Презентация на тему Основания LiOH - гидроксид лития

кристаллы с тетрагональной решёткой. Едкое вещество. Обладает общетоксическим действием

на организм человека и выраженным местным раздражающим действием на кожу, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Опаснен при вдыхании, попадании на кожу и в глаза. Кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение, ожог кожи, отек век, резкое покраснение конъюнктивы, поражение радужной оболочки

представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе

с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.
Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.

воды (реакция нейтрализации):
LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O
2LiOH

+ H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O
При нагревании (800 °C) в инертной атмосфере (H2) разлагается:
2LiOH → Li2O + H2O

+ H2↑
Взаимодействие оксида лития с водой:
Li2O + H2O →

2LiOH
Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3↓
Обменными реакциями:
Li2CO3 + Ba(OH)2 → 2LiOH + BaCO3↓

смазочных материалов, обладающих высокой стабильностью механических показателей при значительном

изменении температуры (от –60°C до 160°C). • в химической промышленности, как реагент для получения соединений Li, в частности олеатов, стеаратов и пальмитатов; • для очистки и кондиционирования воздуха, как поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космических кораблях, • в стекольной и керамической промышленности • в радиотехнике и др.