Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Классификация органических веществ, 10 класс

Содержание

Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи 2.наличие кратной связи (двойной или тройной) 3.тип функциональной группы
Классификация органических веществ Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи 2.наличие кратной связи Углеводороды – это простейшие органические соединения , молекулы которых образованы только атомами углерода и водорода схну Углеводороды делятся на : Функциональная группа – это структурный фрагмент молекулы , единый для конкретного гомологического Кислородсодержащие органические вещества делятся на Типы органических реакций 1. Реакции замещения Характерны для веществ с одинарными связями , т.е. для АЛКАНОВ Для ароматических углеводородов , из-за их большого стремления сохранить ароматическую систему Для алкинов – 1 , из-за большой прочности тройной связи Замещать атомы водорода можно на : Атомы галогенов : хлор , бром - реакция галогенирования На нитрогруппу – реакция нитрования CH3 – CH3 + HNO3 углеводородный радикал – реакция алкилирования 2.Реакции присоединения Характерны для веществ с кратными (двойными или тройными связями ) Возможны у ароматических углеводородов Протекают за счёт последовательного разрыва третьей или второй связи Присоединять возможно: 1. Водород – реакция гидрирования сн2 = сн2 + н2 2.Галогены (хлор , бром , иод ) – реакция галогенирования 3. Галогеноводороды: хлороводород , бромоводород , иодоводород – реакция гидрогалогенирования сн2 4.Воду –реакция гидратации сн2 = сн2 + 3 .Реакции отщепления Молекулы водорода – реакция дегидрирования СН3 –СН3 СН2 = СН2 + Н2 Атомов галогенов – дегалогенирование СН2 –СН2 +Zn Молекулы воды – реакция дегидратации СН3 –СН2 СН2 Молекулы галогеноводорода – дегидрогалогенирование СН3 –СН2 + NaOH 4.Реакции окисления Реакция горения < C > CO2 < H > Горят практически все органические вещества 5.Реакция полимеризации – получение сложного вещества , в молекуле которого многократно повторяются Образование молекулы полимера происходит за счёт разрыва кратных связей n CH2
Слайды презентации

Слайд 2 Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи

Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи 2.наличие кратной связи (двойной или тройной) 3.тип функциональной группы

2.наличие кратной связи (двойной или тройной) 3.тип функциональной группы

Слайд 3 Углеводороды – это простейшие органические соединения , молекулы

Углеводороды – это простейшие органические соединения , молекулы которых образованы только атомами углерода и водорода схну

которых образованы только атомами углерода и водорода схну

Слайд 4 Углеводороды делятся на :

Углеводороды делятся на :

Слайд 5

Слайд 6 Функциональная группа – это структурный фрагмент молекулы ,

Функциональная группа – это структурный фрагмент молекулы , единый для конкретного

единый для конкретного гомологического ряда и определяющий характерные химические

свойства данного класса соединений

Слайд 7 Кислородсодержащие органические вещества делятся на

Кислородсодержащие органические вещества делятся на

Слайд 8

Слайд 9 Типы органических реакций

Типы органических реакций

Слайд 10 1. Реакции замещения

1. Реакции замещения

Слайд 11 Характерны для веществ с одинарными связями , т.е.

Характерны для веществ с одинарными связями , т.е. для АЛКАНОВ

для АЛКАНОВ

Слайд 12 Для ароматических углеводородов , из-за их большого стремления

Для ароматических углеводородов , из-за их большого стремления сохранить ароматическую систему

сохранить ароматическую систему

Слайд 13 Для алкинов – 1 , из-за большой прочности

Для алкинов – 1 , из-за большой прочности тройной связи

тройной связи

Слайд 14 Замещать атомы водорода можно на :

Замещать атомы водорода можно на :

Слайд 15 Атомы галогенов : хлор , бром - реакция

Атомы галогенов : хлор , бром - реакция галогенирования

галогенирования сн3 – сн3 + сl2 сн3 –

сн2 +нсl сl


Слайд 16 На нитрогруппу – реакция нитрования CH3 – CH3 +

На нитрогруппу – реакция нитрования CH3 – CH3 + HNO3

HNO3 CH3 –CH2

+H2O NO2


Слайд 17 углеводородный радикал – реакция алкилирования

углеводородный радикал – реакция алкилирования

Слайд 18 2.Реакции присоединения

2.Реакции присоединения

Слайд 19 Характерны для веществ с кратными (двойными или тройными

Характерны для веществ с кратными (двойными или тройными связями )

связями )

Слайд 20 Возможны у ароматических углеводородов

Возможны у ароматических углеводородов

Слайд 21 Протекают за счёт последовательного разрыва третьей или второй

Протекают за счёт последовательного разрыва третьей или второй связи

связи

Слайд 22 Присоединять возможно:

Присоединять возможно:

