Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии 11 класс по теме Химические свойства неметаллов

Содержание

Цель  урокаОбобщить полученные ранее знания по элементам неметаллам и их химическим свойствам.Задачи:- обучающие:   1. Систематизировать знания о положении элементов неметаллов в ПСХЭ и закономерностях изменения их свойств2.систематизировать и обобщить знания  учащихся об особенностях строения атомов неметаллов, простых
Химические свойства неметаллов химия 11 классАвтор : учитель биологии и химии Бородина О.В. Цель  урокаОбобщить полученные ранее знания по элементам неметаллам и их химическим свойствам.Задачи:- обучающие:  Настроение перед уроком Неметаллы ЗапомниХимические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости ЗапомниАтомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он Взаимодействие с простыми веществамиВзаимодействие с металлами:2Na + Cl2 = 2NaCl,Fe + S = FeS,6Li Взаимодействие с другими неметаллами:взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие С кислородомвзаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:S + O2 = Неметалл+неметаллнеметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – Химические свойства водорода Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:H2 + F2 = 2HF.С Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С С серой и азотомВзаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота Взаимодействие с оксидами металлов Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из Взаимодействие с активными металлами Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в Не реагирует ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙС водой не реагируетВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИС кислотами не реагируетВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДАВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ С щелочными металлами при нормальных условиях – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ С металлами побочных подгрупп образует при нормальных условиях и ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ образует оксиды – часто промежуточной степени окисленияC + O₂(изб)=CO₂; C+ O₂ (нед) = COS Со сложными веществамиВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИОкисляет низшие оксиды до оксидов с более высокой Химические свойстваВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИОкисляет неустойчивые гидроксиды в водных растворах до более высокой Не реагируетС водой не реагирует Химические свойства серы При комнатной температуре сера вступает в реакции только с Химические свойстваВзаимодействие с металламиСера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:Cu Взаимодействие с кислородомСера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, Взаимодействие с фторомВ присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:S + 3F2 = SF6.Взаимодействие Химические свойства галогенов Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИС щелочными при нормальных условиях, с F, Cl, Br воспламеняются:2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид)Щелочноземельные и алюминий Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИС кислородом непосредственно не взаимодействуют(исключение F₂) , реагируют с серой, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙФтор при нормальных условиях образует плавиковую кислоту2F2 + 2H2O → ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИРЕАГИРУЕТ только фтор F₂ , вытесняя кислород из оксида, образуя Физкультминутка Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:Cl2 + KOH = KClO + Взаимодействие с сероводородом. Галогены способны отнимать водород от других веществ:H2S + Br2 = S Взаимное замещение галогенов.   Реакционная способность галогенов снижается при переходе от фтора к ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ  1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИреагирует при нагревании даже с щелочными ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИОкисляется серной кислотой при нагревании до сернистого газа и воды2H2SO4 ЗапомниС ВОДОЙ, ОКСИДАМИ, СОЛЯМИНЕ РЕАГИРУЕТ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТАВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИреакции протекают при нагревании (исключение: литий с азотом ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ  (из-за тройной связи азот очень малоактивен). При обычных Химические свойства фосфора Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические Взаимодействие с простыми веществамиФосфор легко окисляется кислородом:4P + 5O2 = 2P2O5,4P + 3O2 = С простыми веществамис неметаллами – восстановитель :2P + 3S = P2S3,2P + 3Cl2 = 2PCl3.Не взаимодействует с водородом. Со сложными веществамиВзаимодействие с водойВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:4Р + 6Н2О Восстановительные свойстваСильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:3P + 5HNO3 + 2H2O = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДАВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИреакции протекают при нагреванииМеталлы – d-элементы образуют с ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИИз галогенов непосредственно реагирует только с фтором, с остальными при ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ Пропускание водяных паров через раскаленный уголь – образуется угарный газ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ  УГЛЕРОД ВОССТАНАВЛИВАЕТ ПРИ НАГРЕВАНИИ МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ ИЗ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ Окисляется концентрированными азотной и серной кислотой до углекислого газаC ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ реакции протекают при нагревании: с кремнием реагируют ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ  взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ Растворяется при нагревании в щелочах, образуя силикат и водород:Si тесты1 Окислительные свойства неметаллов по сравнению с металлами: выражены сильнее выражены слабее неметаллы не обладают тест2. Какой из перечисленных элементов является газом? йод сера бром водород тест3. Какой из перечисленных элементов не является газом?  водород кислород азот бром 4. Какое количество неметаллов существует? 15 18 22 34 тест5 Какие неметаллы имеют более высокую электроотрицательность? неметаллы, которые находятся в правом верхнем тест6 Какие элементы способны образовывать ионные связи? фтор хлор кислород все перечисленные элементы тест7 Какой неметалл является самым активным? фтор кислород хлор йод тест8 Какую валентность проявляет фтор в соединениях? I II IV VI тест9 Какое максимальное количество электронов находится на внешнем электронном слое у электронов? 4 6 8 10 тест10 Для большинства неметаллов простых веществ характерна: молекулярная кристаллическая решетка атомная кристаллическая решетка металлическая кристаллическая решетка ионная кристаллическая решетка тест11. Какие элементы не относятся к органогенам? углерод кислород водород йод тестОксид этого неметалла в середине века служил надежным средством дезинфекции от многих болезней SO2 CO2 SiO2 NO2 тест13 Какой неметалл используют в качестве топлива в транспортной промышленности?  водород кислород углерод сера тест14 Какой элемент используют в пищевой промышленности для продления сроков продуктов?  хлор азот водород серу тест15 Это единственное жидкое при обычных условиях вещество среди всех неметаллов. Его тест16 За тысячи лет до того, как было открыто это вещество, его тест17 Зеленоватый газ с резким запахом, ядовитый. Он применялся во время Первой тест18 У Пушкина есть строки: «…Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный, Ответы1-1 Спасибо за урок
Слайды презентации

