Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Строение электронных оболочек(8 класс)

Содержание

ВСПОМНИМЧему равно общее количество электронов в атоме?Что такое энергетический уровень?Как определить число энергетических уровней? Как определить число электронов на внешнем уровне?
«Строение электронных оболочек атомов химических элементов» ВСПОМНИМЧему равно общее количество электронов в атоме?Что такое энергетический уровень?Как определить число ЗАПОМНИМЭлектроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.Число внешних электронов для химических ТЕМА УРОКА«Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20» Цель урока:научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядроКаждый электрон имеет свою траекторию S – облако       p- облака Алгоритм составления электронных формул.Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома 1 периодН + 11n=1S1 S1Нe + 22n=1S1 S2Одиночный электрон на незавершенной оболочке2 2 периодLi + 32  1n=1n=21 S2 2 S1Be + 42 2 периодС + 62  4n=1n=2N + 72  5n=1n=2O + 82 2 периодF + 92  7n=1n=2Ne + 102  8n=1n=2Na + 112 3 периодMg + 122  8 2n=1n=2Al + 132  8 3n=1n=2Si 3 периодP + 152  8 5n=1n=2S + 162  8 6n=1n=2Cl 3 периодAr + 182  8 8n=1n=2K + 192  8 8 Физкультминутка Следим глазами Закрепление материалаОпределить число орбиталейhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a031-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_04.swfОпределить число электронов на внешнем электронном уровнеhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a032-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_05.swfОпределить общее число Ответьте на вопросыКакие данные об особенностях строения атома отражает электронная формула?В чем Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их Ресурсыhttp://fcior.edu.ru – сайт Федерального центра информационно-образовательных ресурсов. ФЦИОР реализует концепцию
Слайды презентации

Слайд 2 ВСПОМНИМ
Чему равно общее количество электронов в атоме?

Что такое

ВСПОМНИМЧему равно общее количество электронов в атоме?Что такое энергетический уровень?Как определить

энергетический уровень?

Как определить число энергетических уровней?

Как определить число

электронов на внешнем уровне?


Слайд 3 ЗАПОМНИМ
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.
Число

ЗАПОМНИМЭлектроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.Число внешних электронов для

внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру

группы, в которой находится элемент

Слайд 4 ТЕМА УРОКА
«Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20»

ТЕМА УРОКА«Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20»

Слайд 5 Цель урока:
научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых

Цель урока:научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ;

трех периодов ПСХЭ;
объяснять зависимость и закономерные изменения свойств

химических элементов от электронного строения их атомов.

Слайд 6 Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
Каждый

Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядроКаждый электрон имеет свою

электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии
Электроны расположены

на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Слайд 7 S – облако

S – облако    p- облака

p- облака

d - облака

Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве


Форма электронных облаков (орбиталей)

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a035-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_08.swf


Слайд 8 Алгоритм составления электронных формул.
Записываем знак химического элемента и

Алгоритм составления электронных формул.Записываем знак химического элемента и заряд ядра его

заряд ядра его атома – он равен порядковому номеру

элемента.
Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне.
Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s-электроны, затем – р-электроны: номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней.





http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a033-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_06.swf






Слайд 9 1 период
Н + 1

1
n=1

S
1 S1
Нe + 2

2
n=1

S
1 S2
Одиночный

1 периодН + 11n=1S1 S1Нe + 22n=1S1 S2Одиночный электрон на незавершенной

электрон на незавершенной оболочке
2 спаренных электрона на завершенной оболочке
S

- элементы

Слайд 10 2 период
Li + 3


2 1
n=1
n=2





1 S2 2

2 периодLi + 32 1n=1n=21 S2 2 S1Be + 42 2n=1n=21

S1
Be + 4


2 2
n=1
n=2





1 S2 2 S2
B +

5



2 3

n=1

n=2






1 S2 2 S2 2p1

S - элементы


р - элемент

S

S

S

S

S

S

p

p

p


Слайд 11 2 период
С + 6


2 4
n=1
n=2





N + 7


2

2 периодС + 62 4n=1n=2N + 72 5n=1n=2O + 82 6n=1n=21

5
n=1
n=2





O + 8


2 6
n=1
n=2





1 S2 2 S2

2p4

р - элементы

1 S2 2 S2 2p2

1 S2 2 S2 2p3

S

S

S

S

S

S

p

p

p


Слайд 12

2 период
F + 9


2 7
n=1
n=2





Ne + 10


2

2 периодF + 92 7n=1n=2Ne + 102 8n=1n=2Na + 112 8

8
n=1
n=2





Na + 11


2 8 1
n=1
n=2





1 S2

2 S2 2p6 3 S1

р - элементы

1 S2 2 S2 2p5

1 S2 2 S2 2p6


3 период








S - элемент

S

S

S

S

S

S

S

p

p

p

p

d

n=3


Слайд 13

3 период
Mg + 12


2 8 2
n=1
n=2





Al +

3 периодMg + 122 8 2n=1n=2Al + 132 8 3n=1n=2Si +

13


2 8 3
n=1
n=2





Si + 14


2 8

4

n=1

n=2






1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p2

S- р - элементы

1 S2 2 S2 2p6 3 S2

1 S2 2 S2 2p63 S2









S

S

S

S

S

S

S

p

p

p

p

d

n=3


n=3










S

p

d


n=3











3p1


Слайд 14

3 период
P + 15


2 8 5
n=1
n=2





S +

3 периодP + 152 8 5n=1n=2S + 162 8 6n=1n=2Cl +

16


2 8 6
n=1
n=2





Cl + 17


2 8

7

n=1

n=2






1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5

р - элементы

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3

1 S2 2 S2 2p63 S2









S

S

S

S

S

S

S

p

p

p

p

d

n=3


n=3










S

p

d


n=3











3p4

d


Слайд 15 3 период
Ar + 18


2 8 8
n=1
n=2





K +

3 периодAr + 182 8 8n=1n=2K + 192 8 8 1Ca

19


2 8 8 1
Ca + 20


2 8

8 2

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2

р - элемент

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6

1 S2 2 S2 2p63 S2


S

S

p


n=3










S

p

d



3p6 4S1




Слайд 16 Физкультминутка Следим глазами

Физкультминутка Следим глазами

Слайд 17 Закрепление материала
Определить число орбиталей
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a031-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_04.swf
Определить число электронов на внешнем

Закрепление материалаОпределить число орбиталейhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a031-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_04.swfОпределить число электронов на внешнем электронном уровнеhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a032-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_05.swfОпределить общее

электронном уровне
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a032-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_05.swf
Определить общее число электронов на энергетическом уровне
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a030-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_03.swf
тест «электронные

формулы атомов элементов»
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a038-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_11.swf



Слайд 18 Ответьте на вопросы
Какие данные об особенностях строения атома

Ответьте на вопросыКакие данные об особенностях строения атома отражает электронная формула?В

отражает электронная формула?

В чем заключается причина сходства элементов, расположенных

в одной группе?

Слайд 19 Выводы
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении

Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней

внешних энергетических уровней их атомов
Одинаковое строение внешних энергетических уровней

периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-stroenie-elektronnyh-obolochek8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 258
  • Количество скачиваний: 1