Слайд 23 1. Водород – реакция гидрирования сн2 = сн2 +

1. Водород – реакция гидрирования сн2 = сн2 + н2 сн3 – сн3

н2 сн3 – сн3


Слайд 24 2.Галогены (хлор , бром , иод ) –

2.Галогены (хлор , бром , иод ) – реакция галогенирования сн2

реакция галогенирования сн2 = сн2 + сl2

cн2 – cн2 сl сl


Слайд 25 3. Галогеноводороды: хлороводород , бромоводород , иодоводород –

3. Галогеноводороды: хлороводород , бромоводород , иодоводород – реакция гидрогалогенирования

реакция гидрогалогенирования сн2 = сн2 + нсl сн3

– сн2 cl


Слайд 26 4.Воду –реакция гидратации сн2

4.Воду –реакция гидратации сн2 = сн2 + н2о

= сн2 + н2о сн3 -сн2

он



Слайд 27 3 .Реакции отщепления

3 .Реакции отщепления

Слайд 28 Молекулы водорода – реакция дегидрирования СН3 –СН3

Молекулы водорода – реакция дегидрирования СН3 –СН3 СН2 = СН2 + Н2

СН2 = СН2 + Н2


Слайд 29 Атомов галогенов – дегалогенирование СН2 –СН2 +Zn

Атомов галогенов – дегалогенирование СН2 –СН2 +Zn СН2 = СН2 +ZnCl2 Cl Cl

СН2 = СН2 +ZnCl2 Cl Cl

Слайд 30 Молекулы воды – реакция дегидратации СН3 –СН2

Молекулы воды – реакция дегидратации СН3 –СН2 СН2 =СН2 +

СН2 =СН2 + Н2О

ОН



Слайд 31 Молекулы галогеноводорода – дегидрогалогенирование СН3 –СН2 + NaOH

Молекулы галогеноводорода – дегидрогалогенирование СН3 –СН2 + NaOH

CH2 = CH2 +

NaCl + H2O Cl


Слайд 32 4.Реакции окисления

4.Реакции окисления

Слайд 33 Реакция горения < C > CO2

Реакция горения < C > CO2 < H >

H > H2O CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O




Слайд 34 Горят практически все органические вещества

Горят практически все органические вещества

Слайд 35 5.Реакция полимеризации – получение сложного вещества , в

5.Реакция полимеризации – получение сложного вещества , в молекуле которого многократно

молекуле которого многократно повторяются одни и те же звенья

молекул вещества более простого по составу и строению
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-klassifikatsiya-organicheskih-veshchestv-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 205
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Презентация по биологии на тему Предупреждение заболеваний сердца и сосудов (8 класс)
Следующая - Ашық сабақ. Аққулар ұйықтағанда (8 сынып)

Похожие презентации

Полимеры Применение Полимеры Применение 134
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений 143
Соединения элементов с кислородом Соединения элементов с кислородом 144
Брейн – ринг. Мини – ЕГЭ по химии Брейн – ринг. Мини – ЕГЭ по химии 144
Лекція № 2 Білкові системи: характеристика, використання фізико-хімічних властивостей у виробництві харчових продуктів Лекція № 2 Білкові системи: характеристика, використання фізико-хімічних властивостей у виробництві харчових продуктів 114
Группа веществ, требующих особых методов изолирования. Характеристика соединений. Токсикологическое значение Группа веществ, требующих особых методов изолирования. Характеристика соединений. Токсикологическое значение 137
Презентация по химии на тему: Электролитическая диссоциация Презентация по химии на тему: Электролитическая диссоциация 145
Нитросоединения Ar-NO2 Нитросоединения Ar-NO2 163
Основные классы неогранических соединений Основные классы неогранических соединений 144
Мониторинг окружающей среды г. Томска Мониторинг окружающей среды г. Томска 192
Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов 129
Серная кислота Презентация по химии 9 класс Серная кислота Презентация по химии 9 класс 150
Сплавы Сплавы 258
Аминокислоты Аминокислоты 392
Изменения в составе ядра атома Изменения в составе ядра атома 126
Презентация по химии в 8 классе при изучении тем Кислоты и Соли Презентация по химии в 8 классе при изучении тем Кислоты и Соли 158
Серная кислота, строение, свойства Серная кислота, строение, свойства 179
Состав и название солей Состав и название солей 155
Каменный уголь Каменный уголь 146
Вплив хімічних сполук на довкілля Вплив хімічних сполук на довкілля 186
Химическая промышленность мира Химическая промышленность мира 192
В чем секрет любви к мороженому? В чем секрет любви к мороженому? 139
Предмет органической химии Предмет органической химии 125
Галогены 9 класс Галогены 9 класс 203
Железо в продуктах питания Железо в продуктах питания 132
Презентация по химии на тему Серная кислота Презентация по химии на тему Серная кислота 163
Тест по химии Тест по химии 200
Серная кислота Серная кислота 142
Презентация к уроку химии Роль воды для живых организмов. Значение воды в природе для учащихся 8 класса Презентация к уроку химии Роль воды для живых организмов. Значение воды в природе для учащихся 8 класса 164
Нитраты - минеральные удобрения Нитраты - минеральные удобрения 144