Слайд 2 Цель  урока
Обобщить полученные ранее знания по элементам неметаллам

Цель  урокаОбобщить полученные ранее знания по элементам неметаллам и их химическим

и их химическим свойствам.
Задачи:
- обучающие:   
1. Систематизировать знания о положении

элементов неметаллов в ПСХЭ и закономерностях изменения их свойств
2.систематизировать и обобщить знания  учащихся об особенностях строения атомов неметаллов, простых веществ – неметаллов
 3. обобщить знания о химических свойствах неметаллов
 -развивающие:
1. формирование навыков изложения мыслей
2. продолжать формирование познавательного интереса к предмету.
-воспитательные: 
1.  учить быть дисциплинированным, внимательным при организации учебного труда
2.  развивать умения применять знания, сравнивать и делать выводы


Слайд 3 Настроение перед уроком

Настроение перед уроком

Слайд 4 Неметаллы

Неметаллы

Слайд 6 Запомни
Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и

ЗапомниХимические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в

восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором

они принимают участие.

Слайд 7 Запомни
Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не

ЗапомниАтомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны,

способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства,

другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

Слайд 8 Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с металлами:
2Na + Cl2 =

Взаимодействие с простыми веществамиВзаимодействие с металлами:2Na + Cl2 = 2NaCl,Fe + S

2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li + N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 =

2CaO
в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

Слайд 9 Взаимодействие с другими неметаллами:
взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет

Взаимодействие с другими неметаллами:взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя

окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:
3H2 +

N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;


Слайд 10 С кислородом
взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют

С кислородомвзаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:S +

восстановительные свойства:
S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;
при взаимодействии с

фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:
2F2 + O2 = 2OF2;


Слайд 11 Неметалл+неметалл
неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль

Неметалл+неметаллнеметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный

окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:
S + 3F2 = SF6,
C

+ 2Cl2 = CCl4.


Слайд 12 Химические свойства водорода
Водород – неметалл, имеет молекулярное строение.

Химические свойства водорода Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода

Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой

ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С.
В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.


Слайд 13 Взаимодействие с галогенами.
 При обычной температуре водород реагирует лишь

Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:H2 + F2 =

со фтором:
H2 + F2 = 2HF.
С хлором реагирует только на свету,

образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.


Слайд 14 Взаимодействие с кислородом
. При нормальных условиях водород не реагирует

Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при

с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при

600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:
2H2 + O2 = 2H2O.
Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.


