она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что
голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.Историческая справка
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Sulfur
Содержание
- 2. Сера известна человечеству с древних времен, т.
- 3. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При
- 4. Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний..
- 5. Ее применяли для военных целей. Так в
- 7. +16Sа) находится
- 8. +16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Схема расположения электронов на энергитических подуровнях
- 9. S8-молекула серы состоит из 8-и атомовсвязь в
- 11. а) Самородную серу очищают от примесей песка
- 12. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы
- 13. Кристаллы состоят из молекул S8( кр.
- 14. При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё
- 16. Большая часть серы используется для производства серной
- 17. Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в
- 18. Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na
- 19. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с
- 20. Скачать презентацию
- 21. Похожие презентации
Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Историческая справка
Слайд 3
Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При раскопках
Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой
и приспособление для подвешивания над ним материи.Слайд 4 Кроме того, серу и ее соединения использовали для
приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний..
Слайд 5
Ее применяли для военных целей. Так в
670
г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси
селитры, угля и серы (“греческий огонь”). Сера также входит в состав черного пороха
Слайд 7
+16S
а) находится в
Vl группе, главной подгруппе
б) lll период. 3 ряд
в) неметалл
г)
проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ)
е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная)
ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S
Характеристика серы по ПСХЭ
Слайд 9
S8-молекула серы состоит из 8-и атомов
связь в молекуле
- ковалентная неполярная
молекула неполярная
кристаллическая решётка - молекулярная неполярная
Строение
молекулы серы Слайд 11 а) Самородную серу очищают от примесей песка и
глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в
результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой.б) Из сульфидов
t
FeS2 =>FeS +S
в) Из сероводорода - неполным окислением
H2S+O2 =>S+H2O
Получение
Слайд 12
Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы
ромбическая
и
моноклинная.Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами
Физические свойства серы.
Слайд 13 Кристаллы состоят из молекул S8( кр. решетка
молекулярная –неполярная)
ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C,
моноклинная сера имеет цвет темно-желтый tпл.=119.3C,
Слайд 14 При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна
неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn , которая легко
растягивается подобно резине.S S S S S
..S S S S S S…
В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод,
толуол и некоторые другие вещества.
Слайд 16 Большая часть серы используется для производства серной кислоты.
Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает
его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом. Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства,
для изготовления черного пороха,
а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.
Применение серы
Слайд 17 Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде,
водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С
Физические
свойства
Слайд 18
Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na +
S ® Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt)
- при повышенной t°:2Al + 3S –t°® Al2S3
Zn + S –t°® ZnS
С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S ® H2S
2P + 3S ® P2S3
C + 2S ® CS2
Химические свойства
Слайд 19 Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными
окислителями:
c кислородом:
S + O2 –t°® S+4O2
2S + 3O2 –t°;pt®
2S+6O3c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 ® S+2Cl2
c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
