Велер получил алюминий при нагревании хлорида алюминия с калием
без доступа воздуха.ALCL3 + 3 K = 3KCL + AL
Промышленный способ:
Алюминий получают электролизом его оксида в расплаве криолита (3 Na F∙AL F3)
2AL2 O3 = 4AL + 3 O2
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии Алюминий(9 класс)
Содержание
- 2. СТРОЕНИЕ АТОМА АЛЮМИНИЯ
- 3. ПОЛУЧЕНИЕ АЛЮМИНИЯИсторический способ:В 1927 году немецкий химик
- 4. Физические свойства алюминия
- 5. Алюминий является рекордсменом по многим параметрам:-серебристо- белый
- 6. Химические свойства алюминия
- 7. Алюминий – активный металл, восстанавливает все элементы,
- 8. Взаимодействие алюминия с кислотами. Для просмотра нажмите картинку
- 9. Взаимодействие алюминия с основаниями. Для просмотра нажмите картинку
- 10. Взаимодействие алюминия с серой2Al +3S = Al2S3
- 11. Генетический ряд алюминия
- 12. Самостоятельная работаНайдите соответствие между реагентами и продуктами
- 13. Для самопроверки :
- 14. Нахождение алюминия в природе Алюминий третий по
- 16. Применение алюминияВ машиностроении
- 17. В самолетостроении и ракетостроении
- 18. В судостроении
- 19. Скачать презентацию
- 20. Похожие презентации
СТРОЕНИЕ АТОМА АЛЮМИНИЯ
Слайд 3
ПОЛУЧЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
Исторический способ:
В 1927 году немецкий химик Ф.
ALCL3 + 3 K = 3KCL + AL
Промышленный способ:
Алюминий получают электролизом его оксида в расплаве криолита (3 Na F∙AL F3)
2AL2 O3 = 4AL + 3 O2
Слайд 5
Алюминий является рекордсменом по многим параметрам:
-серебристо- белый металл
-легкий
(плотность = 2,7 г / см )
- легкоплавкий (t
плавления 66О С )- очень пластичен, уступает лишь золоту, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу
- электро – и теплопроводен, уступает лишь серебру, меди, золоту
0
Слайд 7 Алюминий – активный металл, восстанавливает все элементы, стоящие
в электрохимическом ряду напряжения справа от него. Алюминий –
амфотерный металл, реагирующий как с кислотами, так и с основаниями.
Для просмотра нажмите картинку
Слайд 12
Самостоятельная работа
Найдите соответствие между реагентами и продуктами реакции
:
Al + O2 =
A) AlCl3 + H2Al + H2 O = Б) AlCl3
Al + Cl2 = B) NaAlO2 + H2
Al + HCl = Г) Al(OH)3 + H2
Al + NaOH = Д) Al2O3
Слайд 14
Нахождение алюминия в природе
Алюминий третий по распространенности
элемент в земной коре. Он встречается только в соединениях.
Природные
соединения алюминия:-каолинит(составная часть глин) Al2O3∙2SiO2∙2H2O3
-корунд(прозрачные кристаллы : рубин, сапфир) Al2O3
-полевой шпат (ортоклаз) K2O∙Al2O3∙6SiO2
-боксит(алюминиевая руда) Al2O3∙nH2O
-нефелин Na2O∙Al2O3∙2SiO2