Слайд 15 С серой и азотом
Взаимодействие с серой. При пропускании водорода

С серой и азотомВзаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу

через расплавленную серу образуется сероводород:
H2 + S = H2S.
Взаимодействие с

азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:
3H2 + N2 = 2NH3.

Слайд 16 Взаимодействие с оксидом азота (II).
 Важное значение имеет взаимодействие

Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом

водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах

при производстве азотной кислоты:
2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.


Слайд 17 Взаимодействие с оксидами металлов
 Водород – хороший восстановитель, он

Взаимодействие с оксидами металлов Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы

восстанавливает многие металлы из их оксидов:
CuO + H2 = Cu

+ H2O.
Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения , образующийся при восстановлении металла кислотой.


Слайд 18 Взаимодействие с активными металлами
Водород является окислителем, присоединяет

Взаимодействие с активными металлами Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается

электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.При высокой

температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов:
2Na + H2 = 2NaH;
Ca + H2 = CaH2.


Слайд 19 Не реагирует
 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ
С водой не реагирует
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С

Не реагирует ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙС водой не реагируетВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИС кислотами не

КИСЛОТАМИ
С кислотами не реагирует
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ
С щелочами не реагирует


Слайд 20 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ

С щелочными металлами при

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДАВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ С щелочными металлами при нормальных условиях

нормальных условиях – оксиды и пероксиды (литий – оксид,

натрий – пероксид, калий, цезий, рубидий – надпероксид
4Li + O2 = 2Li2O (оксид)
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид)
K+O2=KO2 (надпероксид)
С остальными металлами главных подрупп при нормальных условиях образует оксиды со степенью окисления, равной номеру группы
2Сa+O2=2СaO
4Al + O2 = 2Al2O3


Слайд 21 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
С металлами побочных подгрупп образует при

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ С металлами побочных подгрупп образует при нормальных условиях

нормальных условиях и при нагревании оксиды разной степени окисления,

а с железом железную окалину 
Fe3O4 (FeO∙Fe2O3)
3Fe + 2O2 = Fe3O4
4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (красный);
2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (чѐрный );
2Zn + O₂ = ZnO
4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3


Слайд 22 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ
образует оксиды – часто промежуточной степени

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ образует оксиды – часто промежуточной степени окисленияC + O₂(изб)=CO₂; C+ O₂ (нед)

окисления
C + O₂(изб)=CO₂;
 C+ O₂ (нед) = CO
S + O₂ = SO₂ N₂ + O₂

= 2NO - Q


Слайд 23 Со сложными веществами
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ
Окисляет низшие оксиды до

Со сложными веществамиВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИОкисляет низшие оксиды до оксидов с более

оксидов с более высокой степенью окисления
Fe⁺²O + O2 =

Fe2⁺³O3;
C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ
Безводные бескислородные кислоты (бинарные соединения) сгорают в атмосфере кислорода
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
В кислородсодержащих повышает степень окисления неметалла.
2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3


Слайд 24 Химические свойства
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
Окисляет неустойчивые гидроксиды в водных

Химические свойстваВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИОкисляет неустойчивые гидроксиды в водных растворах до более

растворах до более высокой степени окисления
4Fe(OH)2 + O2 +

2H2O = 4Fe(OH)3
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ И БИНАРНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
Вступает в реакции горения.
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Каталитическое окисление
NH3 + O2 = NO + H2O


Слайд 25 Не реагирует
С водой не реагирует

Не реагируетС водой не реагирует

Слайд 26 Химические свойства серы
При комнатной температуре сера вступает в

Химические свойства серы При комнатной температуре сера вступает в реакции только

реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность

значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

Слайд 27 Химические свойства
Взаимодействие с металлами
Сера проявляет окислительные свойства, в

Химические свойстваВзаимодействие с металламиСера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются

результате взаимодействия образуются сульфиды:
Cu + S = CuS.
Взаимодействие с

водородом 
происходит при 150–200 °С:
H2 + S = H2S.

Слайд 28 Взаимодействие с кислородом
Сера горит в кислороде при 280 °С,

Взаимодействие с кислородомСера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при

на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:
S

+ O2 = SO2;
2S + 3O2 = 2SO3.
Взаимодействие с фосфором и углеродом
При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3;
2S + C = CS2.

