Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему кислород

Положение кислорода в п.с. Электронное строение.2 период, 2 ряд, 6-А группаРодоначальник главной подгруппы 6 группы. «Халькогены» - рождающие руды (O,S,Se,Te,Po)
Кислород Положение кислорода в п.с. Электронное строение.2 период, 2 ряд, 6-А группаРодоначальник главной Распространение кислорода в природе.Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете. На долю кислорода приходится приблизительно половина всей массы земной коры. В почвах Физические свойства кислорода.Газ без цвета, запаха и вкуса; В жидком состоянии имеет Химические свойства кислорода.Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Степень Получение кислорода в лаборатории.Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в состав Собирание кислорода методами вытеснения воды и воздуха Круговорот кислорода в природе. Фотосинтез Открытие кислорода.	Кислород был получен им многими способами: прокаливанием оксида ртути (как это Страница рукописи Шееле Джозеф Пристли (Joseph Priestley, 1733-1804) Антуан Лавуазье  (Lavoisier, Antoine Laurent,  1743-1794) Повторив опыты Пристли, Лавуазье Применение кислорода. Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Положение кислорода в п.с. Электронное строение.
2 период, 2 ряд,

Положение кислорода в п.с. Электронное строение.2 период, 2 ряд, 6-А группаРодоначальник

6-А группа
Родоначальник главной подгруппы 6 группы.
«Халькогены» - рождающие

руды (O,S,Se,Te,Po)



Слайд 3 Распространение кислорода в природе.
Кислород – самый распространенный элемент

Распространение кислорода в природе.Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете.

на нашей планете.


Слайд 4 На долю кислорода приходится приблизительно половина всей массы

На долю кислорода приходится приблизительно половина всей массы земной коры. В

земной коры. В почвах ,грунтовых , речных и морских водах

кислород выступает настоящим геохимическим диктатором.

Слайд 5 Физические свойства кислорода.
Газ без цвета, запаха и вкуса;

Физические свойства кислорода.Газ без цвета, запаха и вкуса; В жидком состоянии


В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом –

синюю;
В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.

Слайд 6 Химические свойства кислорода.
Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми

Химические свойства кислорода.Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды.

элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция

окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
4K + O2 → 2K2O
2Sr + O2 → 2SrO
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
2NO + O2 → 2NO2
Окисляет большинство органических соединений:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.
С остальными неметаллами взаимодействует, образуя оксиды:
S+O2 →SO2
C+O2 →CO2
Активно взаимодействует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием оксидов и пероксидов:
2Na+O2→Na2O2
С остальными металлами реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:
2Mg+O2 →2MgO


Слайд 7 Получение кислорода в лаборатории.
Чаще всего кислород получают нагреванием

Получение кислорода в лаборатории.Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в

таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном

виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра), пероксид водорода:

Слайд 9 Собирание кислорода методами вытеснения воды и воздуха

Собирание кислорода методами вытеснения воды и воздуха

Слайд 10 Круговорот кислорода в природе.

Круговорот кислорода в природе.

Слайд 11 Фотосинтез

Фотосинтез

Слайд 12 Открытие кислорода.
Кислород был получен им многими способами: прокаливанием

Открытие кислорода.	Кислород был получен им многими способами: прокаливанием оксида ртути (как

оксида ртути (как это сделали Пристли и Лавуазье), нагреванием

карбоната ртути и карбоната серебра и т.д. Несомненно, Шееле первым (1772) «держал в руках» чистый кислород.

Слайд 13 Страница рукописи Шееле

Страница рукописи Шееле

Слайд 14 Джозеф Пристли
(Joseph Priestley,
1733-1804)

Джозеф Пристли (Joseph Priestley, 1733-1804)

Слайд 15 Антуан Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794)
Повторив опыты Пристли,

Антуан Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Повторив опыты Пристли, Лавуазье заключил,

Лавуазье заключил, что атмосферный воздух состоит из смеси «жизненного»

(кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом.   В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений (за исключением того, что)... он оказывается более чистым, более пригодным для дыхания».

Слайд 16 Применение кислорода.

Применение кислорода.

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-kislorod.pptx
  • Количество просмотров: 170
  • Количество скачиваний: 0