Презентация на тему 11 класс химия базовый уровень

превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
Ионная связь -

это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами.

SO4^2-
3)положительные ионы (катионы) – NH4^+
4)отрицательные ионы (анионы) -

Cl^−

заряда; например, Cl^− — однозарядный анион, а SO4^2− —

двухзарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, а также в кристаллических решетках соединений с ионной связью и в расплавах. Катион — положительно заряженный ион. Характеризуется величиной положительного электрического заряда: например, NH4^+ — однозарядный катион, Ca^2+ — двухзарядный катион.

находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные

кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучие.

пары валентных электронных облаков.

других атомов.

донорно – акцепторный.
По полярности связи – ковалентные неполярные и

ковалентные полярные связи.
По кратности – одинарные, двойные и тройные ковалентные связи.

одному неспаренному электрону в общую электронную пару.
2)     Донорно-акцепторный механизм. Один

атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь.

между атомами, ковалентная связь называется неполярной.

из атомов, то ковалентная связь называется полярной.

этом случае говорят о кратных связях:
 

в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них

ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии

которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными

связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал. 

между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов.

находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические

свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

под действием нагрузки новую форму не разрушаясь.
Пластичность металлов определяется

также при испытании на растяжение. Это свойство обнаруживается в том, что под действием нагрузки образцы разных металлов в различной степени удлиняются, а их поперечное сечение уменьшается. Чем больше способен образец удлиняться, а его поперечное сечение сужаться, тем пластичнее металл образца.

элементов и тел проводить через себя определенное количество негативно

заряженных частиц. 

от более нагретых его частей к менее нагретым, не

связанная с их перемещением.

лучи.

Ковкость характеризуется двумя показателями —пластичностью, то есть способностью металла подвергаться

деформации под давлением без разрушения, и сопротивлением деформации.

двух или большего числа химических элементов, из которых хотя

бы один является металлом. Многие металлические сплавы имеют один металл в качестве основы с малыми добавками других элементов.
По способу изготовления сплавов различают литые и порошковые сплавы. Литые сплавы получают кристаллизацией расплава смешанных компонентов. Порошковые — прессованием смеси порошков с последующим спеканием при высокой температуре. 

сплавы:
Сталь, чугун
Конструкционные со специальными свойствами (например, искробезопасность, антифрикционные свойства):
Бронза, латунь
Для заливки

подшипников:
Баббит (антифрикционный сплав на основе олова или свинца)
Для измерительной и электронагревательной аппаратуры:
Манганин (термостабильный сплав на основе меди (Cu) с добавкой марганца (Mn) и никеля (Ni)),
Нихром (общее название группы сплавов, состоящих, в зависимости от марки сплава никеля,  хрома, с добавками марганца, кремния, железа, алюминия.)
Для изготовления режущих инструментов:
Победит ( твёрдый сплав карбида вольфрама и кобальта )
В промышленности также используются жаропрочные, легкоплавкие и коррозионностойкие сплавы, термоэлектрические и магнитные материалы, а также аморфные сплавы.

заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом

другой молекулы. Водородная связь имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Наличие водородных связей объясняет высокие температуры кипения воды, спиртов, карбоновых кислот.

двумя электроотрицательными атомами, из которых хотя бы один имеет свободную

электронную пару. Водородная связь бывает межмолекулярной и внутримолекулярной. Первая связывает две соседние молекулы (I), вторая — два атома в пределах одной молекулы (II) (показано точками).

связи ответственны за многие другие уникальные свойства воды. (Механизм

Гротгуса)

мере определяет свойства и таких биологически важных веществ, как белки и нуклеиновые

кислоты. В частности, элементы вторичной структуры и третичной структуры в молекулах белков, РНК и ДНК стабилизированы водородными связями. В этих макромолекулах, водородные связи сцепляют части той же самой макромолекулы, заставляя её сворачиваться в определенную форму. 

главных цепях. Среди синтетических полимеров самый известный пример — нейлон, где

водородные связи играют главную роль в кристаллизации материала. Водородные связи также важны в структуре полученных искусственно полимеров (например, целлюлозы) и в многих различных формах в природе, таких как древесина, хлопок и лён.