Слайд 29 Взаимодействие с фтором
В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные

Взаимодействие с фторомВ присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:S + 3F2 =

свойства:
S + 3F2 = SF6.
Взаимодействие со сложными веществами
При взаимодействии со

сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
Реакция диспропорционирования
Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.

Слайд 30 Химические свойства галогенов
Взаимодействие с ксеноном.
 Наибольшей химической активностью обладает

Химические свойства галогенов Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это

фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными

газами:
2F2 + Xe = XeF4.


Слайд 31 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
С щелочными при нормальных условиях, с F, Cl, Br воспламеняются:
2Na + Cl2

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИС щелочными при нормальных условиях, с F, Cl, Br воспламеняются:2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид)Щелочноземельные и

= 2NaCl (хлорид)
Щелочноземельные и алюминий реагируют при нормальных условиях:
Сa+Cl2=СaCl2
2Al+3Cl2

= 2AlCl3
Металлы побочных подгрупп при повышенных температурах
Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂
2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (не бывает йодида меди (II)!)
2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 хлорид железа (III)
Фтор реагирует с металлами (часто со взрывом), включая золото и платину.
2Au + 3F₂ = 2AuF

Слайд 32 Взаимодействие с водородом. 
При обычных условиях фтор реагирует с

Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте

водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает

на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.
Н2 + Hal2 = 2НHal.
Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.

Слайд 33 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ
С кислородом непосредственно не взаимодействуют(исключение F₂)

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИС кислородом непосредственно не взаимодействуют(исключение F₂) , реагируют с

, реагируют с серой, фосфором, кремнием.
Химическая активность у

брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:
Н2 + F2 = 2НF ;
 Si + 2F2 = SiF4.;
2P + 3Cl2 = 2P⁺³Cl3;
2P + 5Cl2 = 2P⁺⁵Cl5; 
S + 3F2 = S⁺⁶F6;
S + Cl2 = S⁺²Cl2
F₂( фтор)
Реагирует с кислородом: F2 + O2 = O⁺²F2
Реагирует с другими галогенами: Cl₂ + F₂ = 2Cl⁺¹F¯¹
Реагирует даже с инертными газами 2F₂ + Xe= Xe⁺⁸F₄¯¹.

Слайд 34 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ
Фтор при нормальных условиях образует плавиковую

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙФтор при нормальных условиях образует плавиковую кислоту2F2 + 2H2O

кислоту
2F2 + 2H2O → 4НF + О2↑
Хлор при повышении

температуры образует хлороводородную кислоту,
2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂↑
при н.у. - «хлорная вода»
Сl2↑ + Н2О ↔ НСl + НСlO (хлороводородная и хлорноватистая кислоты)
Бром при нормальных условиях образует «бромную воду»
Br2 + Н2О ↔ НBr + HBrО (бромоводородная и бромноватистая кислоты

Йод →реакция не идет
I2 + H₂O ≠

Слайд 35 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ
РЕАГИРУЕТ только фтор F₂ , вытесняя

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИРЕАГИРУЕТ только фтор F₂ , вытесняя кислород из оксида,

кислород из оксида, образуя фториды
SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹

+ O2⁰↑
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ.
реагируют с бескислородными кислотами, вытесняя менее активные неметаллы.
H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾

Слайд 36 Физкультминутка

Физкультминутка

Слайд 37 Взаимодействие со щелочами. 
Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:
Cl2 +

Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:Cl2 + KOH = KClO

KOH = KClO + KCl (на холоде);
3Cl2 + 6KOH =

KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).
Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.

Слайд 38 Взаимодействие с сероводородом.
 Галогены способны отнимать водород от других

Взаимодействие с сероводородом. Галогены способны отнимать водород от других веществ:H2S + Br2 =

веществ:
H2S + Br2 = S + 2HBr.
Реакция замещения водорода в

предельных углеводородах:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.
Реакция присоединения к непредельным углеводородам:
C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2.

Слайд 39 Взаимное замещение галогенов.   
Реакционная способность галогенов снижается
при

Взаимное замещение галогенов.   Реакционная способность галогенов снижается при переходе от фтора

переходе от фтора к йоду,
поэтому предыдущий элемент вытесняет


последующий из галогеноводородных кислот и их солей:
2KI + Br2 = 2KBr+ I2;
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2.

