Презентация на тему Коррозия металлов

металлов.
Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь.
Коррозия металлов
Способы получения

металлов.
Электролиз.
Применение металлов и сплавов.
Свойства основных оксидов и оснований.

форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в

проволоку.
Электропроводность – при нагревании уменьшается (колебание ионов Физические свойства объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный газ») затрудняется движение электронов)
Теплопроводность – закономерность та же. За счет движения свободных электронов быстрое выравнивание температуры в массе металла
Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.
Плотность – самый легкий литий, самый тяжелый - осмий
Температура плавления, С – цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки, вольфрам (3410)
Твердость – самый твердый – хром (режет стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко режутся ножом).

(оксиды, пероксиды, надпероксиды)
С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды)
С азотом

(нитриды)
С фосфором (фосфиды)
С водородом (гидриды)

Со сложными веществами
С кислотами:
МЕ + кислота = соль + водород
(не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов)
2. С водой
а) активные металлы – гидроксиды и водород
б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании)
в) неактивные металлы – не реагируют
3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли

протекающий на электродах при похождении постоянного электрического тока через

растворы или расплавы электролитов.  На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).