Презентация на тему Урок по теме: Неметаллы (5 вар)

указывает, что свойства элементов-неметаллов и соответствующих им простых веществ

противоположны свойствам металлов. Из известных химических элементов только 22 являются неметаллами. Элементы с типично неметаллическими свойствами расположены по диагонали B–At и над ней в главных подгруппах.

радиусы и небольшое число электронов на внешнем уровне (1–3).

Атомам неметаллов, наоборот, свойственны небольшие радиусы атомов и число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 8 (у бора этих электронов 3, но атомы этого элемента имеют маленький радиус).
Отсюда и стремление атомов металлов к отдаче внешних электронов т.е. восстановительные свойства, а для атомов неметаллов – стремление к приему недостающих до заветной восьмерки электронов, т.е. окислительные свойства

могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами.
Свойства простых веществ,

образуемых неметаллами, отличаются большим разнообразием. Хотя по сравнению с металлами неметаллов гораздо меньше, для них трудно выделить общие характерные признаки. Судите сами: водород, кислород и озон, фтор, хлор, азот – газы при обычных условиях, бром – жидкость, а бор, углерод (алмаз и графит), кремний, фосфор (красный и белый), сера (пластическая и ромбическая), селен, телур, иод, астат – твердые вещества.

то окраска неметаллов – простых веществ охватывает все цвета

спектра: красный (красный фосфор, красно-бурый жидкий бром), желтый (сера), зеленый (хлор – желто-зеленый газ), фиолетовый (пары йода).




Красный фосфор

интервале: от 3800 oC до у графита до -210

oC у азота. Эта особенность неметаллов является следствия образования ими двух типов кристаллических решеток: молекулярной (O2, O3, N2, галогены, белый фосфор и др.) и атомной (алмаз, графит, кремний, бор и др.). Разным строением кристаллических решеток объясняется и явление аллотропии (способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ).

кристаллической решеткой – белый фосфор, молекулы которого имеют состав

P4, и простое вещество с атомной кристаллической решеткой – красный фосфор P.
Вторая причина аллотропии связана с разным числом атомов в молекулах простых веществ. Типичный пример – простые вещества, образуемые кислородом: кислород O2 и озон O3.

запаха, озон – это светло-синий газ с сильным запахом.

Примесь озона в воздухе, появляющаяся после грозы, дает ощущение приятной свежести; содержится озон и воздухе сосновых лесов и морского побережья.

окислении органических смолистых веществ, а также при действии ультрафиолетовых

лучей на кислород. В лаборатории его получают в специальных приборах – озонаторах при действии на кислород тихим (без искр) электрическим зарядом.

На сильной окислительной способности озона основано его применение: отбеливание

тканей, дезодорирование жиров и масел, обеззараживание воздуха и питьевой воды.
Озон имеет огромное значение для всего живого на Земле. Его относят к переменным составляющим воздуха. Постоянные составляющие воздуха – азот, кислород, благородные газы (аргон, гелий, неон и т.п.) Воздух также может содержать постоянные и случайные компоненты.

прозрачен, лишен цвета, вкуса и запаха, 1 л его

при н.у. имеет массу 1,29 г. Молярный объем (22,4 л) воздуха весит 29 г.

которого живут люди, животные и растения. Он необходим для

дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды.
Велика роль воздуха в процессах выветривания горных пород и для почвообразования. Под действием воздуха и бактерий минерализуются органические остатки – отжившие органические вещества превращаются в минеральные соединения и снова усваиваются растениями.