Слайд 40 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ

1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
реагирует при нагревании даже

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ 1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИреагирует при нагревании даже с щелочными

с щелочными металлами, с ртутью при нормальных условиях: с

серой – сульфиды:
2K + S = K2S
2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S
2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ
При нагревании с водородом, c кислородом (сернистый газ) c галогенами (кроме йода), с углеродом, азотом и кремнием и не реагирует
S + Cl₂ = S⁺²Cl₂ ;
S + O₂ =S⁺⁴O₂  
H₂ + S = H₂S¯² ;
2P + 3S = P₂S₃¯² 
С + 3S = CS₂¯²


Слайд 41 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ
Окисляется серной кислотой при нагревании до

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИОкисляется серной кислотой при нагревании до сернистого газа и

сернистого газа и воды
2H2SO4 (конц) = 2H2O + 3S⁺⁴O2
Азотной

кислотой при нагревании до серной кислоты, оксида азота (+4) и воды
S + 6HNO3(конц) =H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ
При нагревании образует сульфит,
сульфид + вода
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Слайд 42 Запомни
С ВОДОЙ, ОКСИДАМИ, СОЛЯМИ
НЕ РЕАГИРУЕТ

ЗапомниС ВОДОЙ, ОКСИДАМИ, СОЛЯМИНЕ РЕАГИРУЕТ

Слайд 43 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
реакции протекают при нагревании

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТАВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИреакции протекают при нагревании (исключение: литий с

(исключение: литий с азотом при нормальных условиях) :
С азотом

– нитриды
6Li + N2 = 3Li2N (нитрид лития) (н.у.)
3Mg + N2 =Mg3N2 (нитрид магния)
2Cr + N2 = 2CrN
У железа в данных соединениях степень окисления +2


Слайд 44 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ

(из-за тройной связи азот очень малоактивен).

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ (из-за тройной связи азот очень малоактивен). При обычных

При обычных условиях с кислородом не реагирует. Реагирует с

кислородом только при высокой температуре (электрическая дуга), в природе – во время грозы
N2+O2=2NO (эл.дуга, 3000 0C)
С водородом при высоком давлении, повышенной температуре и в присутствии катализатора:
t,p,kat
3N2+3H2 ↔ 2NH3
С ВОДОЙ, ОКСИДАМИ, КИСЛОТАМИ, ЩЕЛОЧАМИ И СОЛЯМИ
НЕ РЕАГИРУЕТ


Слайд 45 Химические свойства фосфора
Химическая активность фосфора значительно выше, чем

Химические свойства фосфора Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота.

у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его

аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и черному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.


Слайд 46 Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом:
4P +

Взаимодействие с простыми веществамиФосфор легко окисляется кислородом:4P + 5O2 = 2P2O5,4P +

5O2 = 2P2O5,
4P + 3O2 = 2P2O3.
Взаимодействует со многими простыми веществами

– галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами – окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca = Ca3P2.


Слайд 47 С простыми веществами
с неметаллами – восстановитель :
2P + 3S

С простыми веществамис неметаллами – восстановитель :2P + 3S = P2S3,2P + 3Cl2 = 2PCl3.Не взаимодействует с водородом.

= P2S3,
2P + 3Cl2 = 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом.


Слайд 48 Со сложными веществами
Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при

Со сложными веществамиВзаимодействие с водойВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:4Р +

этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2  (фосфорноватистая кислота).
Взаимодействие со

щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .


Слайд 49 Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P

Восстановительные свойстваСильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:3P + 5HNO3 + 2H2O

+ 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 +

5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.


Слайд 50 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
реакции протекают при нагревании
Металлы

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДАВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИреакции протекают при нагреванииМеталлы – d-элементы образуют

– d-элементы образуют с углеродом соединения нестехиометрического состава типа

твердых растворов: WC, ZnC, TiC – используются для получения сверхтвёрдых сталей
с углеродом карбиды
2Li + 2C = Li2C2,
Са + 2С = СаС2


Слайд 51 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ

Из галогенов непосредственно реагирует только с

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИИз галогенов непосредственно реагирует только с фтором, с остальными

