота.
НС

СН
НС СН
N
Н


N
H

C4H4NH

Слайд 17 Физические свойства пиррола
Бесцветная жидкость
Запах напоминает запах хлороформа
Слабо растворим

Физические свойства пирролаБесцветная жидкостьЗапах напоминает запах хлороформаСлабо растворим в воде (

в воде (

и темнеет

Слайд 18 Получение пиррола
Конденсацией ацетилена с аммиаком
2НС

Получение пирролаКонденсацией ацетилена с аммиаком 2НС СН + NH3 C4H4NH + H2

СН + NH3 C4H4NH + H2


Слайд 19 Химические свойства пиррола
В кислой среде неустойчив: сильные минеральные

Химические свойства пирролаВ кислой среде неустойчив: сильные минеральные кислоты могут вытягивать

кислоты могут вытягивать электронную пару атома азота из ароматической

системы.
Проявляет свойства очень слабой кислоты. Реагирует с калием, образуя пиррол-калий. Составьте уравнение реакции.





Как ароматическое соединение вступает в реакции электрофильного замещения у альфа-атома углерода.

Слайд 20 Химические свойства пиррола
При гидрировании пиррола образуется пирролидин –

Химические свойства пирролаПри гидрировании пиррола образуется пирролидин – циклический вторичный амин,

циклический вторичный амин, проявляющий основные свойства. Составьте уравнение реакции.

Слайд 21 Пурин
- гетероцикл, включающий два сочлененных цикла: пиримидиновый

Пурин - гетероцикл, включающий два сочлененных цикла: пиримидиновый и имидазольный.NHNNN

и имидазольный.
N
H
N
N
N

Слайд 22 Строение и свойства пурина
Ароматическая система пурина включает в

Строение и свойства пуринаАроматическая система пурина включает в себя 10 пи-электронов

себя 10 пи-электронов (8 электронов двойных связей и два

неподеленных пиррольного атома азота).
Пурин –амфотерное соединение. Почему?
Основные свойства – атомы азота шестичленного цикла, кислотные свойства – группа NH пятичленного цикла.
Основное значение пурина – родоначальник класса пуриновых оснований!

Слайд 23 Пуриновые основания
производные пурина, остатки которых входят в состав

Пуриновые основанияпроизводные пурина, остатки которых входят в состав нуклеиновых кислот: аденин,

нуклеиновых кислот: аденин, гуанин.
Могут ли пуриновые основания существовать в

разных
таутомерных формах ?
  • Имя файла: azotsoderzhashchie-geterotsiklicheskie-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 245
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Программа для обучения. Наша команда Liga
Следующая - Гражданское право. Гражданские правоотношения

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Соль - знакомая незнакомка Презентация по химии на тему Соль - знакомая незнакомка 144
Презентация по химии Уран (9 класс) Презентация по химии Уран (9 класс) 252
Физические и химические свойства кислот. 8-й класс Физические и химические свойства кислот. 8-й класс 139
Менделеев Менделеев 163
Строение и свойства алюминия Строение и свойства алюминия 159
Презентация по химии на тему Физические и химические явления (8 класс) Презентация по химии на тему Физические и химические явления (8 класс) 190
Фосфор Светоносный Фосфор Светоносный 125
Презентация по химии Парад химических элементов Презентация по химии Парад химических элементов 159
Выращивание кристаллов соли в домашних условиях Выращивание кристаллов соли в домашних условиях 132
Презентация по химии на тему: Химия пищевых добавок Презентация по химии на тему: Химия пищевых добавок 173
Нефть и нефтепродукты Нефть и нефтепродукты 173
катализ катализ 136
Биосинтез белков Биосинтез белков 132
Оксиген. Кисень Оксиген. Кисень 156
Железо и его соединения Железо и его соединения 136
Флюорит Флюорит 169
Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод 110
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 134
Химия в косметике Химия в косметике 173
Свойства кислорода. Оксиды Свойства кислорода. Оксиды 147
Презентация Неметаллы Презентация Неметаллы 143
Органическая химия. Скорость химических реакций Органическая химия. Скорость химических реакций 135
Изучение состава жевательной резинки и ее влияние на развитие семян Изучение состава жевательной резинки и ее влияние на развитие семян 130
Химические элементы металлы и здоровье человека Химические элементы металлы и здоровье человека 121
Презентация по химии Химические свойства кислорода Презентация по химии Химические свойства кислорода 196
Сложные и простые вещества Сложные и простые вещества 126
Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК) Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК) 147
Химия и современный человек Химия и современный человек 221
Презентация Соли 8 класс Презентация Соли 8 класс 196
Типы Химических реакций. Рудзитис Г.Е.. Типы Химических реакций. Рудзитис Г.Е.. 152