фтором, с остальными при нагревании.
С + 2F₂ = CF₄.
Взаимодействие

с кислородом:
2С + О₂ (недост) = 2С⁺²О (угарный газ),
С + О₂(изб) = С⁺⁴О₂(углекислый газ).
Взаимодействие с другими неметаллами при повышенной температуре, не взаимодействует с фосфором
C + Si = SiC¯⁴ ;
С + N₂ = C₂⁺⁴N₂ ;
C + 2H₂ = C¯⁴H₄ ;
С + 2S = C⁺⁴S₂;

Слайд 52 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ
 
Пропускание водяных паров через раскаленный уголь

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ Пропускание водяных паров через раскаленный уголь – образуется угарный

– образуется угарный газ и водород (синтез-газ)
C + H₂O

= CO + H₂


Слайд 53 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ
УГЛЕРОД ВОССТАНАВЛИВАЕТ ПРИ НАГРЕВАНИИ МЕТАЛЛЫ И

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ УГЛЕРОД ВОССТАНАВЛИВАЕТ ПРИ НАГРЕВАНИИ МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ ИЗ

НЕМЕТАЛЛЫ ИЗ ОКСИДОВ ДО ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА (КАРБОТЕРМИЯ), в углекислом

газе уменьшает степень окисления
2ZnO + C = 2Zn + CO;
4С + Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO ;
P₂O₅ + C = 2P + 5CO;
2С + SiO₂ = Si + 2CO;
С + C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O


Слайд 54 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ
Окисляется концентрированными азотной и серной кислотой

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ Окисляется концентрированными азотной и серной кислотой до углекислого

до углекислого газа
C +2H2SO4(конц)=C⁺⁴O2↑+ 2S⁺⁴O2↑+ 2H2O;
C+4HNO3 (конц) =C⁺⁴O2↑

+ 4N⁺⁴O2 + 2H2O.
С ЩЕЛОЧАМИ И СОЛЯМИ
НЕ РЕАГИРУЕТ

Слайд 55 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ
.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
реакции протекают при нагревании:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ реакции протекают при нагревании: с кремнием

с кремнием реагируют активные металлы – силициды
4Cs + Si

= Cs4Si,

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ

Из галогенов непосредственно только с фтором.
С хлором реагирует при нагревании

Si + 2F2 = SiF4;
Si + 2Cl2 = SiCl4;
Si + 2F2 = SiF4;
Si + 2Cl2 = SiCl4;
Si + O₂ = SiO₂;
Si + C = SiC;
3Si + 2N₂ = Si₃N;
С водородом не взаимодействует



Слайд 56 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ

взаимодействует только со смесью плавиковой и

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот,

азотной кислот, образуя гексафторокремниевую кислоту
3Si + 4HNO₃ + 18HF

=
3H₂[SiF6] + 4NO + 8H₂O
Взаимодействие с галогеноводородами (это не кислоты) – вытесняет водород, образуются галогениды кремния и водород
С фтороводородом реагирует при обычных условиях.
Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂↑


Слайд 57 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ
Растворяется при нагревании в щелочах, образуя

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ Растворяется при нагревании в щелочах, образуя силикат и

силикат и водород:
Si +2NaOH +H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑


Слайд 58 тесты
1 Окислительные свойства неметаллов по сравнению с металлами:
 выражены

тесты1 Окислительные свойства неметаллов по сравнению с металлами: выражены сильнее выражены слабее неметаллы не

сильнее
 выражены слабее
 неметаллы не обладают окислительными свойствами
 нет ни одного верного

ответа


Слайд 59 тест
2. Какой из перечисленных элементов является газом?
 йод
 сера
 бром
 водород


тест2. Какой из перечисленных элементов является газом? йод сера бром водород

Слайд 60 тест
3. Какой из перечисленных элементов не является газом?
 водород
 кислород
 азот
 бром

тест3. Какой из перечисленных элементов не является газом?  водород кислород азот бром

Слайд 61 4. Какое количество неметаллов существует?
 15
 18
 22
 34

4. Какое количество неметаллов существует? 15 18 22 34

Слайд 62 тест
5 Какие неметаллы имеют более высокую электроотрицательность?
 неметаллы, которые

тест5 Какие неметаллы имеют более высокую электроотрицательность? неметаллы, которые находятся в правом

находятся в правом верхнем углу в Периодической системе
 неметаллы, которые

находятся в левом верхнем углу в Периодической системе
 неметаллы, которые находятся в нижнем правом углу в Периодической системе
 неметаллы, которые находятся в нижнем левом углу в Периодической системе


Слайд 63 тест
6 Какие элементы способны образовывать ионные связи?
 фтор
 хлор
 кислород
 все перечисленные

тест6 Какие элементы способны образовывать ионные связи? фтор хлор кислород все перечисленные элементы

элементы


Слайд 64 тест
7 Какой неметалл является самым активным?
 фтор
 кислород
 хлор
 йод

тест7 Какой неметалл является самым активным? фтор кислород хлор йод

Слайд 65 тест
8 Какую валентность проявляет фтор в соединениях?
 I
 II
 IV
 VI

тест8 Какую валентность проявляет фтор в соединениях? I II IV VI

Слайд 66 тест
9 Какое максимальное количество электронов находится на внешнем

тест9 Какое максимальное количество электронов находится на внешнем электронном слое у электронов? 4 6 8 10

электронном слое у электронов?
 4
 6
 8
 10


Слайд 67 тест
10 Для большинства неметаллов простых веществ характерна:
 молекулярная кристаллическая

тест10 Для большинства неметаллов простых веществ характерна: молекулярная кристаллическая решетка атомная кристаллическая решетка металлическая кристаллическая решетка ионная кристаллическая решетка

решетка
 атомная кристаллическая решетка
 металлическая кристаллическая решетка
 ионная кристаллическая решетка


Слайд 68 тест
11. Какие элементы не относятся к органогенам?
 углерод
 кислород
 водород
 йод

тест11. Какие элементы не относятся к органогенам? углерод кислород водород йод

Слайд 69 тест
Оксид этого неметалла в середине века служил надежным

тестОксид этого неметалла в середине века служил надежным средством дезинфекции от многих болезней SO2 CO2 SiO2 NO2

средством дезинфекции от многих болезней
 SO2
 CO2
 SiO2
 NO2


Слайд 70 тест
13 Какой неметалл используют в качестве топлива в

тест13 Какой неметалл используют в качестве топлива в транспортной промышленности?  водород кислород углерод сера

транспортной промышленности?
 водород
 кислород
 углерод
 сера


Слайд 71 тест
14 Какой элемент используют в пищевой промышленности для

тест14 Какой элемент используют в пищевой промышленности для продления сроков продуктов?  хлор азот водород серу

продления сроков продуктов?  
хлор
 азот
 водород
 серу


Слайд 72 тест
15 Это единственное жидкое при обычных условиях вещество

тест15 Это единственное жидкое при обычных условиях вещество среди всех неметаллов.

среди всех неметаллов. Его впервые получил в 1825 году

двадцатидвухлетний студент Гейдельбергского университета в Германии. Это вещество:
 F2
 Cl2
 Br2
 I2


Слайд 73 тест
16 За тысячи лет до того, как было

тест16 За тысячи лет до того, как было открыто это вещество,

открыто это вещество, его лечебные свойства были хорошо известны

людям. В организме человека большая его концентрация в щитовидной железе. Спиртовая настойка этого вещества – необходимый медикамент в любой домашней аптечке. Данное вещество:  
F2 
Cl2 
Br2
 I2

Слайд 74 тест
17 Зеленоватый газ с резким запахом, ядовитый. Он

тест17 Зеленоватый газ с резким запахом, ядовитый. Он применялся во время

применялся во время Первой мировой войны в качестве боевого

отравляющего вещества. Это вещество:
 F2
 Cl2
 Br2
 I2


Слайд 75 тест
18 У Пушкина есть строки: «…Тогда услышал я

тест18 У Пушкина есть строки: «…Тогда услышал я (о, диво!) запах

(о, диво!) запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо»…

Это Александр Сергеевич говорил о:
 HI
 HCl
 HBr
 H2S

Слайд 76 Ответы
1-1

Ответы1-1       7-1

7-1

13-1
2-4 8-1 14-2
3-4 9-3 15-3
4-3 10-1 16-4
5-1 11-4 17-2
6-4 12- 1 18-4

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-11-klass-po-teme-himicheskie-svoystva-nemetallov.pptx
  • Количество просмотров: 318
  • Количество скачиваний: 12